聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第九單元金屬課件魯教版-資料下載頁
2025-06-20 12:14本頁面
【正文】 X、 Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會兒，在 X的表面有鋅析出，而 Z沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷 X、 Y、 Z的金屬活動性順序正確的是 ( ) A． YXZ B． ZXY C． XZY D． XYZ C 將 X、 Y、 Z分別投入稀鹽酸中， Y無反應(yīng)，說明 X、 Z的金屬活動性大于 Y；如果把 X、 Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會兒，在 X的表面有鋅析出，而 Z沒有變化，說明 X的金屬活動性大于 Z。由此得出 X、 Y、 Z的金屬活動性順序是 X＞ Z＞ Y。 7． [2022 聊城 ]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬 R與鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動： 【 查閱資料 】 鐵的活動性比銅強(qiáng)。 【 進(jìn)行猜想 】 對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一： RFeCu； 猜想二： FeRCu ； 猜想三： FeCuR 【 收集證據(jù) 】 為了驗證哪一種猜想 成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展 開實驗探究。 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程 式 3Fe＋ 2O2 Fe3O4 。 【 交流反思 】 三位同學(xué)交流討論后 認(rèn)為，比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法 有多種。 【 歸納總結(jié) 】 他們總結(jié)得出比較金 屬活動性強(qiáng)弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度； (2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度； (3)金屬與 鹽溶液 是否反應(yīng)。 【 進(jìn)行猜想 】 已知鐵的活動性比銅強(qiáng)，金屬 R的活動性有可能比鐵、銅強(qiáng)，或比鐵弱比銅強(qiáng)，或比銅弱，因此猜想二為FeRCu； 【 收集證據(jù) 】 由實驗結(jié)論 “ 猜想一正確 ” 可知金屬R的活動性比鐵、銅都強(qiáng)，則 R能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，甲實驗中將打磨好的 R絲插入硫酸銅溶液中， R絲表面會有紅色物質(zhì)析出；乙實驗中，將粗細(xì)相同打磨好的 R絲、鐵絲分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中， R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲快；鐵絲能夠在氧氣中燃燒，但鐵絲在空氣中不能燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 3Fe＋ 2O2 Fe3O4； 【 歸納總結(jié) 】 由實驗丙可知，可通過觀察金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度來比較金屬活動性強(qiáng)弱；由實驗乙可知，可通過觀察金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來比較金屬活動性強(qiáng)弱；由實驗甲可知，可通過觀察金屬能否與鹽溶液反應(yīng)來比較金屬活動性強(qiáng)弱。 8． [2022 聊城 ]現(xiàn)將 10g銅鋅 (Cu— Zn)合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，過濾得到 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的溶液。據(jù)此請完成下列問題： (1)生成氫氣 g； (2)稀硫酸中 H2SO4的質(zhì)量是 g； (3)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，利用該反應(yīng)中硫酸鋅與氫氣、鋅、硫酸的質(zhì)量比，計算出生成 ，生成的氫氣的質(zhì)量及參加反應(yīng)的鋅和稀硫酸中 H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)一步計算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 猜押預(yù)測 ?1.[2022濱州中考 ]有 X、 Y、 Z三種金屬，其中 Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而 X、 Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將 Z浸入 X的鹽溶液中， Z的表面有 X析出。則 X、 Y、 Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A． X、 Y、 Z B． Y、 Z、 X C． Y、 X、 Z D． Z、 X、 Y B 由題意可知， Y能與稀硫酸反應(yīng)，而 X、 Z不能與稀硫酸反應(yīng)，說明 Y的金屬活動性大于 X、 Z；將 Z浸入 X的鹽溶液中，在 Z的表面有 X析出，則 Z的金屬活動性比 X強(qiáng)。綜合上述分析可知，X、 Y、 Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為 Y、 Z、 X。 “ Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱 ” ，小明設(shè)計了如圖所示的實驗，其中可以達(dá)到實驗?zāi)康牡慕M合是 ( ) A．①② B．①③ C．②④ D．③④ C ①向盛有金屬 Ag的試管中加入稀鹽酸， Ag的表面無變化，說明金屬活動性 H＞ Ag；②向盛有金屬 Cu的試管中滴加 FeSO4溶液，無現(xiàn)象發(fā)生，說明金屬活動性 Fe＞ Cu；③向盛有金屬 Fe的試管中滴加稀鹽酸，金屬鐵的表面有氣泡產(chǎn)生且溶液由無色變成淺綠色，說明金屬活動性 Fe＞ H；④向盛有金屬 Cu的試管中滴加 AgNO3溶液， Cu的表面有銀白色物質(zhì)析出且溶液由無色變成藍(lán)色，說明金屬活動性 Cu＞ Ag；對照四個實驗可知：實驗②④組合可以證明三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序 Fe＞ Cu＞ Ag。
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