安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第八單元金屬和金屬材料課件新人教版-資料下載頁
2025-06-17 07:22本頁面
【正文】 溫度 有關(guān)。 (3)能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是 ： ① 和 ② 。 (4)如果把實驗①中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為 4%，請你推出鋁絲消失時間 (用 t表示 )的取值范圍： 300st500s 。 實驗編號 鹽酸的質(zhì)量分數(shù) /% 反應(yīng)溫度 /℃ 鋁絲消失的時間 /s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 (5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？ 方法： 觀察氣泡產(chǎn)生的快慢 (或者是收集相同體積的氫氣，比較所需時間的長短；或相同時間內(nèi)，比較收集氫氣體積的多少，合理即可 ) 。 (6)小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。 【發(fā)現(xiàn)問題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢？ 【提出假設(shè)】 Cl－ 的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進行。 【設(shè)計實驗】 向鋁絲與稀硫酸的反應(yīng)裝置中加入 NaCl粉末或溶液，觀察反應(yīng)是否容易進行 (合理即可 ) 。 解析 ： (1)鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ； (2)比較實驗 ② 和 ③ 反應(yīng)條件只有溫度不同，反應(yīng)速率就不同； (3)其他反應(yīng)條件相同只有鹽酸質(zhì)量分數(shù)不同的實驗是 ① 和 ② ； (4)通過實驗 ① 和 ② 的比較發(fā)現(xiàn)鹽酸質(zhì)量分數(shù)增加反應(yīng)速率加快，鋁絲消失時間減少，鹽酸質(zhì)量分數(shù)為 3%時，鋁絲消失時間為 500s，鹽酸質(zhì)量分數(shù)為 6%時，鋁絲消失時間為 300s。那么鹽酸質(zhì)量分數(shù)為 4%時，鋁絲的消失時間 t應(yīng)介于 300s～ 500s之間； (5)判斷反應(yīng)速率的快慢除了觀察反應(yīng)物的減少速率外，還可以觀察生成物增加的快慢，該反應(yīng)可通過觀察氫氣的生成速度來判斷反應(yīng)快慢，或者是收集相同體積的氫氣，比較所需時間的長短，或者相同時間內(nèi)，比較收集氫氣體積的多少等。 (6)【設(shè)計實驗】既然猜想 Cl－ 的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進行，那么就加入 Cl－ 看反應(yīng)速率是否有變化，因此可向鋁絲與稀硫酸的反應(yīng)裝置中加入 NaCl粉末或溶液，觀察反應(yīng)是否容易進行(合理即可 )。 7． [2022 安徽 14題 7分 ]某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。 (1)鐵銹的主要成分是 Fe2O3 (填化學(xué)式 )。 (2)實驗②和④可探究 溫度 因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗是 ①② (或③④ ) (填實驗序號 )。 命題點 3 影響金屬銹蝕快慢的因素 安徽中考近六年僅在 2022年考查影響金屬銹蝕快慢的因素，分值 7分，主要考查酸堿溶液以及溫度對鐵制品銹蝕快慢的影響。 實驗序號 ① ② ③ ④ 實驗溫度 /℃ 25 25 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹所需時間 1天未見銹蝕 5分鐘 1天未見銹蝕 1分鐘 (3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是 在相同溫度下，在酸性環(huán)境中鐵生銹更快 (其他合理答案均可 ) (寫出一點即可 )。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有 試劑濃度 (寫出一點即可 )，請設(shè)計實驗方案 同溫度下將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中，觀察鐵銹出現(xiàn)的時間 (其他合理答案均可 ) 。 解析： (1)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是 Fe2O3 ； (2)實驗 ② 和 ④ 的實驗溫度不同，所用試劑都是稀醋酸，因此實驗 ② 和 ④ 是探究溫度對鐵制品銹蝕速率的影響；稀氨水是堿溶液，顯堿性，稀醋酸是酸溶液，顯酸性，欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕速率的影響，要在同一溫度下，所以應(yīng)選擇實驗 ①② 或?qū)嶒?③④ ； (3)根據(jù)在不同條件下鐵制品出現(xiàn)鐵銹所需時間可知，相同條件下，在酸性環(huán)境中鐵制品銹蝕速率較快、溫度越高鐵制品銹蝕速率越快等； (4)酸的濃度以及氧氣濃度等因素也會影響鐵制品銹蝕的速率。若要探究鐵制品銹蝕快慢的影響因素時一定要控制變量，如若要探究酸的濃度對鐵制品銹蝕快慢的影響，可設(shè)計的實驗方案是：在25℃( 或 70℃) 時，分別取不同濃度的醋酸溶液于兩支試管中，然后分別加入兩根打磨后潔凈無銹的相同的鐵釘，最后比較鐵釘出現(xiàn)鐵銹所需時間 (合理即可 )。 猜押預(yù)測 ?，從而猜測氯化鈉能加快鐵的銹蝕。設(shè)計如圖甲所示的實驗方案進行驗證，在 A、 B、 C、 D四支試管中分別放入干燥的細鐵釘、浸過食鹽水的細鐵釘、浸過清水的細鐵釘、完全浸沒在食鹽水中的細鐵釘，兩天后觀察。 (1)如果發(fā)現(xiàn) 浸過食鹽水的細鐵釘較快生銹 ，則說明小明的猜測是正確的。 (2)小白設(shè)計了如圖乙所示的實驗方案，將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中 (裝置氣密性良好 )。一段時間后，進行觀察。請你一起參與分析，并完成后續(xù)實驗設(shè)計。 【觀察現(xiàn)象】 ① 裝置中右側(cè)導(dǎo)管中的液面 升高 (填“升高”、“降低”或“不變” )。 ② 鐵釘生銹 ， 試管底部有黑色固體物質(zhì) 。 【提出問題】黑色固體物質(zhì)是什么？ 【猜想與假設(shè)】猜測該黑色固體可能含有： ① Fe； ② Fe2O3；③ FeCl3； ④ 碳單質(zhì) 。 【分析與驗證】 ① 不可能含有氯化鐵 ， 理由是 氯化鐵溶于水 ； ② 一定含有碳 ， 理由是 鐵釘是鐵合金 ， 含有碳 。 ③ 不能確定是否含有鐵 ， 請你設(shè)計方案進行確認： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 選用的試劑是：稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 黑色固體中 含有 (填“含有”或“不含有” )鐵 解析： (1)海邊的鐵器很容易生銹，從而猜測氯化鈉能加快鐵的銹蝕，因此如果發(fā)現(xiàn)浸過食鹽水的細鐵釘更快生銹，則說明小明的猜測是正確的。 (2)【觀察現(xiàn)象】鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強低于大氣壓，在外界大氣壓強的作用下裝置中右側(cè)導(dǎo)管中的液面升高；【分析與驗證】 ①因為氯化鐵易溶于水，所以試管底部的黑色固體物質(zhì)不是氯化鐵； ② 因為鐵釘是鐵合金，含有碳，所以試管底部的黑色固體物質(zhì)中含有碳； ③ 因為鐵與酸反應(yīng)可生成氣體，加入稀鹽酸，若有氣泡生成說明含有鐵，若無氣泡生成說明不含鐵。
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