安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第二單元我們周圍的空氣課件新人教版-資料下載頁
2025-06-14 22:17本頁面
【正文】 (1)工業(yè)制氧氣是 物理 (填 “ 物理 ” 或 “ 化學(xué) ” )變化。 (2)圖中儀器 a的名稱是 鐵架臺 。 (3)實驗室制取并收集氧氣，可選擇 A和 C(或 E)或 B和 C(或 E) 裝置 (填字母代號 )，此法制取氧氣的化學(xué)方程式為 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ 或 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 解析： (1)工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，此過程沒有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化； (2)a是用于固定的鐵架臺； (3)實驗室若用加熱高錳酸鉀制氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置 A，該反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ；實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，屬于固液常溫型，應(yīng)選發(fā)生裝置 B，反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O＋ O2↑ ；因為氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，又因為密度比空氣大，所以也可以用向上排空氣法收集； (4)檢查 B裝置氣密性的方法是：將 B和 C相連的橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至浸沒下端管口，使長頸中形成一段水柱，過一會，水柱不下降證明裝置氣密性良好。 猜押預(yù)測 ? 。 請你回答下列問題： (1)儀器 a的名稱是 分液漏斗 。 (2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ，若從控制反應(yīng)速率和節(jié)約藥品的角度考慮，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 B (填字母編號 )。 (3)實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳 (作催化劑 )制取氧氣，可選擇裝置 C作發(fā)生裝置，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2KClO3 2KCl＋ 3O2↑ 。 (4)D、 E、 F、 G都是實驗室中氣體的收集裝置，其中不能用來收集氧氣的是 D (填字母編號 )。 解析： (1)儀器 a是分液漏斗； (2)用過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ；裝置 B中的分液漏斗可通過調(diào)節(jié)滴加液體的速度控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品； (3)用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl＋ 3O2↑ ； (4)氧氣不易溶于水，可用排水法 (F)收集；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法 (E或 G)收集。 命題點 3 催化劑及催化作用 安徽中考有關(guān)催化劑及催化作用通常以實驗探究題的形式考查，考查的內(nèi)容主要是：①催化劑的特點 (“ 一變二不變 ” )；②探究催化劑的催化效果以及影響催化劑催化效果的因素。7． [2022 安徽 14題 9分 ]為比較相同濃度的 FeCl3溶液和CuSO4溶液對 H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究： (1)請寫出 H2O2分解的化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 【定性探究】 (2)如圖甲，可通過觀察 產(chǎn)生氣泡的速率 來定性比較兩者的催化效果。 【 定量探究 】 (3)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是 先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察注射器的活塞是否向外移動，若向外移動，說明該裝置的氣密性良好 。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的 時間 。 【 深入探究 】 (4)在 FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？ 猜想 1：鐵離子 (Fe3＋ )起催化作用； 猜想 2： 氯離子 (Cl－ ) 起催化作用； 猜想 3： 水分子 (H2O) 起催化作用； ?? 請設(shè)計實驗，驗證猜想 1 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 取兩支試管，各加入 2mL 5%的H2O2溶液，再分別加入同濃度、同體積的 FeCl3溶液和 HCl溶液，觀察現(xiàn)象 若加 FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡更快，則猜想 1成立；否則，不能證明猜想 1成立 (需進一步探究 ) 解析： (1)過氧化氫在催化劑的作用下分解生成氧氣和水； (2)比較兩種物質(zhì)對過氧化氫分解速率的影響，可以觀察二者產(chǎn)生氣泡的速率； (3)檢查該裝置的氣密性，可先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察注射器的活塞是否向外移動，若向外移動，說明該裝置的氣密性良好；催化劑的催化效果越好，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率越快，可通過測量產(chǎn)生等體積的氧氣所需要的時間來比較分析兩者的催化效果； (4)氯化鐵溶液中存在鐵離子、氯離子和水分子，故猜想可能是鐵離子或氯離子或水分子所起的催化作用；檢驗是否是鐵離子 (Fe3＋ )所起的催化作用，可取兩支試管，各加入2mL 5%的 H2O2溶液，然后分別加入同濃度、同體積的 FeCl3溶液和 HCl溶液，做對比實驗，若加 FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡更快，則鐵離子 (Fe3＋ )起催化作用。 8.[2022 安徽 15題 7分 ]實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2KClO3 2KCl＋ 3O2↑ 。 小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究： 【 提出猜想 】 除 MnO CuO外， Fe2O3也可以作 KClO3分解的催化劑。 【 完成實驗 】 按下表進行實驗：測定分解溫度 (分解溫度越低，催化效果越好 )。 實驗編號 實驗藥品 分解溫度 (℃) ① KClO3 580 ② KClO MnO2(質(zhì)量比 1∶1) 350 ③ KClO CuO(質(zhì)量比 1∶1) 370 ④ KClO Fe2O3(質(zhì)量比 1∶1) 390 【 分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論 】 (1)由實驗 ① 與實驗④對比，證明猜想合理； (2)實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是 MnO2 。 【 反思 】 (1)若要證明 Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì) 不變； (2)同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設(shè)計實驗方案進行驗證 將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度 (合理即可 ) ； (3)同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究 (探究一種因素即可 )。 【 提出假設(shè) 】 催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比不同，催化效果不同 。 【 設(shè)計方案 】 ①取同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以不同質(zhì)量比充分混合；②分別加熱，測定分解溫度 。 【 得出結(jié)論 】 如果分解溫度不同，說明假設(shè)成立；反之則不成立 。 解析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生成氧氣的同時，可生成氯化鉀。沒有催化劑時，分解溫度高，分別加入三種物質(zhì)后分解溫度都降低，說明三種物質(zhì)都可以作氯酸鉀分解的催化劑；分解溫度最低的是二氧化錳作催化劑。催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。利用控制變量法，分別取大顆粒和小顆粒的同種催化劑，測定分解溫度進行驗證顆粒大小對分解速率的影響。表格中的質(zhì)量比都是 1∶1 ，我們可以改變催化劑與氯酸鉀的質(zhì)量比測定影響效果。設(shè)計的實驗方案應(yīng)包括假設(shè)、設(shè)計方案和結(jié)論。
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