20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第九單元金屬第2課時金屬的化學性質課件魯教版-資料下載頁
2025-06-13 22:25本頁面
【正文】 多孔的物質，如不及時除去會加快鐵的生銹速率， A錯誤；切過酸菜的菜刀不及時清洗會促進鐵生銹，B錯誤；鋼管堆放在潮濕的地方會使鐵生銹， C錯誤；剪刀不用時涂上油并放在干燥處有利于防止鐵制品銹蝕， D正確。 金屬活動性順序的考查常由給定的實驗現(xiàn)象、坐標圖判斷相關金屬的活動性順序，或利用金屬活動性順序直接判斷金屬的活動性；結合實驗探究題考查金屬活動性順序的探究以及反應后濾液成分等。 5． [2022 濱州 15題 3分 ]有 X、 Y、 Z三種金屬，把 Y投入X(NO3)2溶液中， Y表面有 X析出，若將 X、 Z投入稀硫酸中， X表面有氣泡冒出， Z無變化。則 X、 Y、 Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( ) A． ZYX B． YXZ C． XYZ D． XZY B 把 Y投入 X的硝酸鹽溶液中，能置換出 X，說明 Y的金屬活動性強于 X； X、 Z投入稀硫酸中， X能反應 Z不能，說明 X的活動性大于 Z。 6． [2022濱州 7題 3分 ]下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是 ( ) ①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強 ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強 ③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器 ④盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬 (銀、鉑、金 )以單質形式存在 A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④ B 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕的原因是金屬鋁的表面易形成一層致密的氧化物薄膜，起到了保護作用，而不是鋅比鋁的活動性強。 7． [2022濱州 6題 3分 ]根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是 ( ) A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅 B．金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質量比 原溶液的質量增大 C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應 D．金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀 B 鉀的金屬活動性太強，能與水反應生成的氫氧化鉀會與硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鉀，而不能生成金屬鋅， A錯誤；假設有 56g鐵與硫酸恰好完全反應，則生成 2g氫氣，根據(jù)質量守恒定律，則溶液的質量增加了 54g，所以金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質量比原溶液的質量增大， B正確；鎂的活動性比鋁強，鎂比鋁更容易與氧氣發(fā)生化學反應， C錯誤；氯化銀不能溶于水，銅不能與氯化銀發(fā)生反應， D錯誤。 猜押預測 ?為了驗證 “ Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性由強到弱 ” ，小明設計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗目的的組合是 ( ) A．①② B．①③ C．②④ D．③④ C ①向盛有金屬 Ag的試管中加入稀鹽酸， Ag的表面無變化，說明金屬活動性 H＞ Ag；②向盛有金屬 Cu的試管中滴加 FeSO4溶液，無現(xiàn)象發(fā)生，說明金屬活動性 Fe＞ Cu；③向盛有金屬 Fe的試管中滴加稀鹽酸，金屬鐵的表面有氣泡產(chǎn)生且溶液由無色變成淺綠色，說明金屬活動性 Fe＞ H；④向盛有金屬 Cu的試管中滴加 AgNO3溶液， Cu的表面有銀白色物質析出且溶液由無色變成藍色，說明金屬活動性 Cu＞ Ag；對照四個實驗可知：實驗②④組合可以證明三種金屬的活動性由強到弱的順序 Fe＞ Cu＞ Ag。 命題點 3 化學反應類型 根據(jù)化學方程式判斷基本反應類型，將四種基本反應類型與氧化還原反應結合在一起，考查它們之間的關系。 8． [2022 濱州 16題 3分 ]下列化學反應及反應類型與如圖所示的微觀變化對應正確的是 ( ) A． 2CO＋ O2 2CO2 化合反應 B． 2HI＋ Cl2===2HCl＋ I2 置換反應 C． 2H2O2 H2↑ ＋ O2↑ 分解反應 D． 2HCl＋ CuO===CuCl2＋ H2O 復分解反應 B 由微觀模擬圖可知，該反應是單質＋化合物 → 單質＋化合物，屬于置換反應，選項 B的化學反應及反應類型與如圖所示的微觀變化對應正確。 關聯(lián)考題 ?[2022濱州 22題 (3)1分 ]； [2022濱州 8題 3分 ]；[2022濱州 16題 3分 ]
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1