濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版(存儲版)
【正文】 藥品放在左盤，遵循 “ 左物右碼 ” 的原則。濰坊 14題 2分 ]下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。 8.[2022 （ NaNH2）是合成維生素 A的原料。 13.[2022 14.[2022濰坊 26題 8分 ]自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （ 2）除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 將粉末裝入帶有導(dǎo)管的試管中，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止 。（ 計(jì)算結(jié)果保留 1位小數(shù)，下同 ） （ 4）假設(shè) C點(diǎn)橫坐標(biāo)為 ，計(jì)算 C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。 （ 2） A點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有 Na2CO NaCl、 NaHCO3 （ 填化學(xué)式 ）。 17.[2022計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 押題預(yù)測 ?，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。 12.[2022濰坊 19題 2分 ]金屬鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：① Ni＋ 2HCl===NiCl2＋ H2↑ ；② NiO＋ 2HCl===NiCl2＋ H2O；③NiO2＋ 4HCl===NiCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O；分析化學(xué)方程式可知，下列說法中錯誤的是（ ） ②屬于復(fù)分解反應(yīng) ③中 Ni的化合價由＋ 4價變?yōu)椋?2價 3個反應(yīng)中涉及 2種單質(zhì) D 鎳能與鹽酸反應(yīng)，說明其排在順序表中氫的前面，銅排在順序表中氫的后面，所以鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng)， A正確；NiO＋ 2HCl===NiCl2＋ H2O，是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)， B正確；反應(yīng)前NiO2中 O的化合價是－ 2價，所以 Ni的化合價是＋ 4價，反應(yīng)后NiCl2中 Cl的化合價是－ 1價，所以 Ni的化合價是＋ 2價， C正確；上述 3個反應(yīng)中涉及到的單質(zhì)有 Ni、 H Cl23種單質(zhì)， D錯誤。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變， A錯誤；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(2 30)∶32 ＝ 15∶8 ， B錯誤；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及兩種氧化物， C錯誤；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為 2∶2＝ 1∶1 ， D正確。濰坊 16題 2分 ]如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同的原子。濰坊 18題 2分 ]在一個密閉容器中放入 X、 Y、 Z、 W四種物質(zhì) ， 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ， 一段時間后 ， 測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 命題點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 該命題點(diǎn)形式主要以選擇題和填空及簡答題的形式考查。 （ 1）根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是 化學(xué) 變化。 （ 2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 不變 。長沙中考 ]實(shí)驗(yàn)室取 68g過氧化氫溶液和 2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為。濱州中考 ]小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 ，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（ 雜質(zhì)不參加反應(yīng) ），記錄數(shù)據(jù)如下： 試計(jì)算： （ 1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是 。 解題方法 ?在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時，簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要做到以下 “ 六抓 ” ：（ 1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（ 2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（ 3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（ 4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（ 6）抓單個分子的構(gòu)成情況等。 （ 3）判斷反應(yīng)類型。蘇州中考 ]硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應(yīng)： 2AgNO3 2Ag＋ 2X↑ ＋ O2↑ 。 （ √ ） 。 （ √ ） 考點(diǎn) 3 化學(xué)方程式的計(jì)算 6年 6考 辨一辨 ? ，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。 （ ） ， 所以不符合質(zhì)量守恒定律。 （ √ ） 。 （ √ ） ，一定是分解反應(yīng)。濱州中考 ]在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 下列說法中，不正確的是（ B ） 13g 、丁的質(zhì)量比為 5∶4 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 /g x 26 2 12 解析： 根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可得 18＋ 1＋ 2＋ 32＝ x＋ 26＋ 2＋ 12，解得 x＝ 13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g， A正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了 25g，是生成物， B錯誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 (26－ 1)g： (32－ 12)g＝ 5∶4 ， C正確；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)， D正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。 （ 2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H2＋ H2O C2H4O ，反應(yīng)類型為 化合反應(yīng) 。 CaCO3 CaO＋ CO2↑ 100 44 x 珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5%。 ① 原子種類 ② 分子種類 ③ 原子數(shù)目 ④ 分子質(zhì)量 ⑤ 分子數(shù)目 ⑥ 原子質(zhì)量 分析 ?（ 1）兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出；（ 2）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（ 3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行；
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