濰坊專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第五單元化學方程式課件新人教版-免費閱讀
【正文】 （ 3） B點橫坐標為 。濰坊 26題 8分 ]我國制堿工業(yè)的先驅 ——侯德榜探索發(fā)明了 “侯氏制堿法 ”，其生產過程涉及的主要化學反應如下： 請回答下列問題： （ 1）反應①中 X的化學式為 H2O 。（ 寫出計算過程 ） 15.[2022氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系如圖所示，下列舉例中錯誤的是（ ） C A項， 中，碳、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應； B項， 中，氫、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應； C項， Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O為復分解反應，各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應； D項， Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2中，銀、銅兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應。濰坊 10題 2分 ]下列反應屬于置換反應的是（ ） C 置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，據(jù)此分析解答。 押題預測 ?（ ） D A項中化學方程式沒有配平； B項中化學方程式沒有配平；C項中生成物中還應有 H2O，且未標示氣體符號； D項化學方程式書寫完全正確。 命題點 2 化學方程式的書寫及意義 該命題點主要在選擇題中考查化學方程式的正誤判斷；而在填空及簡答題、實驗探究題和計算題中主要考查化學方程式的書寫。下列敘述正確的是 ( ) ，兩種新物質中共存在三種原子 2∶1 ，該反應過程可表示為 C 由微粒的變化可知，反應后產生了新的分子，但原子的種類不變， A錯誤；由微粒的構成及變化可知，反應后生成了一種新物質，新物質中共存在三種原子， B錯誤；由微粒的變化可知，參加反應的兩種氣體的分子數(shù)之比為 2∶1 ， C正確；若用微觀示意圖表示物質分子，該反應過程可表示為 7． [2022則關于此反應的認識正確的是 ( ) 物質 X Y Z W 反應前的質量（ g） 2 1 16 16 反應后的質量（ g） 17 m 6 11 ： 3X＋ Y＝ 2Z＋ W ＝ 1 Z與 Y的質量比為 1∶ 6 C 反應后質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知 Z、 W是反應物， X是生成物， Y可能是催化劑，其反應可表示為 Z＋ W→X ，該反應屬于化合反應；由于物質的相對分子質量未知，所以無法判斷各物質的化學計量數(shù)，因此不能得到化學方程式， A、 B錯誤；由質量守恒定律求得 m＝ 1， C正確；由以上分析知反應后容器中 Z與 Y的質量比為 6∶1 ，D錯誤?？疾橐c：①未知反應物或生成物化學式或計量數(shù)的判斷；②物質元素組成的判斷；③反應物或生成物質量的計算。 （ 2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質的質量 m3＝ m4－ m2＋ m1 ，于是提出了“參加反應的物質的總質量，等于反應后產物的總質量”的觀點。 （ 3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在 密閉 裝置中進行。求： （ 1）充分反應后，生成氧氣的質量為 ； （ 2）參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。 （ 2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù) 。 變式訓練 ?。根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應類型。根據(jù)質量守恒定律，推測 X是 ( ) B 根據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物 2個X分子中含有 2個 N和 4個 O，則每個 X分子由 1個 N和 2個 O構成，物質 X的化學式為 NO2。 （ ） 。 （ ） 。第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式 考點梳理 過關 考點 1 質量守恒定律 6年 8考 一、質量守恒定律 內容 ① 參加化學反應 的各物質的質量總和，等于 ② 反應后生成 的各物質的質量總和 實質 分子原子新分子新物質 微觀解釋 在化學反應中，反應前后原子的 ③ 種類 沒有改變，④ 數(shù)目 沒有增減，原子的 ⑤ 質量 也沒有改變 注意事項 （ 1）質量守恒定律只適用于 ⑥ 化學 變化，不適用于物理變化，即任何化學反應都遵守質量守恒定律；（ 2）定律只適用于 “ 質量守恒 ” ，不適用于物質的體積、分子的個數(shù)等其他方面的守恒；（ 3）定律中的 “ 各物質 ”包括 “ 氣 ” 、 “ 液 ” 和 “ 固 ” ，不能把氣體的質量忽略掉，即無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項；（ 4）定律中的 “ 參加反應的各物質的質量 ” 是指真正參加了反應的那一部分物質的質量，未參加反應的那一部分（ 過量部分和雜質 ）物質的質量不能計算在內 三、質量守恒定律的應用 二、化學反應前后各種量的關系 辨一辨 ? g冰融化成 100 g水符合質量守恒定律。 （ ） ，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。 （ ） ，有鹽生成的反應不一定是復分解反應。 類型 2 質量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析 【 例 2】 [2022 （ 4）確定未知化學式或元素組成。請回答： （ 1）左方框圖中的物質屬于 混合物 （ 填“純凈物”或“混合物” ）。 解：設參加反應的碳酸鈣的質量為 x。 解： 設生成 H2O2的質量為 x。 （ 4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是 ①③⑥ （ 選填序號 ）。 （ 3）后經多位科學家的共同努力，最終確立了質量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律： 因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質量不變，所以化學反應前后物質的總質量相等 。 六年真題 全練 2.[2022 用托盤天平稱量固體藥品時，應把砝碼放在右盤，
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