濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版-免費閱讀
【正文】 （ 3） B點橫坐標(biāo)為 。濰坊 26題 8分 ]我國制堿工業(yè)的先驅(qū) ——侯德榜探索發(fā)明了 “侯氏制堿法 ”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下： 請回答下列問題： （ 1）反應(yīng)①中 X的化學(xué)式為 H2O 。（ 寫出計算過程 ） 15.[2022氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系如圖所示，下列舉例中錯誤的是（ ） C A項， 中，碳、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)； B項， 中，氫、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)； C項， Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O為復(fù)分解反應(yīng)，各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)； D項， Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2中，銀、銅兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。濰坊 10題 2分 ]下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ） C 置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析解答。 押題預(yù)測 ?（ ） D A項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平； B項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C項中生成物中還應(yīng)有 H2O，且未標(biāo)示氣體符號； D項化學(xué)方程式書寫完全正確。 命題點 2 化學(xué)方程式的書寫及意義 該命題點主要在選擇題中考查化學(xué)方程式的正誤判斷；而在填空及簡答題、實驗探究題和計算題中主要考查化學(xué)方程式的書寫。下列敘述正確的是 ( ) ，兩種新物質(zhì)中共存在三種原子 2∶1 ，該反應(yīng)過程可表示為 C 由微粒的變化可知，反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子，但原子的種類不變， A錯誤；由微粒的構(gòu)成及變化可知，反應(yīng)后生成了一種新物質(zhì)，新物質(zhì)中共存在三種原子， B錯誤；由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為 2∶1 ， C正確；若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應(yīng)過程可表示為 7． [2022則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是 ( ) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量（ g） 2 1 16 16 反應(yīng)后的質(zhì)量（ g） 17 m 6 11 ： 3X＋ Y＝ 2Z＋ W ＝ 1 Z與 Y的質(zhì)量比為 1∶ 6 C 反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，由表格物質(zhì)質(zhì)量的變化可知 Z、 W是反應(yīng)物， X是生成物， Y可能是催化劑，其反應(yīng)可表示為 Z＋ W→X ，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；由于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量未知，所以無法判斷各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，因此不能得到化學(xué)方程式， A、 B錯誤；由質(zhì)量守恒定律求得 m＝ 1， C正確；由以上分析知反應(yīng)后容器中 Z與 Y的質(zhì)量比為 6∶1 ，D錯誤。考查要點：①未知反應(yīng)物或生成物化學(xué)式或計量數(shù)的判斷；②物質(zhì)元素組成的判斷；③反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算。 （ 2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量 m3＝ m4－ m2＋ m1 ，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點。 （ 3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 密閉 裝置中進(jìn)行。求： （ 1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 ； （ 2）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 變式訓(xùn)練 ?。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測 X是 ( ) B 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物 2個X分子中含有 2個 N和 4個 O，則每個 X分子由 1個 N和 2個 O構(gòu)成，物質(zhì) X的化學(xué)式為 NO2。 （ ） 。 （ ） 。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 化學(xué)方程式 考點梳理 過關(guān) 考點 1 質(zhì)量守恒定律 6年 8考 一、質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 ① 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ② 反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實質(zhì) 分子原子新分子新物質(zhì) 微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 ③ 種類 沒有改變，④ 數(shù)目 沒有增減，原子的 ⑤ 質(zhì)量 也沒有改變 注意事項 （ 1）質(zhì)量守恒定律只適用于 ⑥ 化學(xué) 變化，不適用于物理變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；（ 2）定律只適用于 “ 質(zhì)量守恒 ” ，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個數(shù)等其他方面的守恒；（ 3）定律中的 “ 各物質(zhì) ”包括 “ 氣 ” 、 “ 液 ” 和 “ 固 ” ，不能把氣體的質(zhì)量忽略掉，即無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項；（ 4）定律中的 “ 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 ” 是指真正參加了反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的那一部分（ 過量部分和雜質(zhì) ）物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi) 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系 辨一辨 ? g冰融化成 100 g水符合質(zhì)量守恒定律。 （ ） ，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。 （ ） ，有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。 類型 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析 【 例 2】 [2022 （ 4）確定未知化學(xué)式或元素組成。請回答： （ 1）左方框圖中的物質(zhì)屬于 混合物 （ 填“純凈物”或“混合物” ）。 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 解： 設(shè)生成 H2O2的質(zhì)量為 x。 （ 4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 ①③⑥ （ 選填序號 ）。 （ 3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律： 因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 。 六年真題 全練 2.[2022 用托盤天平稱量固體藥品時，應(yīng)把砝碼放在右盤，
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1