濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版-wenkub
2023-06-27 12:30:10 本頁面
【正文】 酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 類型 4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 【 例 4】 [2022 （ 2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H2＋ H2O C2H4O ，反應(yīng)類型為 化合反應(yīng) 。菏澤中考 ]下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，則下列說法正確的是 （ D ） 、原子個數(shù)都不變 解析： 由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氟氣與水反應(yīng)生成了氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2O＋ 2F2===4HF＋ O2；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化、原子的個數(shù)不變， A錯誤；圖示甲、丁物質(zhì)均為單質(zhì)， B錯誤；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律， C錯誤；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)， D正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對反應(yīng)速率是否有影響。濱州中考 ]在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 下列說法中，不正確的是（ B ） 13g 、丁的質(zhì)量比為 5∶4 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 /g x 26 2 12 解析： 根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可得 18＋ 1＋ 2＋ 32＝ x＋ 26＋ 2＋ 12，解得 x＝ 13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g， A正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了 25g，是生成物， B錯誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 (26－ 1)g： (32－ 12)g＝ 5∶4 ， C正確；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)， D正確。 典型例題 運(yùn)用 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷 變式訓(xùn)練 ?1.[2022 （ √ ） ，一定是分解反應(yīng)。 三、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化 辨一辨 ? ，一定是氧化反應(yīng)。 （ √ ） 。 （ ） S＋ O2 SO2↑ （ ） 的原子總數(shù)是否相等。 （ ） ， 所以不符合質(zhì)量守恒定律。 （ ） 。 （ √ ） 考點(diǎn) 3 化學(xué)方程式的計算 6年 6考 辨一辨 ? ，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。 （ ） 考點(diǎn) 4 化學(xué)反應(yīng)類型 6年 4考 一、基本反應(yīng)類型 基本反應(yīng)類型 定義 表達(dá)式 特征 化合反應(yīng) 由 ① 兩種或兩種以上 物質(zhì)反應(yīng)生成 ② 一種 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) A＋ B＋ … →X 多變一 分解反應(yīng) 由 ③ 一種 物質(zhì)反應(yīng)生成④ 兩種或兩種以上 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) X→A ＋ B＋ … 一變多 置換反應(yīng) 由 ⑤ 一種單質(zhì)和一種化合物 反應(yīng)生成 ⑥ 另一種單質(zhì)和另一種化合物 的化學(xué)反應(yīng) AB＋ C===A＋ CB 單換單 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種 ⑦ 化合物 互相交換成分生成另外兩種 ⑧ 化合物 的化學(xué)反應(yīng) AB＋ CD===AD＋CB 雙交換，價不變 二、氧化 — 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)是指物質(zhì) ① 得到 氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物質(zhì) ② 失去 氧的反應(yīng)。 （ √ ） 。 （ ） 【 例 1】 [2022蘇州中考 ]硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應(yīng)： 2AgNO3 2Ag＋ 2X↑ ＋ O2↑ 。 解題方法 ?表格型質(zhì)量守恒定律試題?？键c(diǎn)的解決方法如下： （ 1）求未知值。 （ 3）判斷反應(yīng)類型。 變式訓(xùn)練 ?2.[2022 解題方法 ?在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時，簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要做到以下 “ 六抓 ” ：（ 1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（ 2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（ 3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（ 4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（ 6）抓單個分子的構(gòu)成情況等。 (1)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物。濱州中考 ]小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 ，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（ 雜質(zhì)不參加反應(yīng) ），記錄數(shù)據(jù)如下： 試計算： （ 1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是 。 操作次數(shù) 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 剩余固體質(zhì)量（ g） 解題方法 ?有關(guān)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟為：①設(shè)未知量；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；③寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡明地寫出答案。長沙中考 ]實(shí)驗(yàn)室取 68g過氧化氫溶液和 2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為。 解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的質(zhì)量進(jìn)行計算。 （ 2）乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量
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