菏澤專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第九單元溶液課件新人教版-wenkub
2023-07-03 01:43:39 本頁面
【正文】 度升高而減小的是 c； (2)據(jù)圖可以看出， t2℃ 時，物質(zhì) a與物質(zhì) b的溶解度曲線交于一點，此時物質(zhì) a的溶解度與物質(zhì) b的相等；(3)t3℃ 時， a的溶解度為 50g，故把 80g物質(zhì) a加入到 200g水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶液； (4)a的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而 b的溶解度隨溫度的升高增大較平緩，故 t3℃ 時，將等質(zhì)量 a和 b的飽和溶液降溫到 t1℃ 時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為 a＞ b。 (4)溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。 ( ) 典型例題 運用 類型 1 溶液的組成與特征 【 例 1】下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( C ) A．溶液都是無色、透明的 B．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 C．硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低 D．溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里 解析： 溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍色溶液；溶液是一種混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純凈物；硝酸銨溶于水，吸收熱量，使溶液的溫度降低；溶質(zhì)有的以分子的形式、有的以離子的形式存在于溶液中。 ( √ ) 考點梳理 過關(guān) 考點 4 溶液的濃度 6年 5考 辨一辨 ? 1．某鹽酸中氯化氫含量為 36%是指 100克水中含氯化氫 36克。 ( ) 2．溶質(zhì)溶于水時，溶質(zhì)的溶解度隨溶劑量的增大而增大。 ( ) 3．飽和溶液濃度一定比不飽和溶液濃度大。 ( ) 5．泥水中泥土是溶質(zhì)，水是溶劑。 辨一辨 ? 1．溶液的特征是無色、透明。 ( ) 2．凡是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體都是溶液。 ( ) 6．用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同。 ( ) 4．飽和溶液不一定是濃溶液。 ( ) 3．壓強對氣體物質(zhì)的溶解度影響較大，對固體物質(zhì)的溶解度影響很小。 ( ) 2．溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變。 【 解題方法 】 (1)溶液都是透明的，但不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，碘酒是棕黃色的。 類型 2 飽和溶液與不飽和溶液 【例 2】 某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是 ( C ) A．原溶液可能是飽和溶液 B．剩余的溶液一定是不飽和溶液 C．剩余的溶液可能是飽和溶液 D．剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等 【解題方法】 恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，說明原溶液一定不是飽和溶液，剩余的溶液可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；由于剩余溶液與原溶液相比，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但溶液質(zhì)量減少，所以剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。 解題方法 ?解答此類題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素：①溫度；②在 100g溶劑里；③飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量。北京中考 ]甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A． t2℃ 時，甲的飽和溶液中 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 2∶5 B．乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，溶液仍飽和 C． t1℃ 時，甲、乙兩種飽和溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D．甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C t2℃ 時，甲物質(zhì)的溶解度是 40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 40g∶100g ＝ 2∶5 ， A正確；降低溫度，乙物質(zhì)的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，溶液仍飽和， B正確； t1℃ 時，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也就不能確定， C錯誤； t1℃ 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，因此甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等， D正確。 (2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是 __390__g。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無關(guān)。 (3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加?__20__g。 (寫出計算過程 ) (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為 160g＋ 40g－ ＝ ； (2)硫酸銅溶液和 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉。邵陽中考 ]某同學(xué)配制 50g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題
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