菏澤專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第九單元溶液課件新人教版-文庫吧
2025-06-03 01:43 本頁面
【正文】 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。 類型 3 溶解度及溶解度曲線 【 例 3】 [2022聊城中考 ]如圖是 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題： (1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減 小的是 __c__； (2)t2℃ 時(shí)，物質(zhì) a的溶解度與物質(zhì) __b__的 相等； (3)t3℃ 時(shí)，把 80g物質(zhì) a加入到 200g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是 __不飽和 __溶液 (填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )； (4)t3℃ 時(shí)，將等質(zhì)量 a和 b的飽和溶液降溫到 t1℃ 時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是 __A__(填字母序號 )。 A． a＞ b B． a＝ b C． a＜ b D．不能確定 解析 ?(1)據(jù)圖可以看出，三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是 c； (2)據(jù)圖可以看出， t2℃ 時(shí)，物質(zhì) a與物質(zhì) b的溶解度曲線交于一點(diǎn)，此時(shí)物質(zhì) a的溶解度與物質(zhì) b的相等；(3)t3℃ 時(shí)， a的溶解度為 50g，故把 80g物質(zhì) a加入到 200g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是不飽和溶液； (4)a的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而 b的溶解度隨溫度的升高增大較平緩，故 t3℃ 時(shí)，將等質(zhì)量 a和 b的飽和溶液降溫到 t1℃ 時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為 a＞ b。 解題方法 ?解答此類題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素：①溫度；②在 100g溶劑里；③飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量。準(zhǔn)確把握溶解度曲線中各部分、各點(diǎn)的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法，然后根據(jù)題目要求作答。 注意事項(xiàng) ?比較溶解度大小時(shí)應(yīng)指明溫度；比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時(shí)應(yīng)指明溶液是否飽和；比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)指明飽和溶液的質(zhì)量。 變式訓(xùn)練 ? 1.[2022北京中考 ]甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A． t2℃ 時(shí)，甲的飽和溶液中 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 2∶5 B．乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，溶液仍飽和 C． t1℃ 時(shí)，甲、乙兩種飽和溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D．甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C t2℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 40g∶100g ＝ 2∶5 ， A正確；降低溫度，乙物質(zhì)的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，溶液仍飽和， B正確； t1℃ 時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也就不能確定， C錯誤； t1℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，因此甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等， D正確。 類型 4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【例 4】 [2022臨沂中考 ]工業(yè)上常用紅鋅礦 (主要含 ZnO)和18～ 25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是 __1∶2 __。 (2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是 __390__g。 解析 ?(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 32∶ (16 4)＝1∶ 2； (2)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為 x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變， 100g 98%＝ (100g＋ x) 20%，解得 x＝ 390g。 解題方法 ? 溶液中的相關(guān)計(jì)算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)或反應(yīng)生成的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，所以在解答溶液中的相關(guān)計(jì)算時(shí)，首先需要利用化學(xué)方程式的計(jì)算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%計(jì)算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 注意事項(xiàng) ?①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮 (即計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度 )。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會改變，歸根結(jié)底，變溫時(shí)必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。 變式訓(xùn)練 ?2. 50℃ 時(shí)，將 12g硝酸鉀溶于 48g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __20%__，將此溶液分為三等份： (1)取第一份溶液，將溫度升高 10℃( 無水分損失 )，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __20%__。 (2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?2倍，需加入硝酸鉀晶體 ，或者蒸發(fā) __10__g水。 (3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀?__20__g。 160g硫酸銅溶液中，逐滴加入 40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成 ，回答下列問題： (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量 為 。 (2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾， 濾液中的溶質(zhì)是 __Na2SO4__(填化 學(xué)式 )。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1