菏澤專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第九單元溶液課件新人教版(完整版)
【正文】 ，故 t3℃ 時(shí)，將等質(zhì)量 a和 b的飽和溶液降溫到 t1℃ 時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為 a＞ b。 ( ) 典型例題 運(yùn)用 類型 1 溶液的組成與特征 【 例 1】下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( C ) A．溶液都是無色、透明的 B．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 C．硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低 D．溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里 解析： 溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液；溶液是一種混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純凈物；硝酸銨溶于水，吸收熱量，使溶液的溫度降低；溶質(zhì)有的以分子的形式、有的以離子的形式存在于溶液中。 ( ) 2．溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶質(zhì)的溶解度隨溶劑量的增大而增大。 ( ) 5．泥水中泥土是溶質(zhì)，水是溶劑。 ( ) 2．凡是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體都是溶液。 ( ) 4．飽和溶液不一定是濃溶液。 ( ) 2．溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變。 類型 2 飽和溶液與不飽和溶液 【例 2】 某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是 ( C ) A．原溶液可能是飽和溶液 B．剩余的溶液一定是不飽和溶液 C．剩余的溶液可能是飽和溶液 D．剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 【解題方法】 恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，說明原溶液一定不是飽和溶液，剩余的溶液可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；由于剩余溶液與原溶液相比，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但溶液質(zhì)量減少，所以剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。北京中考 ]甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A． t2℃ 時(shí)，甲的飽和溶液中 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 2∶5 B．乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，溶液仍飽和 C． t1℃ 時(shí)，甲、乙兩種飽和溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D．甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C t2℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 40g∶100g ＝ 2∶5 ， A正確；降低溫度，乙物質(zhì)的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，溶液仍飽和， B正確； t1℃ 時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也就不能確定， C錯誤； t1℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，因此甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等， D正確。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無關(guān)。 (寫出計(jì)算過程 ) (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為 160g＋ 40g－ ＝ ； (2)硫酸銅溶液和 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉。 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 溶液的形成及物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象 溶液的形成是中考的常考考點(diǎn)，主要結(jié)合生活、生產(chǎn)中常見的物質(zhì)考查學(xué)生對溶液和懸濁液等不同液體的辨認(rèn)，對物質(zhì)溶解現(xiàn)象、結(jié)晶和乳化現(xiàn)象的正確認(rèn)識，對溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等，命題方式一般是識別與選擇或理解與應(yīng)用題，難度不大。 (3)下列有關(guān)說法正確的是 __c__。請回答下列問題。 4． [2022 6． [2022 (1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液其實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算 → 稱量 → 量取 → 溶解； (2)稱量時(shí)，藥品不能直接放在托盤上，可放在稱量紙上，且 “ 左物右碼 ” ； (3)配制過程中為加快 NaCl的溶解速率，還需要用玻璃棒不斷攪拌；(4)用量筒量取一定量的液體體積時(shí)，應(yīng)選擇合適的量筒；向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管滴加液體到刻度線，故用到的儀器是量筒和膠頭滴管。 溫馨提示 ? 檢測學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)成功快樂！請用《高分提升訓(xùn)練》第243～ 251頁?？荚嚂r(shí)，小華進(jìn)行了如下圖所示的操作： (1)請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱： a__玻璃棒 __； b__藥匙 __。試計(jì)算： (1)用 10克 30%的濃鹽酸配制成 2%的稀鹽酸，需加水多少克？ (2)取 20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入 2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸 ，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5． [2022 (2)圖 2中 P點(diǎn)表示的意義 __30℃ 時(shí)， M、 N的溶解度相同 __。 (2)將硝酸鉀的不飽和溶液變成同溫度下的飽和溶液，可以采取的方法是加硝酸鉀固體或恒溫蒸發(fā)溶劑；因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度變化比較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中
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