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菏澤專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第九單元溶液課件新人教版-文庫吧資料

2025-06-24 01:43本頁面
  

【正文】 ①稱量前天平指針偏左;②稱量時 “ 左碼右物 ” (用了游碼 );③食鹽不純 (含雜質(zhì)或水分 );④往燒杯中倒食鹽時灑了一部分;⑤量取水時仰視讀數(shù);⑥燒杯中原來有水;⑦使用的砝碼有缺損。 (寫出計算過程 ) (1)恰好完全反應后,溶液的質(zhì)量為 160g+ 40g- = ; (2)硫酸銅溶液和 NaOH溶液恰好完全反應時生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉。 (2)將反應結束后的混合物過濾, 濾液中的溶質(zhì)是 __Na2SO4__(填化 學式 )。 (3)取第三份溶液,使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?,需加?__20__g。 變式訓練 ?2. 50℃ 時,將 12g硝酸鉀溶于 48g水中,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 __20%__,將此溶液分為三等份: (1)取第一份溶液,將溫度升高 10℃( 無水分損失 ),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 __20%__。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量,與溫度、溶液是否飽和無關。 解題方法 ? 溶液中的相關計算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算,在溶液中發(fā)生化學反應時,參與反應的物質(zhì)或反應生成的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì),所以在解答溶液中的相關計算時,首先需要利用化學方程式的計算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%計算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是 __390__g。臨沂中考 ]工業(yè)上常用紅鋅礦 (主要含 ZnO)和18~ 25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。北京中考 ]甲、乙的溶解度曲線如圖所示,下列有關說法不正確的是 ( ) A. t2℃ 時,甲的飽和溶液中 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 2∶5 B.乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ,溶液仍飽和 C. t1℃ 時,甲、乙兩種飽和溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D.甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ ,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C t2℃ 時,甲物質(zhì)的溶解度是 40g,故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 40g∶100g = 2∶5 , A正確;降低溫度,乙物質(zhì)的溶解度減小,所以乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ,溶液仍飽和, B正確; t1℃ 時,甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也就不能確定, C錯誤; t1℃ 時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,因此甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ ,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等, D正確。 注意事項 ?比較溶解度大小時應指明溫度;比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小時應指明溶液是否飽和;比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應指明飽和溶液的質(zhì)量。 解題方法 ?解答此類題目的關鍵在于明確溶解度的四要素:①溫度;②在 100g溶劑里;③飽和狀態(tài);④溶質(zhì)質(zhì)量。聊城中考 ]如圖是 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題: (1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減 小的是 __c__; (2)t2℃ 時,物質(zhì) a的溶解度與物質(zhì) __b__的 相等; (3)t3℃ 時,把 80g物質(zhì) a加入到 200g水中充分攪拌、靜置,形成的是 __不飽和 __溶液 (填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ); (4)t3℃ 時,將等質(zhì)量 a和 b的飽和溶液降溫到 t1℃ 時,析出晶體的質(zhì)量關系正確的是 __A__(填字母序號 )。 類型 2 飽和溶液與不飽和溶液 【例 2】 某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后,無晶體析出,下列說法正確的是 ( C ) A.原溶液可能是飽和溶液 B.剩余的溶液一定是不飽和溶液 C.剩余的溶液可能是飽和溶液 D.剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等 【解題方法】 恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后,無晶體析出,說明原溶液一定不是飽和溶液,剩余的溶液可能恰好飽和,也可能為不飽和溶液;由于剩余溶液與原溶液相比,溶質(zhì)的質(zhì)量相等,但溶液質(zhì)量減少,所以剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。 (3)溶質(zhì)可以是一種物質(zhì),也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì),但一種溶液中溶劑只有一種。 【 解題方法 】 (1)溶液都是透明的,但不一定都是無色的,如硫酸銅溶液是藍色的,碘酒是棕黃色的。 ( ) 4.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大,溶液中的溶質(zhì)含量越大。 ( ) 2.溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變。 ( ) 5.溶解度曲線上面的點表示的是該溫度下這種物質(zhì)的飽和溶液。 ( ) 3.壓強對氣體物質(zhì)的溶解度影響較大,對固體物質(zhì)的溶解度影響
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