濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第九單元溶液課件新人教版-文庫吧資料
2025-06-24 12:30本頁面
【正文】 B 根據(jù)固體的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小， t1℃ 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是丙＞乙＞甲， A正確；含有甲、乙、丙三種物質(zhì)的混合溶液恒溫蒸發(fā)時首先析出乙，說明在此溫度下乙最先達(dá)到飽和，不能說明乙的溶解度最小， B錯誤；甲、乙物質(zhì)降低溫度會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體， t2℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，丙物質(zhì) t3℃ 時的溶解度大于甲、乙物質(zhì)在 t2℃ 時的溶解度，所以將 t3℃ 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t2℃ ，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是丙＞甲＝乙， C正確；甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以固體甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲， D正確。若將100g 40℃ 的硝酸鉀飽和水溶液降溫到 10℃ ，析出 KNO3固體的質(zhì)量為 (保留一位小數(shù) )。 ② 30℃ 時三種固體物質(zhì)飽和水溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的 順序是 __KNO3NH4ClNaCl(或 KNO NH4Cl、 NaCl)__。 濰坊 24題 (1)4分 ]酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。 A． ①② B． ①③ C． ①③④ D． ②③④ 命題點(diǎn) 3 溶解度及溶解度曲線 中考中常給出不同物質(zhì)的溶解度或溶解度曲線，考查對溶解度曲線及溶解度意義的理解，比較物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度、趨勢，對分離、提純混合物的方法做出正確的選擇等。 猜押預(yù)測 ? ， 將少量液體 X加入到燒瓶中 ，觀察到氣球逐漸膨脹 。 濰坊 8題 2分 ]下列物質(zhì)分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是 ( ) A．濃硫酸 B．硝酸銨 C．氧化鈣 D．氫氧化鈉 B 物質(zhì)在溶解時常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低。 押題預(yù)測 ?，能得到乳濁液的是 ( ) D 植物油溶于汽油中，得到溶液；高錳酸鉀溶于水，得到溶液；碘不溶于水，得到懸濁液；植物油不溶于水，得到乳濁液。 濰坊 3題 2分 ]下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是 ( ) A．面粉 B．冰塊 C．花生油 D．蔗糖 D 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液；豆油與水混合形成乳濁液；冰塊與水混合形成純凈物。 1． [2022 命題挖掘 ?在 “ 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液 ”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是 ( ) A．甲圖表示稱取 B．乙圖表示量取 C．丙圖表示溶解氯化鈉 D．丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 C 托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了， A錯誤；量取 水，應(yīng)用量筒，不能用燒杯， B錯誤；溶解時，在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒進(jìn)行攪拌， C正確；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，瓶塞要倒放， D錯誤。 A． 10mL B． 25mL C． 50mL D． 100mL 分析 ?(1)配制 50g6%氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰?，托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，圖中①所示操作砝碼與藥品位置放反了； (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 50g6%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為 50g 6%＝ 3g； (3)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為 50g－ 3g＝47g(合 47mL)，應(yīng)用規(guī)格為 50mL的量筒量取水的體積，量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平； (4)經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是 __AD__(填序號 )。 典例分析 【例】 [2022 實(shí)驗(yàn)聚焦 突破 實(shí)驗(yàn) 10：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 想一想 ? 1．當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大時，可能的原因是什么？(答一條即可，下同 ) ①稱量前天平指針偏右；②量取水時俯視讀數(shù)；③量筒中的水未完全倒入燒杯。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 160g硫酸銅溶液中，逐滴加入 40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成 ，回答下列問題： (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量 為 。 (2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?2倍，需加入硝酸鉀晶體 ，或者蒸發(fā) __10__g水。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會改變，歸根結(jié)底，變溫時必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。 注意事項(xiàng) ?①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮 (即計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度 )。 解析 ?(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 32∶ (16 4)＝1∶ 2； (2)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為 x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變， 100g 98%＝ (100g＋
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1