濰坊專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第二單元我們周圍的空氣課件新人教版-文庫吧資料
2025-06-18 20:40本頁面
【正文】 入一定量的水，使長頸漏斗的末端浸沒在液面以下，用彈簧夾夾緊橡皮管，繼續(xù)向長頸漏斗中注入一定量的水，靜置一段時間后，長頸漏斗內(nèi)液面高度不變，說明該裝置氣密性良好。 分析 ?（ 1）從實驗裝置圖可以看出，①是長頸漏斗。 （ 4）通常狀況下，甲烷是一種無色無味氣體、難溶于水、密度比空氣小。 （ 2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ；其中二氧化錳的作用是 催化作用 ；若選用 E裝置收集氧氣，氣體應從 b 端（ 填“ a”或“ b” ）進入。 驗滿方法 （ 1）用排水法收集時，當 ? 集氣瓶口有較大氣泡冒出 時，證明已收集滿 ； （ 2）用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條 ? 放在集氣瓶口 ，木條復燃，證明已收集滿 檢驗方法 將帶火星的木條 ? 插入集氣瓶中 ，如果木條復燃，即證明是氧氣 典例分析 【例】 [2022 特別提醒 ?長頸漏斗下端管口應伸入 ③ 液面以下 。 (1)高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃； (2)過氧化氫在某些催化劑的催化作用下分解的化學方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 （ 1） A中反應的化學方程式為 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑ ，將帶火星的木條置于 a處，若觀察到 木條復燃 ，說明已有氧氣產(chǎn)生。 注意事項 ?氧氣檢驗和驗滿的區(qū)別：檢驗是將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，驗滿是將帶火星的木條放在瓶口；得到的結(jié)論分別描述為：前者：若木條復燃，則表明該氣體為氧氣；后者：若木條復燃，表明氧氣已集滿。 解析： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制取氧氣，反應物中必須有氧元素，氯化鉀中無氧元素，因此不能選用氯化鉀作為實驗室制取氧氣的反應物； (2)根據(jù)實驗室常用儀器可知：儀器 a的名稱是分液漏斗；選擇氣體收集方法時，必須考慮的是密度和溶解性；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，因為反應物是固體與液體在常溫下進行反應，選擇裝置 A來制取，收集一瓶干燥的氧氣，應用濃硫酸來進行干燥，用向上排空氣法收集； (3)圖 2甲裝置中帶火星的木條很難復燃，乙裝置中帶火星的木條較易復燃，原因是乙裝置中將生成的氧氣通過濃硫酸干燥，除去了其中的水蒸氣等； (4)分析三支試管中的溶液成分可知，實驗②中滴加了硫酸銅溶液，實驗③中滴加了氯化鐵溶液，實驗②中產(chǎn)生氣泡，實驗③中產(chǎn)生氣泡更快，說明硫酸銅和氯化鐵能加快過氧化氫的分解，且氯化鐵的催化效果更好。棗莊中考 ]某興趣小組圍繞 “ 實驗室制取氧氣 ”進行了一系列探究活動： （ 1）藥品選擇：下列物質(zhì)中不能作為實驗室制取氧氣反應物的是 C （ 填字母 ）。 (1)三種方案都能夠用于實驗室制取氧氣，其中較簡單環(huán)保的方法是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，反應的化學方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ； (2)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是燃燒時產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體生成；物質(zhì)的燃燒和緩慢氧化的共同點：都是氧化反應，都放出熱量； (3)任何事物都有兩面性，如氧氣能促使 CH4燃燒，提供能量，但使鐵生銹，浪費金屬資源等。 （ 3）從正反兩方面舉例說明氧氣與人類生活的關(guān)系。 （ 2）硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 明亮的藍紫色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體生成 。同時紅磷燃燒產(chǎn)生的是大量白煙，打開濃鹽酸瓶蓋兒，瓶口冒出的是白霧，注意區(qū)分。如碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為 ①劇烈燃燒，發(fā)出白光；②放出大量的熱；③生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。長沙中考 ]下列有關(guān)燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是 ( B ) A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰 B．鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱 C．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧 D．木炭在空氣中燃燒產(chǎn)生火焰，不放熱 解析：硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰， A錯誤；鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體， B正確；紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，C錯誤；木炭在空氣中燃燒，只能燒至紅熱，不產(chǎn)生火焰，放出熱量， D錯誤。緩慢氧化是氧化反應 的一種，進行得很慢，如 ② __動植物的呼吸 __、食物的腐 爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。 ( ) 考點 5 化合反應、分解反應和氧化反應 一、化合反應與分解反應 化合反應 分解反應 定義 由 ① __兩種或兩種以上 __物質(zhì)生成 ② __另一種 __物質(zhì)的反應 由 ③ __一種 __反應物生成 ④ __兩種或兩種以上 __其他物質(zhì)的反應 表達式 A＋ B＋ …… →C A→B ＋ C＋ …… 判斷依據(jù) 多變一 一變多 舉例 氧氣與磷、硫、鐵的反應 過氧化氫分解制氧氣的反應 二、氧化反應： 物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應叫做 ① __氧化反 應 __。 ( √ ) 3．催化劑只能加快其他物質(zhì)的化學反應速率。 過程 查：實驗
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