濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第九單元溶液課件新人教版-在線瀏覽
2024-07-29 12:30本頁面
【正文】 解題方法 ? 溶液中的相關(guān)計算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的計算，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參與反應(yīng)的物質(zhì)或反應(yīng)生成的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，所以在解答溶液中的相關(guān)計算時，首先需要利用化學(xué)方程式的計算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100%計算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無關(guān)。 變式訓(xùn)練 ?2. 50℃ 時，將 12g硝酸鉀溶于 48g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 __20%__，將此溶液分為三等份： (1)取第一份溶液，將溫度升高 10℃( 無水分損失 )，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 __20%__。 (3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀?__20__g。 (2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾， 濾液中的溶質(zhì)是 __Na2SO4__(填化 學(xué)式 )。 (寫出計算過程 ) (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為 160g＋ 40g－ ＝ ； (2)硫酸銅溶液和 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉。 2．當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小時，可能的原因是什么？ ①稱量前天平指針偏左；②稱量時 “ 左碼右物 ” (用了游碼 )；③食鹽不純 (含雜質(zhì)或水分 )；④往燒杯中倒食鹽時灑了一部分；⑤量取水時仰視讀數(shù)；⑥燒杯中原來有水；⑦使用的砝碼有缺損。邵陽中考 ]某同學(xué)配制 50g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題： (1)配制溶液的正確操作順序為 __②①⑤③④ __(填序號，下同 )，其中操作錯誤的是 __① __； (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 __廣口瓶 __，需稱取氯化鈉 __3__g； (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是 __C__(填序號 )，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi) __液體凹液面的最低處 __保持水平。 A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 (4)氯化鈉固體不純，會造成實際所稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小， A正確；用生銹砝碼稱量，會造成實際所稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大， B錯誤；溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變， C錯誤；溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小， D正確。 六年真題 全練 命題點 1 溶液的形成 溶液的形成是中考的常考考點，主要結(jié)合生活、生產(chǎn)中常見的物質(zhì)考查學(xué)生對溶液和懸濁液等不同液體的辨別，對物質(zhì)溶解現(xiàn)象、結(jié)晶和乳化現(xiàn)象的正確認識，對溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等，命題方式一般是選擇題或填空題，難度不大。 濰坊 2題 2分 ]將下列物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是 ( ) A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．冰塊 A 蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液， A正確。 2． [2022面粉放到一定量的水中形成的是懸濁液， A錯誤；冰塊放入水中，形成的是純凈物，而溶液是混合物， B錯誤；花生油不溶于水，放到水中形成的是乳濁液而不是溶液， C錯誤；蔗糖易溶于水，放到水中，形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液， D正確。 命題點 2 物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象 3． [2022 物質(zhì)溶解時的能量變化通常會結(jié)合化學(xué)反應(yīng)引起的現(xiàn)象以選擇題的形式綜合考查。 如表中液體 X和固體 Y的組合 ， 符合題意的是 ( ) ① ② ③ ④ X 雙氧水 水 水 水 Y 二氧化錳 氯化鈉 氫氧化鈉 硝酸銨 B ①二氧化錳和雙氧水混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來；②氯化鈉溶于水后，溫度沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化；③氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，會使氣球膨脹起來；④硝酸銨溶于水會吸收熱量，溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，氣球會變小。 4． [2022 (1)NaCl、 KNO NH4Cl三種固體 在水中的溶解度曲線如圖所示， 請仔細觀察曲線，回答下列問題： ①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度 影響最小的是 __NaCl(或氯化鈉 )__。 ③ 圖中 A、 B點的坐標為： A(10， 21)、 B(40， 64)。 (1)①通過分析溶解度曲線可知，三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉；② 30℃ 時，硝酸鉀的溶解度最大，氯化鈉的溶解度最小，所以三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉；③圖中 A、 B點的坐標為： A(10， 21)、 B(40， 64)， 5． [2022 6． [2022 7． [2022下列說法正確的是 ( ) A．把 a1℃ 時甲、乙的飽和溶液升溫 到 a2℃ 時仍是飽和溶液 B． a2℃ 時，丙的溶液的質(zhì)量分數(shù)大 于乙的溶液的質(zhì)量分數(shù) C．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升 高而增大 D． a3℃ 時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞丙＞乙 D 甲、乙的溶解度都隨著溫度的升高而增大，把 a1℃ 時甲、乙的飽和
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