臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第九單元溶液課件新人教版-文庫吧資料
2025-06-19 12:09本頁面
【正文】 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。臨沂 17題 D2分 ]； [2022 解析： (1)由圖可知： t1℃ 時，甲的溶解度大于乙的溶解度；(2)t1℃ 時甲的溶解度是 40g，即 100g水中最多溶解 40g甲，所以把50g甲物質(zhì)放入 100g水中，充分?jǐn)嚢?，還有 10g甲不能溶解，所得溶液是飽和溶液；將溫度升高到 t2℃ 時，溶解度變?yōu)?60g，則剩余的 10g甲可以完全溶解，溶液仍然不飽和，所以該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是 50g∶100g ＝ 1∶2 ； (3)t2℃ 時，有一接近飽和的甲溶液，溫度不變，可采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使其飽和。 (2)t1℃ 時，把 50g甲物質(zhì)放入 100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏? 飽和 (填“飽和”或“不飽和” )溶液，將溫度升高到t2℃ 時，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是 1∶2 。 5． [2022 (3)若將 A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：① 升溫 ；② 加水 。 (2)如圖 2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析， 10℃時 A、 C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是 相等 (填“相等”或“不相等” )。 4． [2022主要有三種形式：①把一定溫度下的溶液降溫 (或升溫 )判斷溶液是否飽和；②給定溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合溶解度通過計算判斷溶液是否飽和；③根據(jù)溶解度曲線的變化規(guī)律如何把不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。臨沂 14題 2分 ]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。臨沂 31(1)題 2分 ] 猜押預(yù)測 ?，能得到乳濁液的是 ( ) D 植物油溶于汽油中，得到溶液；高錳酸鉀溶于水，得到溶液；碘不溶于水，得到懸濁液；植物油不溶于水，得到乳濁液。 2． [2022臨沂 3題 2分 ]把下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?( ) A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 六年真題 全練 命題點 1 溶液的形成 試題常結(jié)合生活中經(jīng)常接觸到的物質(zhì)判斷混合物是否屬于溶液，如蒸餾水、礦泉水、食醋、醬油等；也常判斷生活中的物質(zhì)放入水中是否能形成溶液，如面粉、花生油、食鹽等。 命題挖掘 ?在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有 ( ) ，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 A 用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大， A正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， B錯誤；用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， C錯誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D錯誤。 (3)溶解時還需要用玻璃棒攪拌。 分析 ?(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是計算、稱量、量取、溶解。 (3)配制過程中為促進(jìn) NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是 玻璃棒 (填儀器名稱 )。請?zhí)羁眨? (1)配制時可按下列實驗步驟進(jìn)行：計算 → 稱量 → 量取 → 溶解 。 重點實驗 突破 實驗 8：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 典例分析 【例】 [2022 300g 20%＝ (300g－ x) 40% 解得： x＝ 150g 試分析：他能否達(dá)到目的，并說明理由。綏化中考 ]如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題： (1)20℃ 時，將 15g的甲物質(zhì)充分溶解在 50g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 20% ； (2)10℃ 時，欲將 150g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需要加水 150 g； (3)某同學(xué)欲將 20℃ 時 300g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。 在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會改變，歸根結(jié)底，變溫時必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。 注意事項 ?①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮 (即計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度 )。 (3)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 x，則 3800g 10%＝ x 38%，解得 x＝ 1000g，體積為 ≈ ，每瓶濃鹽酸的體積為 500mL，所以需要 2瓶。 解析： (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 1∶ ＝ 2∶71 。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 595 g。根據(jù)標(biāo)簽計算。 【 例 2】 [2022 (4)欲將 t2℃ 時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹扇〉囊环N方法是 增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 。 (2)P點的含義 t3℃ 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
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