臨沂專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第九單元溶液課件新人教版-免費閱讀
【正文】 請回答下列問題： (1)二氧化錳在反應中的作用是 催化作用 。臨沂 31(2)題 6分 ]小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是 100g。 (2)若用 25%的氫氧化鈉溶液配制，需要 25%的氫氧化鈉溶液 20 g；蒸餾水 30 mL。與化學反應方程式結(jié)合的計算，基本是在最后的綜合計算題中出現(xiàn)。 9． [2022 解析： (1)根據(jù)溶解度曲線的意義結(jié)合圖中的信息可以知道： a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大； 30℃ 以上， a物質(zhì)的溶解度比 b物質(zhì)的溶解度大； 30℃ 以下， a物質(zhì)的溶解度比 b物質(zhì)的溶解度?。?30℃ 時， a、 b兩種物質(zhì)的溶解度是 40g等信息。 (3)40℃ 時，把 50g A物質(zhì)放入 100g水中，充分攪拌，所得溶液是 飽和 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。 得分要領(lǐng) ?首先要明確飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；其次要明確飽和溶液與飽和在一定溫度下才有意義，計算時要注意該溫度下的飽和溶液的溶解度，溶解度是飽和溶液的最大溶解限度。 關(guān)聯(lián)考題 ?[2022其他條件不變，將 C燒杯中的溫度升到 50℃ 時， C燒杯中的溶液是 飽和 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。 3． [2022 (4)量取水時，接近所需體積時，改用膠頭滴管滴加。臨沂中考 ]某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無關(guān)。 類型 2 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 2∶71 (結(jié)果用最簡整數(shù)比表示 )。蘭州中考 ]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題： (1)t1℃ 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲 乙 (填“＜”、“＞”或“＝” )。 ( ) 2．飽和溶液一定是濃溶液。第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第 九 單元 溶液 考點梳理 過關(guān) 考點 1 溶液的形成 6年 3考 一、溶液及其組成 定義 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 ① 均一 的、 ② 穩(wěn)定 的 ③ 混合物 特征 ④ 均一 性、 ⑤ 穩(wěn)定 性 組成 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 質(zhì)量關(guān)系 溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量 辨一辨 ? 1．溶液一定都是無色的。 ( ) 3．一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。 (2)P點的含義 t3℃ 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 595 g。 在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會改變，歸根結(jié)底，變溫時必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。請?zhí)羁眨? (1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算 → 稱量 → 量取 → 溶解 。 命題挖掘 ?在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有 ( ) ，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 A 用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大， A正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小， B錯誤；用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小， C錯誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，D錯誤。臨沂 14題 2分 ]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 (3)若將 A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：① 升溫 ；② 加水 。臨沂 17題 D2分 ]； [2022 6． [2022 (4)生活在鹽湖 (主要成分是 NaCl和 Na2CO3)附近的人們習慣 “夏天曬鹽 (NaCl)，冬天撈堿 (Na2CO3)” 。 (2)40℃時， a物質(zhì)的溶解度為 60g，根據(jù)溶解度的定義可知 60g a物質(zhì)溶解在 100g水中達到飽和，所以 a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 60g∶100g ＝ 3∶5 。臨沂 30題 2分 ]工業(yè)上常用紅鋅礦 (主要含 ZnO)和18～ 25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 解析： (1)ZnSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 32∶(16 4)＝1∶2 。 (3)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時， 要 (填“要”或“不要” )用到玻璃棒。 第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液
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