濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 小軍從家中拿來一瓶久置的過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撊芤?51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。濱州 25題 10分 ]將 20g生銹的鐵片放入 50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為 。濱州 25題 10分 ]為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們用足量純凈的一氧化碳與 10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng) (雜質(zhì)不參與反應(yīng) )，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。濱州 22題 (3)2分 ] 得分要領(lǐng) ?判斷化學(xué)方程式書寫的正誤，抓住 “ 四查 ” ：一查化學(xué)式，即該反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；二查配平，即該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律；三查反應(yīng)條件，除常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)不需要注明條件外，其余的反應(yīng)應(yīng)該注明反應(yīng)條件；四查箭頭，即檢查氣體符號(hào)或沉淀符號(hào)的使用是否規(guī)范 。 5.[2022濱州 10題 3分 ]柑橘中含有對人體有益的檸檬烯。 (3)小紅按右圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 … m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(試管 )/g m4(試管＋加熱后剩余固體 )/g 量筒內(nèi)收集氣體的體積 V/cm3 加熱前 MnO2的質(zhì)量。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 5：質(zhì)量守恒定律的探究 特別提醒 ?(1)白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中氣球形狀變化的原因：由于白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以氣球鼓起來；又因?yàn)榘琢兹紵难鯕?，使瓶?nèi)氣體減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以氣球變小，冷卻后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，所以氣球變得比白磷燃燒前更癟。 (2)計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解題方法 ?對于利用化學(xué)方程式計(jì)算的試題，首先進(jìn)行信息梳理： (1)需要求的量； (2)分析、選用計(jì)算公式； (3)需要知道的量； (4)根據(jù)未知量設(shè)未知數(shù)，然后寫出化學(xué)方程式，根據(jù)已知條件利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系列比例式求解即可。呼和浩特中考 ]下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 ，依據(jù)圖分析判斷 ， 下列說法正確的是 ( ) 5個(gè)原子構(gòu)成 、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1∶1 C 由圖知，甲為 SiCl4，乙為 H2，丙為 Si，丁為 HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiCl4＋ 2H2一定條件 ,Si＋ 4HCl。 第二步：反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定。 ( √ ) 4．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。 ( ) 考點(diǎn) 2 化學(xué)方程式 6年 6考 辨一辨 ? 1．鎂條燃燒的化學(xué)方程式： Mg＋ O2 MgO2。反應(yīng)后質(zhì)量增加 —— 生成物；反應(yīng)后質(zhì)量減少 —— 反應(yīng)物；質(zhì)量不變 —— 可能是催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì)。甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成，每個(gè) SiCl4分子由 1個(gè) Si原子和 4個(gè) Cl原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；在該反應(yīng)前后， Si元素化合價(jià)由＋ 4價(jià)變?yōu)?0價(jià)， B錯(cuò)誤；由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量， C正確；在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1∶2 ， D錯(cuò)誤。 注意事項(xiàng) ?計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì)；計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解。 5.[2022 (2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，起緩存作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱 KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下： 第 1步： 2MnO2＋ 2KClO3 2KMnO4＋ Cl2↑ ＋ O2↑ ； (其中 Cl2有刺激性氣味 ) 第 2步： 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ； 第 3步： K2MnO4＋ Cl2 2KCl＋ MnO2＋ O2↑ 寫出加熱后剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量的原因 部分 Cl2損失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以 K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量 。 【提出問題】黃色固體是什么？ 【查閱資料】 ① 氧化鎂為白色固體； ② 鎂能與氮?dú)?
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1