菏澤專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第九單元溶液課件新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 (4)小華在測(cè)定所配制溶液的酸堿度時(shí)，先將 pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再進(jìn)行測(cè)定，則測(cè)得溶液的 pH值 __偏小 __(選填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不受影響 ” )。 (2)稱量時(shí)， NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平 __左盤 __(填“ 左盤 ” 或 “ 右盤 ” )的紙片上。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．圖丙中 M表示 b的溶解度曲線 B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a大于 b C．圖乙中 a、 b溶液一定是不飽和溶液 D． 30℃ 時(shí) a、 b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等 C 由圖甲可知， 20℃ 時(shí) a的溶解度小于 b的溶解度，故 M表示的是 a的溶解度曲線， N表示的是 b的溶解度曲線， A錯(cuò)誤； 20℃時(shí)， b完全溶解，說(shuō)明此時(shí) b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， B錯(cuò)誤；升溫到 50℃ 時(shí)， a和 b中均沒(méi)有固體剩余， b一定是不飽和溶液， 50℃ 時(shí) a的溶解度大于 b的溶解度，故 a一定是不飽和溶液， C正確； 30℃ 時(shí)， a、 b的溶解度相等，此時(shí) b溶液中固體全部溶解，則 a溶液中固體也全部溶解，故 a、 b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等， D錯(cuò)誤。 (1)飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。如表中液體 X和固體 Y的組合，符合題意的是 ( ) B ①二氧化錳和雙氧水混合能生成大量的氧氣，會(huì)使氣球膨脹起來(lái)；②氯化鈉溶于水后，溫度沒(méi)有明顯變化，氣球沒(méi)有明顯變化；③氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)使氣球膨脹起來(lái)；④硝酸銨溶于水會(huì)吸收熱量，溫度降低，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變小。 2． [2022 A． 10mL B． 25mL C． 50mL D． 100mL 分析 ?(1)配制 50g6%氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰埽斜P天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，圖中①所示操作砝碼與藥品位置放反了； (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 50g6%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為 50g 6%＝ 3g； (3)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為 50g－ 3g＝47g(合 47mL)，應(yīng)用規(guī)格為 50mL的量筒量取水的體積，量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平； (4)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是 __AD__(填序號(hào) )。 160g硫酸銅溶液中，逐滴加入 40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成 ，回答下列問(wèn)題： (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量 為 。 解析 ?(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 32∶ (16 4)＝1∶ 2； (2)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為 x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變， 100g 98%＝ (100g＋ x) 20%，解得 x＝ 390g。準(zhǔn)確把握溶解度曲線中各部分、各點(diǎn)的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法，然后根據(jù)題目要求作答。 (2)溶液的穩(wěn)定性是相對(duì)的，不是絕對(duì)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，溶液也會(huì)發(fā)生改變。 ( √ ) 4．固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。 ( ) 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 2 飽和溶液與不飽和溶液 6年 4考 辨一辨 ? 1．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第 九 單元 溶 液 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 1 溶液的形成 6年 1考 一、溶液及其組成 二、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象 定義 舉例 吸熱 一些物質(zhì)溶解時(shí) ， 使溶液溫度降低 ① __硝酸銨 __ 放熱 一些物質(zhì)溶解時(shí) ， 使溶液溫度升高 ② __氫氧化鈉 _ 熱現(xiàn)象不明顯 多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí) ， 溶液溫度不變 ③ __氯化鈉 __ 想一想 ?均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體一定是溶液?jiǎn)幔? 均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體不一定是溶液，如水、酒精等純凈物不是溶液。 ( ) 2．有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液。 ( ) 5．溶解度曲線上面的點(diǎn)表示的是該溫度下這種物質(zhì)的飽和溶液。 (3)溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì)，但一種溶液中溶劑只有一種。 注意事項(xiàng) ?比較溶解度大小時(shí)應(yīng)指明溫度；比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時(shí)應(yīng)指明溶液是否飽和；比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)指明飽和溶液的質(zhì)量。 解題方法 ? 溶液中的相關(guān)計(jì)算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)或反應(yīng)生成的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，所以在解答溶液中的相關(guān)計(jì)算時(shí)，首先需要利用化學(xué)方程式的計(jì)算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然
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