河北專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石主題十二化學(xué)方程式課件新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 銅銹的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，故銅生銹除與空氣中的氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的 CO2有關(guān)。生成物甲的化學(xué)式為 ( D ) A． H2 B． H2O C． CO D． CO2 D 由圖知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫為 CH4＋ 2O2 CO2＋ 2H2O，故甲的化學(xué)式是 CO2。 命題點(diǎn) 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2． [2022 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 __不變 __。 (2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為 x。可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，甲、丙屬于化合物，乙屬于單質(zhì)；參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為 1∶2 ； 1個(gè)丙分子由 1個(gè)碳原子、 4個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成。據(jù)圖可知，甲、丙是生成物，丁是反應(yīng)物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑，即該反應(yīng)是?。奖住Ｒ话愀鶕?jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。 ( ) 4．復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。 ( ) 3．判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 主題 十二 化學(xué)方程式 考點(diǎn)梳理 過關(guān) 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 6年 6考 一、質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 ① __參加化學(xué)反應(yīng) __的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ② __反應(yīng)后生成 __的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實(shí)質(zhì) 分子原子新分子新物質(zhì) 微觀解釋 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 ③ __原子的種類 __沒有改變， ④ __原子的數(shù)目 __沒有增減， ⑤ __原子的質(zhì)量 __也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒 注意事項(xiàng) 質(zhì)量守恒定律只適用于 ⑥ __化學(xué) __變化，不適用于 ⑦ __物理 __變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；定律只適用于 “ 質(zhì)量守恒 ” ，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個(gè)數(shù)等其他方面的守恒；定律中的 “ 各物質(zhì) ” 包括 “ 氣 ” 、“ 液 ” 和 “ 固 ” ，不能把氣體的質(zhì)量忽略掉，即無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)；定律中的 “ 參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量 ” 是指真正參加了反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的那一部分 (過量部分和雜質(zhì) )物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 ( √ ) 考點(diǎn) 3 化學(xué)方程式的計(jì)算 6年 6考 辨一辨 ? 1．化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。 ( √ ) 典型例題 分析 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷 【例 1】 [2022 (2)判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。丁發(fā)生分解反應(yīng)，故丁一定是化合物；乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 (19%－17%)∶(41% － 25%)＝ 2∶16 ＝ 1∶8 ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和。 類型 4 基本反應(yīng)類型的判斷 【例 4】 [2022 CaCO3 CaO＋ CO2↑ 100 44 x 珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 (寫出計(jì)算過程 ) 解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 (3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反
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