安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-18 04:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，溶液由 ⑤ 藍(lán) 色變?yōu)棰? 淺綠 色 產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針偏 ⑦ 右 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和 ⑧ 等于 生成物的質(zhì)量 之和 參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和 ⑨ 等于 生成物的質(zhì)量 之和 由于稀鹽酸的揮發(fā)和生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平 ⑩ 左端 質(zhì)量減少，天平指針偏 ? 右 實(shí)驗(yàn)改進(jìn) 使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)分析 (1)所選的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯 (說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) )； (2)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則反應(yīng)必須在 ? 密閉 容器中進(jìn)行； (3)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守 ? 質(zhì)量守恒定律 。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi) (如：參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量 )；反應(yīng)裝置 ? 氣密性不好 ，使得部分氣體進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化 特別提醒 (1)實(shí)驗(yàn) A中錐形瓶上方玻璃管管口處小氣球的作用：紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng) ? 增大 ，如不系小氣球可能會(huì)使橡膠塞彈出，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗； (2)實(shí)驗(yàn) A中錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙的原因： ? 紅磷燃燒會(huì)放出大量的熱，不鋪細(xì)沙易使錐形瓶瓶底驟熱時(shí)發(fā)生炸裂 。 典例分析 【例】 [2022孝感中考 ]以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究 “ 質(zhì)量守恒定律 ” 的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格 (包括表中的空格 )。 【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ 【猜想與假設(shè)】猜想 1：不相等；猜想 2：相等。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 甲組 乙組 實(shí)驗(yàn)方案 (反應(yīng)后略 ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn) 結(jié)論 猜想 1正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 猜想 2正確 【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 密閉容器 中進(jìn)行。 【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是 B (填序號(hào) )，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡 。 【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置再次進(jìn)行探究，均得出猜想 2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋應(yīng)用】 解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由 四 種元素組成。 分析 ?【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與鹽酸的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳?xì)怏w逸出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；【反思評(píng)價(jià)】通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】最佳裝置是 B， A裝置中碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡； C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡膠塞易彈出；【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；【解釋應(yīng)用】因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中一定由四種元素組成。 命題挖掘 ?(1)寫出乙組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe＋CuSO4===Cu＋ FeSO4 ； (2)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，乙組 同學(xué)又設(shè)計(jì)了右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在 天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天 平平衡，然后取下裝置，用針筒向 錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后 再將裝置放置于天平上，觀察到 天平平衡 ，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是 裝置沒有密閉，氣體逸出 。 1.[2022安徽 8題 2分 ]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( ) 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是安徽中考的重點(diǎn)考查內(nèi)容。通常在選擇題中結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖或給出反應(yīng)的化學(xué)方程式考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) (化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都不變 )以及根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的系數(shù)和反應(yīng)的產(chǎn)物等。 A．屬于置換反應(yīng) B．可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題 C．其中甲醛屬于氧化物 D．化學(xué)方程式為： HCO＋ O2===CO2＋ H2O B 通過反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)是甲醛 (HCHO)與氧氣 (O2)反應(yīng)生成二氧化碳 (CO2)和水 (H2O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCHO＋ O2 CO2＋ H2O， D錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)， A錯(cuò)誤；通過該反應(yīng)可將甲醛轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，可以解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題， B正確；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三種元素組成的，不屬于氧化物， C錯(cuò)誤。 2.[2022安徽 9題 2分 ]據(jù)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效 “ 清潔 ” 地轉(zhuǎn)化為液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( ) D 由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋H2 H2CO2。該反應(yīng)前原子總數(shù)為 5個(gè)，反應(yīng)后原子總數(shù)也為 5個(gè)， A錯(cuò)誤； 該反應(yīng)的反應(yīng)物中二氧化碳屬于氧化物，氫氣屬于單質(zhì)，生成物 H2CO2中含有三種元素，不屬于氧化物， B錯(cuò)誤；得到的液體燃料的化學(xué)式為 H2CO2，
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