【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH； (4)要證明溶液中是否含有氫氧化鈉，必須先除去溶液中的碳酸鈉且不再產(chǎn)生堿性的物質(zhì)，然后再加入酚酞試液看溶液是否變紅即可，所以先加入足量的 CaCl2[或Ca(NO3) BaCl Ba(NO3)2等 ]溶液除去碳酸鈉；氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以需要密封保存。 實(shí)驗(yàn) 9：氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1．變質(zhì)原理與成分分析 變質(zhì)原理 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣 ① CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O 成分分析 沒(méi)有變質(zhì)： Ca(OH)2 部分變質(zhì)： CaOH和 CaCO3 全部變質(zhì)： CaCO3 2． 檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 反應(yīng)原理 特別提醒 ?由于氫氧化鈣 ⑤ 微溶 于水，故不能通過(guò)加水溶解后觀(guān)察是否出現(xiàn)白色不溶物來(lái)判斷久置的氫氧化鈣是否已變質(zhì)。 取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈣 ② 已 變質(zhì) ④ CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 無(wú)氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈣 ③ 沒(méi)有 變質(zhì) 3． 探究氫氧化鈣是否完全變質(zhì)的方法 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸 無(wú)氣泡產(chǎn)生 沒(méi)有變質(zhì) 有氣泡產(chǎn)生 部分或全部變質(zhì) 另取少量樣品于試管中加水溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酞，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 或取少量濾液于試管中，通入 ⑥ 二氧化碳 無(wú)色酚酞變紅，產(chǎn)生氣泡 ⑦ 部分 變質(zhì) 有白色沉淀產(chǎn)生 無(wú)色酚酞不變紅，產(chǎn)生氣泡 ⑧ 全部 變質(zhì) 無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 4． 聯(lián)想與啟示 目的 操作或原因 除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 在溶液中滴入 ⑨ 氫氧化鈣 溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾 氫氧化鈉、氫氧化鈣應(yīng)密封保存的原因 能與空氣中的 ⑩ 二氧化碳 發(fā)生反應(yīng) 典例分析 【例 2】 [2022重慶 B卷 ]氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見(jiàn)的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管 A、 B中，并進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn) 1中 ， 兩支試管的溶液都變成 紅 色 。 (2)實(shí)驗(yàn) 2中 ， 若 B盛裝的是 NaOH溶液 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ ， 該反應(yīng)的基本類(lèi)型是 復(fù)分解 反應(yīng) 。 (3)實(shí)驗(yàn) 3中 ， 李紅同學(xué)向兩支試管吹氣 ， A中有白色沉淀生成 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O 。 B中無(wú)現(xiàn)象，為了探究吹氣后 B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究。 提出猜想： 猜想 1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉 猜想 2：溶質(zhì)只有碳酸鈉 猜想 3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉 ?? 實(shí)驗(yàn)和結(jié)論： 反思與評(píng)價(jià)： 老師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴孪? 2 (填數(shù)字 )也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗(yàn)證“猜想 3成立”，必須要換試劑，將 氫氧化鈣 溶液換成 氯化鈣 (合理即可 ) 溶液。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取 B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液 產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈現(xiàn)紅色 猜想 3成立 分析 ?(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見(jiàn)的堿，其水溶液都呈堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變成紅色。 (2)NaOH 能與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ 。 (3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O；由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng) [Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH]也會(huì)生成能使無(wú)色酚酞試液變紅的氫氧化鈉，因此即便溶液中只有碳酸鈉，也會(huì)出現(xiàn)跟題中實(shí)驗(yàn)相同的現(xiàn)象，所以老師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確；若將實(shí)驗(yàn)所用澄清石灰水 (氫氧化鈣溶液 )換成 CaCl2溶液，即取 B中少量溶液，加入 CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾后取上層清液，向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液變成紅色，才能說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，即可驗(yàn)證猜想 3成立。 命題挖掘 ?瓶石灰水試劑瓶，瓶壁和瓶塞周?chē)幸恍┌咨勰榱伺宄咨勰┑某煞旨靶纬稍?，他們進(jìn)行了如下探究： 【提出問(wèn)題】白色粉末的成分和成因是什么？ 【作出猜想】①可能是 CaCO3：原因是石灰水與空氣中的 CO2反應(yīng)。 ②可能是 Ca(OH)2 ：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。 ③還可能是 Ca(OH)2和 CaCO3 。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 Ca(OH)2微溶于水 。為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 由上述實(shí)驗(yàn)可知，白色粉末成分的猜想 ③ 是正確的。【拓展反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)員提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是 ab 。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 取上述試管中的上層清液，滴加 1～ 2滴無(wú)色酚酞試液 溶液呈紅色 白色粉末中 含有Ca(OH)2 ② 往上述試管殘留的白色固體中加入 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 白色粉末中含有CaCO3 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 常見(jiàn)的酸和堿 試題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋以及氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱(chēng)、特性等。 1． [2022 泰安， 7題， 2分 ]物質(zhì)保存的方法取決于其性質(zhì)，下列藥品不需要密封保存的是 ( ） A．氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．氯化鈉 D．濃鹽酸 C 氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要密封保存；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以需要密封保存；氯化鈉在空氣中不易發(fā)生變化，不需密封保存；濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，所以需要密封保存。 2． [2022 泰安， 8題， 2分 ]下列物質(zhì)露置于空氣中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是 ( ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．生石灰 D．氫氧化鈉 A 濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)量增加，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化， A正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中因溶質(zhì)揮發(fā)導(dǎo)致質(zhì)量減少， B錯(cuò)誤；生石灰露置于空氣中，與空氣中的水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣而導(dǎo)致質(zhì)量增大， C錯(cuò)誤；氫氧化鈉露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致質(zhì)量增大， D錯(cuò)誤。 猜押預(yù)測(cè) ?1.[2022 福州中考 ]將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o(wú)色溶液的是 ( ) A． HNO3和 FeCl3 B． NaOH和 HCl C． BaCl2和 Na2SO4 D． KOH和 CuSO4 B HNO3和 FeCl3放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，鐵離子是黃色的，不能得到無(wú)色溶液， A錯(cuò)誤； NaOH和 HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，能得到無(wú)色溶液， B正確； BaCl2和 Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無(wú)色溶液， C錯(cuò)誤； KOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無(wú)色溶液， D錯(cuò)誤。 酸的性質(zhì)主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋及酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握酸的五條化學(xué)性質(zhì)是正確解答的關(guān)鍵。常見(jiàn)堿的性質(zhì)與用途主要考查堿的組成、堿與指示劑的作用、堿的化學(xué)性質(zhì)、氫氧化鈉密封保存的原因及氫氧化鈣的檢驗(yàn)，氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究是中考中的熱點(diǎn)內(nèi)容，解題的關(guān)鍵是掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式。 3． [2022 泰安， 17題， 3分 ]下列實(shí)驗(yàn)方案或措施不合理的是 ( ) A．用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C．用 CO2鑒別 NaOH和 Ca(OH)2溶液 D．用無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn) NaOH溶液是否變質(zhì) 命題點(diǎn) 2 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) D 鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，故用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹合理；稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，故用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸合理；二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而通入氫氧化鈉中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故用 CO2鑒別 NaOH和Ca(OH)2溶液合理；檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變成碳酸鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，滴加酚酞試液，無(wú)論是否變質(zhì)都會(huì)變成紅色，故不能鑒別，該方案不合理。 4． [2022 泰安， 17題， 2分 ]化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案： 比較上述兩個(gè)答案 ， 你認(rèn)為方案一的優(yōu)點(diǎn)是 ( ) ① 節(jié)約能源 ② 不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫 ③ 提高硫酸的利用率 ④ 提高銅的利用率 A． ②③ B． ①②③ C． ①③④ D． ①②③④ A 第一個(gè)方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有污染物；第二個(gè)方案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)造成對(duì)空氣的污染，因此，從保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)看，方案二不合理；方案二硫酸的利用率低，