山東省泰安市20xx中考化學復習第一部分基礎(chǔ)過關(guān)第八單元常見的酸和堿第1課時常見的酸和堿課件(編輯修改稿)
2025-07-09 13:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 )實驗設(shè)計 1 NaOH樣品的質(zhì)量 m1。 ,稱量出鹽酸和燒杯的總質(zhì)量 m3。 ,反應(yīng)完全后稱量燒杯以 及混合物的質(zhì)量 m4。 121mmm? CO2的質(zhì)量 a=m1+m3m4。通過化學方程式計算出樣品中 Na 2CO3的質(zhì)量 m2。 NaOH的含量。 實驗設(shè)計 2 NaOH樣品的質(zhì)量 m1。 ,并向燒杯中加入足量 CaCl2或 BaCl2溶 液。 ,稱量沉淀的質(zhì)量 a。 Na2CO3的質(zhì)量 m2。 NaOH的含量。 向樣品中加入足量的水溶解 ,然后向溶液中滴加適量 Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液 ,過濾 ,蒸發(fā)結(jié)晶 ,即可得到純凈氫氧化鈉。 序號 實驗?zāi)康? 實驗方案 ① 證明變質(zhì) 取少量固體 ,加水溶解 ,滴加足量稀鹽酸 ,觀察 是否有氣泡產(chǎn)生 ② 確定成分 取少量固體 ,加入石灰水 ,過濾 ,向濾液中滴加 酚酞試液 ③ 測定純度 取 a g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng) ,將沉 淀過濾、洗滌、干燥 ,得到 m g固體 ④ 除去雜質(zhì) 取固體 ,加水溶解 ,滴加氯化鈣溶液至恰好完 全反應(yīng) ,過濾 A.②③ B.①③ C.②④ D.③④ 例 1 (2022泰安 ,18,2分 )下列是分析久置于空氣中的 NaOH固體 的相關(guān)實驗 (不考慮水分 ),其中合理的是 ? ( B ) 解析 ①證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉 ,根據(jù)碳酸 鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳 ,有氣泡生成可證明 ,故①正確。② 確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在 ,若加入石灰水 ,石灰水 會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 ,過濾后的溶液中含 有反應(yīng)生成的氫氧化鈉 ,則此時滴加酚酞試液變紅不能證明原溶 液中含有氫氧化鈉 ,故②不正確。③測定純度即測定氫氧化鈉或 碳酸鈉的含量 ,加入氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀 ,將 沉淀過濾、洗滌、干燥 ,得到 m g固體 ?？梢愿鶕?jù)碳酸鋇的質(zhì)量結(jié) 合化學方程式進行求解 ,故③正確。④除去雜質(zhì)即除去混合溶液 中的碳酸鈉 ,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng) ,生成氯化鈉和碳酸 鈣沉淀 ,過濾除去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜 質(zhì) ,故④不正確 。 變式 11 某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的 氫氧化鈉固體的成分 ,進行了有關(guān)實驗。請你參與他們進行的探 究活動 : 【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么 ? 【猜想與假設(shè)】 猜想 Ⅰ :全部是 NaOH。 猜想 Ⅱ :全部是 Na2CO3。 猜想 Ⅲ : 猜想 Ⅲ :是 NaOH和 Na2CO3 。 【實驗與探究】 (1)實驗如下 : 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 步驟一 :取少量固體樣品于試管中 ,加蒸餾水 完全溶解 ,然后加入足量的稀鹽酸 實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生 則證明猜想 Ⅰ 成立 步驟二 :另取少量固體樣品于試管中 ,加蒸餾 水完全溶解 ,然后滴加氯化鋇溶液 實驗過程中產(chǎn)生 白色 沉淀 則證明猜想 Ⅱ 或 Ⅲ 成立。此過程中發(fā)生反應(yīng) 的化學方程式為 BaCl2+Na2CO3? BaCO3 ↓+2NaCl (2)為了進一步驗證猜想結(jié)果 ,小明同學提出如下實驗方案 : 繼續(xù)步驟二的實驗 ,過濾 ,然后向濾液中滴加無色酚酞試液 ,若酚 酞變紅 ,則猜想 Ⅲ 成立 。若酚酞不變紅 ,則猜想 Ⅱ 成立。 小華同學立即對小明同學的方案提出了質(zhì)疑 ,通過查閱資料知道 , 氯化鋇溶液呈中性 ,不能使無色酚酞試液變紅 ,但碳酸鈉溶液呈 堿 (填“酸”或“堿” )性 ,能使酚酞變紅 ,因此他認為該方案的 操作步驟中應(yīng)該改進的是 滴加過量的氯化鋇溶液 。 【反思與交流】久置的氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是 (用化學方程 式表示 ) 2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O 。 解析 【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉變質(zhì) ,產(chǎn)物為碳酸鈉 ,若氫氧化鈉 部分變質(zhì) ,則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。 【實驗與探究】 (1)碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體 ,加入足量 稀鹽酸若沒有明顯現(xiàn)象 ,則該固體中沒有碳酸鈉 ,只有氫氧化鈉 , 即猜想 Ⅰ 成立 。氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和 氯化鈉 ,若實驗過程中觀察到產(chǎn)生了白色沉淀 ,則說明在該固體中 含有碳酸鈉 ,即猜想 Ⅱ 或猜想 Ⅲ 成立 。該反應(yīng)的化學方程式為 Ba Cl2+Na2CO3? BaCO3↓+2NaCl。 (2)通過查閱資料知道 ,氯化鋇溶液呈中性 ,不能使無色酚酞試液 變紅 ,但碳酸鈉溶液呈堿性 ,能使酚酞試液變紅 。為了防止碳酸鈉 干擾實驗 ,步驟二中應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液。 【反思與交流】氫氧化鈉溶液變質(zhì)是它和空氣中的二氧化碳發(fā) 生反應(yīng)生成了碳酸鈉的緣故 ,該反應(yīng)的化學方程式為 2NaOH+CO2 ? Na2CO3+H2O。 實驗二 氫氧化鈣變質(zhì)的探究 :? CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O 。 (1)沒有變質(zhì) :? 只有 Ca(OH)2 。 (2)部分變質(zhì) :? Ca(OH)2和 CaCO3的混合物 。 (3)全部變質(zhì) :? 只有 CaCO3 。 例 2 暑假 ,同學們在幫老師整理實驗室時 ,發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水的試 劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成 ? 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 步驟一 :取少量樣品于試管中 ,加 入足量稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 氫氧化鈣未變質(zhì) 有氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈣已變質(zhì) 步驟二 :另取少量樣品加適量水 溶解 ,取上層清液于試管中 ,向其 中滴加碳酸鈉溶液 有白色沉淀 生成 氫氧化鈣部分變質(zhì) ?；瘜W方程式 為 ? Ca(OH)2+Na2CO3? Ca CO3↓+2NaOH 無白色沉淀 生成 氫氧化鈣全部變質(zhì) ? 氫氧化鈣應(yīng) ? 密封 保存 分及形成原因 ,他們進行了如下探究 : (1)對白色粉末成分的猜想和成因分析 : 白色粉末的成分 形成的原因 可能是 CaCO3 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣 (寫化學方程式也 可 ) 可能是 氫氧化鈣 (寫化學式也可 ) 暑假氣溫較高 ,溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā) ,石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析 出 經(jīng)過反復思考 ,同學們認為白色粉末還可能是 CaCO3和 Ca (OH)2 的混合物。 (2)設(shè)計實驗 : 甲同學取
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