山東省泰安市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第八單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿課件-全文預(yù)覽
【正文】 )如圖所示 ,小紅同學(xué)用足量的鋅粒與稀硫酸 反應(yīng)制取一定量的氫氣 ,發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無稀硫 酸可加。為驗證可 能含有的溶質(zhì)氯化鈣 ,可取上層清液于試管中 ,滴加碳酸鈉溶液 , 若產(chǎn)生白色沉淀 ,說明含有氯化鈣。此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯 化鈣、氯化氫 (指示劑除外 )。為驗證 可能含有的溶質(zhì) ,請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象 取上層清液于試 管中 ,滴入碳酸鈉溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀說明有 CaCl2(其他合理答案 也可 ) 。 ? (已知 :CaCl2溶液呈中性 ,CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl) (1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中 ,觀察到溶液變紅 ,得 出結(jié)論 :氫氧化鈣溶液呈 堿性 (填“酸性”“堿性”或“中 1 性” )。 d點時 ,氫氧化鈉恰好和鹽酸、氯化鎂完全反應(yīng) ,溶液中只含有氯 化鈉一種溶質(zhì) ,D不正確。 考點二 常見的堿及其性質(zhì) 4.(2022泰安 ,20,1分 )向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度 的氫氧化鈉溶液 ,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān) 系如圖所示。 3.(2022泰安 ,8,2分 )下列物質(zhì)露置于空氣中 ,沒有發(fā)生化學(xué)變化而 質(zhì)量增大的是 ? (A ) 解析 濃硫酸具有吸水性 ,易吸收空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)量增大 ,沒 有發(fā)生化學(xué)變化 ,故 A選項正確。下列說法不正確的是 ? (C) ? pH大于 7,鹽酸的 pH小于 7 、堿能使紫色石蕊試液顯示不同的顏色 解析 氨水可使紫色石蕊試液變藍(lán) ,呈堿性 ,其 pH大于 7。 (2)②由于鉀是非?；顫姷? 金屬 ,能與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣 ,故不會置換出鈉 。從微觀進(jìn)入宏觀 ,探索物質(zhì)變化 規(guī)律。 ? 圖 1 ? ①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì) ,但性質(zhì)也存在差異。向濾出固體中加入適量稀鹽酸 ,固體溶解 ,有氣泡產(chǎn)生 ,證 明有 CaCO3。 【作出猜想】甲同學(xué)的猜想是 Ca(OH)2。乙同學(xué)的猜想是 CaCO3。 (3)因為氫氧化鈣在空氣中易變質(zhì) ,所以最好現(xiàn)配現(xiàn)用 ,且應(yīng)密封 保存。三是沒有變質(zhì) , 成分為氫氧化鈣。乙同學(xué) 查閱了溶解性表 (如下表 ),認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密 ,理由是 碳 酸鈣不溶 ,但氫氧化鈣也是微溶的 。為了弄清楚白色粉末的成 ? 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 步驟一 :取少量樣品于試管中 ,加 入足量稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 氫氧化鈣未變質(zhì) 有氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈣已變質(zhì) 步驟二 :另取少量樣品加適量水 溶解 ,取上層清液于試管中 ,向其 中滴加碳酸鈉溶液 有白色沉淀 生成 氫氧化鈣部分變質(zhì) 。 (1)沒有變質(zhì) :? 只有 Ca(OH)2 。 (2)通過查閱資料知道 ,氯化鋇溶液呈中性 ,不能使無色酚酞試液 變紅 ,但碳酸鈉溶液呈堿性 ,能使酚酞試液變紅 。 解析 【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉變質(zhì) ,產(chǎn)物為碳酸鈉 ,若氫氧化鈉 部分變質(zhì) ,則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。此過程中發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 BaCl2+Na2CO3? BaCO3 ↓+2NaCl (2)為了進(jìn)一步驗證猜想結(jié)果 ,小明同學(xué)提出如下實驗方案 : 繼續(xù)步驟二的實驗 ,過濾 ,然后向濾液中滴加無色酚酞試液 ,若酚 酞變紅 ,則猜想 Ⅲ 成立 。請你參與他們進(jìn)行的探 究活動 : 【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么 ? 【猜想與假設(shè)】 猜想 Ⅰ :全部是 NaOH。③測定純度即測定氫氧化鈉或 碳酸鈉的含量 ,加入氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀 ,將 沉淀過濾、洗滌、干燥 ,得到 m g固體 。 NaOH的含量。 實驗設(shè)計 2 NaOH樣品的質(zhì)量 m1。 ,反應(yīng)完全后稱量燒杯以 及混合物的質(zhì)量 m4。 ②不能選用 Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液 ,因為 Ca(OH)2或 Ba(OH)2與 Na2 CO3反應(yīng)會生成 NaOH,無法檢驗出原溶液中是否含有 NaOH。 (1)思路 :只要檢驗樣品溶液中是否含有碳酸根離子 ,若含有碳酸 根離子 ,則說明已經(jīng)變質(zhì)。 ? 實驗一 氫氧化鈉變質(zhì)的探究 :① 2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O 。 (2)不同的堿化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因 :? 不同的堿溶于水解離 出來的金屬陽離子不同 ,如氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng) 與指示劑作用 能使紫色石蕊試液變 ? 藍(lán) ,使無色酚酞試液變 ? 紅 與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成 ? 鹽和水 氫氧化鈉密封保存的原因 :? CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O NaOH吸收工業(yè)尾氣中的 SO2: ? SO2+2NaOH? Na2SO3+H2O 檢驗 CO2的原理 :? CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O 與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成 ? 鹽和水 Ca(OH)2+2HCl? ? CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4? CaSO 4+2H2O 與鹽反應(yīng)生成 ? 新堿和新鹽 2NaOH+CuSO4? ? Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3? ? 2NaOH+CaCO3↓ 生成白色沉淀 ,而氫氧化鈉不能。 (酸的通性 ) 特別提醒 不同的酸化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因 :? 不同的酸溶 于水后解離出來的酸根陰離子不同 ,如硫酸可以和氯化鋇溶液 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 ,但是鹽酸不能。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上 ,應(yīng)立即用 ? 大 量水沖洗 ,然后涂上 3%~5%的 ? 碳酸氫鈉溶液 。 (1)吸水性 :可作 ? 干燥 劑 ,常用來干燥 O H CO CH CO等氣體 ,但不可干燥堿性氣體 ? NH3 。 (2)酸中一定含有氫元素 ,但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。 特別提醒 (1)NaHSO4? Na++H++S? ,在水中能電離出 H+,但它不屬于酸 , 而屬于鹽。 (2)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)比較 濃硫酸 濃鹽酸 物 理 性 質(zhì) 溶質(zhì)的 化學(xué)式 ④ H2SO4 ⑤ HCl 顏色 無色 無色 狀態(tài) 液體 液體 氣味 無 ⑥ 刺激性氣味 密度 (與
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