中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第七單元常見的酸和堿第2課時ph與酸和堿的中和反應(編輯修改稿)
2025-07-18 02:58 本頁面
【文章內容簡介】 無明顯現(xiàn)象。 重點實驗 突破 實驗 10：中和反應的實驗探究 一、探究過程 二、實驗分析 反應的實質 酸溶液中的 ① 氫離子 和堿溶液中的 ② 氫氧根離子 結合生成 ③ 水 ，即 ④ H＋ ＋ OH－ ===H2O 指示劑的選擇 一般選用酚酞試液，向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞試液后，溶液變紅，當?shù)渭酉?HCl至溶液恰好為無色時，標志著酸堿恰好完全反應，從而可以防止加入稀 HCl的量過多或過少；指示劑如果選擇紫色石蕊試液，紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，而藍色與紫色之間沒有明顯的界限，不好區(qū)分 注意事項 要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀鹽酸過量 反應過程中要用玻璃棒不斷攪拌，為了讓滴入的稀鹽酸均勻而又充分地與 NaOH溶液接觸并快速地進行反應，從而保證整個反應恰好完全進行 三、實驗拓展 1．判斷中和反應是否發(fā)生的方法 判斷依據(jù) 注意事項 方法一 借助酸堿指示劑的顏色變化 (若用酸中和堿時 ) 先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液為防止酸過量，應逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩當溶液 ① 恰好由紅色變?yōu)闊o色 時，恰好完全中和 方法二 借助反應中的溫度變化 (若用酸中和堿時 ) 先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度邊加酸溶液邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度 方法三 借助反應中溶液pH的變化 (若用堿中和酸時 ) 先測出酸溶液的 pH值逐滴加入堿溶液并不斷攪拌，同時測定溶液的 pH值須保證溶液的 pH② ≥ 7，才能證明反應發(fā)生了 、堿是否恰好完全反應的方法 酸、堿恰好完全反應 若是酸滴定堿，酚酞做指示劑，酸、堿恰好完全反應的判斷是當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色 用 pH試紙檢測溶液的pH，溶液的 pH③ 等于 7 酸過量 滴加石蕊試液；用 pH試紙；加入 ④ 比較活潑的金屬 ；加入碳酸鹽 典例分析 【例】 某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。 (1)反應的化學方程式為 HCl＋ NaOH=== NaCl＋ H2O 。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這 個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是 溶液由紅色變?yōu)闊o色 ；此時溶液中的溶質為 NaCl、HCl 。 (3)如果把無色酚酞試液換成紫色石蕊試液，則在滴加鹽酸的過程中，溶液的顏色變化情況為 藍色 → 紫色 → 紅色 。 (4)以下證明鹽酸過量的操作與實驗現(xiàn)象的敘述正確的是 BD (填字母代號 )。 A．滴加石蕊試液，攪拌后溶液變藍 B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D．加入金屬 Zn片，產生氣泡 (5)下列曲線能夠表示所做該實驗中溶液 pH變化趨勢的是 C (填序號 )。 (6)如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請據(jù)圖回答。 在圖 C、 D中的圓圈內填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號： C中 Na＋ 、 Cl－ ， D中 H2O 。 分析 ?(1)鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式為 HCl＋NaOH===NaCl＋ H2O。 (2)氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；由于反應后鹽酸過量，此時溶液中的溶質為反應后生成的氯化鈉和剩余的 HCl。 (3)最開始溶液呈堿性，石蕊試液呈藍色；當鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液呈中性，石蕊試液呈紫色；當鹽酸過量時，溶液呈酸性，石蕊試液呈紅色。 (4)只要所加試劑只與鹽酸反應，且產生明顯的實驗現(xiàn)象，即可證明鹽酸過量。(5)氫氧化鈉溶液的 pH7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，繼續(xù)滴加鹽酸至過量，溶液的 pH7。(6)中和反應的實質是氫氧根離子和氫離子結合生成水的過程， Cl－ 、 Na＋ 只是旁觀者，并沒有參與化學
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