人教版中考化學(xué)第一部分第10單元課時(shí)1常見(jiàn)的酸和堿(編輯修改稿)
2024-12-25 11:47 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CaSO4 ＋ 2H2O 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ BaSO4 ↓ ＋ 2HCl 考點(diǎn)三 常見(jiàn)的堿 (必考 ) 1. 定義： 解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 OH的化合物。 2. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及主要用途 物質(zhì) 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣［ Ca(OH)2］ 俗稱 苛性鈉、 ____、火堿 ______ (石灰漿、石灰乳的主要成分 )、消石灰 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 白色固體 白色固體 溶解性 極易溶于水、且放出大量熱 微溶 吸水性 易 ____，可作干燥劑 燒堿 熟石灰 吸水 物質(zhì) 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣［ Ca(OH)2］ 腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性（ 2020年 T2） 腐蝕性較差 制法 Na2CO3＋ Ca(OH)2 CaCO3↓＋ 2NaOH CaO+H2O Ca(OH)2 用途 固體可用作某些氣體的干燥劑 [2020年 T17(1)],化工原料 。制肥皂、造紙 ?？捎糜谌ビ蜐n 工業(yè) :制漂白粉 。農(nóng)業(yè) :改良酸性土壤 (2020年T3A)、配制波爾多液、用于建筑行業(yè)如砌磚、粉刷墻壁［ 2020年T18(2)］ 【 特別提醒 】 (1)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 (2)固體氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此可用作某些氣體的干燥劑。 想一想 氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來(lái)干燥 H O2等氣體，能否用來(lái)干燥 CO SO2？ 不能用來(lái)干燥 CO2和 SO2，因?yàn)闅溲趸c會(huì)和 COSO2等酸性氣體發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。 3. 其他常見(jiàn)的堿： 氫氧化鉀 (KOH)、氨水 (NH3 H2O)。 4. 堿的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)視頻 — 探究堿的化學(xué)性質(zhì) 堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出 OH﹣ 。 物質(zhì) 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣［ Ca(OH)2］ 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液變 ___，無(wú)色酚酞溶液變 ___ 與非金 屬氧化 物反應(yīng) 2NaOH＋ CO2 ______________ ［ 2020年 T17第一空、 2020年 T21(4)］ 2NaOH＋ SO2 _____________ Ca(OH)2＋ CO2 _______________ ［ 2020年 T18第一空、 2020年 T18(2)］ Ca(OH)2＋ SO2 _______________ 藍(lán) 紅 Na2CO3＋ H2O Na2SO3＋ H2O CaCO3↓＋ H2O CaSO3↓＋ H2O 物質(zhì) 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣［ Ca(OH)2］ 與酸反應(yīng) 2NaOH＋ H2SO4 _______________ Ca(OH)2＋ 2HCl _______________ 與某些 鹽反應(yīng) 2NaOH＋ CuSO4 ___________________ Ca(OH)2＋ Na2CO3 _________________ Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 CaCO3↓＋ 2NaOH Na2SO4＋ 2H2O CaCl2＋ 2H2O 【 特別提醒 】 (1)有顏色且不溶于水的堿： Cu(OH)2藍(lán)色沉淀； Fe(OH)3紅褐色沉淀；難溶性堿不能使指示劑變色。 (2)在空氣中易變質(zhì)的堿：易溶性 (或微溶性 )堿久置于空氣中均易變質(zhì)。如 NaOH、 Ca(OH)Ba(OH)2等；變質(zhì)原因是它們與空氣中的 CO2反應(yīng)，生成碳酸鹽。如 CO2＋ 2NaOH Na2CO3＋ H2O 。 想一想 ① 如何區(qū)分 NaOH溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 NaOH溶液 。 ②實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn) CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收 CO2，你知道其中的原因嗎？ 因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙幔忻黠@的現(xiàn)象，故用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳；而氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力強(qiáng)，故用來(lái)吸收二氧化碳。 5. 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 (詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目 ) (1)氫氧化鈉變質(zhì)原理： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)氫氧化鈣變質(zhì)原理： Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ?？碱愋推饰? 類型一 常見(jiàn)酸的性質(zhì)及用途 (重難點(diǎn) ) 常見(jiàn)酸的性質(zhì)及用途近 8年考查 12次，?？济}點(diǎn)有：①酸的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì) (考查 6次 )；②酸的特殊性質(zhì)(濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性，次氯酸的漂白性 )(考查 4次 )；③濃硫酸的稀釋 (考查 2次 )。考查形式不固定，各種題型均有涉及。 例 1 (’ 15遵義 )酸溶液中都含有大量 H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是 ( ) A. 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 C. 能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D. 能與鋅反應(yīng)生成氫氣 【 解析 】 酸的化學(xué)通性有：能與酸堿指示劑反應(yīng)，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)，能與金屬氧化物反應(yīng)，能與某些鹽反應(yīng)。能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，能與鋅反應(yīng)生成氫氣是所有酸都具有的性質(zhì)，能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，是鹽酸特有的性質(zhì)，如硝酸就不具備這一性質(zhì)，故選 C。 【 答案 】 C 【 難點(diǎn)突破 】 酸具有通性的原因是溶液中的陽(yáng)離子均為H+。酸的通性有：①酸跟指示劑反應(yīng)；②酸跟活潑金屬反應(yīng)；③酸跟金屬氧化物反應(yīng)；④酸跟堿反應(yīng)；⑤酸跟鹽反應(yīng)。但是同時(shí)也要注意一些酸的特性，如鹽酸
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