人教版中考化學(xué)第一部分第10單元課時(shí)1常見(jiàn)的酸和堿-免費(fèi)閱讀
【正文】 (3)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因。 2. 怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈣是否已變質(zhì)？ (1)分析：由于 Ca(OH)2為微溶物，故不能通過(guò)觀察是 否有白色固體析出來(lái)判斷久置的 Ca(OH)2溶液是否已 變質(zhì)。 (1分 ) 【 解析 】 (4)由題給化學(xué)方程式可知：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉。 密封保存 【 解析 】 氫氧化鈉溶液敞口放置一段時(shí)間，由于氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以 NaOH可能部分變質(zhì)，也可能全部變質(zhì)。 6. 聯(lián)想與啟示 氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉應(yīng) _____保存。 實(shí)驗(yàn)突破 實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究 （ 2020年 T22， 2020年 T21， 2020年 T23， 2020年 T18） 1. 變質(zhì)原因 ：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（ 原理： ____________________________） (用化學(xué)方程式表示，下同 )。 類型二 常見(jiàn)堿的性質(zhì)及用途 常見(jiàn)堿的性質(zhì)及用途近 8年考查 14次，常考命題點(diǎn)有：①堿與二氧化碳反應(yīng) (考查 5次 )；②常見(jiàn)堿的變質(zhì)(考查 4次 )；③堿的用途 (考查 4次 )；④氫氧化鈉的特殊物理性質(zhì) (考查 1次 )。 【 答案 】 C 【 難點(diǎn)突破 】 酸具有通性的原因是溶液中的陽(yáng)離子均為H+。如 CO2＋ 2NaOH Na2CO3＋ H2O 。因此可用作某些氣體的干燥劑。 濃硫酸 攪拌 水 【 特別提醒 】 濃硫酸的吸水性和稀釋時(shí)放熱都屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。 (2)腐蝕性： 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。 考點(diǎn)二 常見(jiàn)的酸 1. 定義： 解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是 H+的化合物。 ③酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。 ④ 酸堿指示劑只能對(duì)溶液做出一個(gè)定性的判斷，對(duì)溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的判斷則需要用 pH試紙進(jìn)行測(cè)定。 【 特別提醒 】 酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚 (都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成 )里的水分，生成黑色的炭。 6. 酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)視頻 — 探究酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)視頻 — 探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅 酸具有通性的原因是在溶液中都能解離出 H+。 想一想 氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來(lái)干燥 H O2等氣體，能否用來(lái)干燥 CO SO2？ 不能用來(lái)干燥 CO2和 SO2，因?yàn)闅溲趸c會(huì)和 COSO2等酸性氣體發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。 想一想 ① 如何區(qū)分 NaOH溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 NaOH溶液 。酸的通性有：①酸跟指示劑反應(yīng)；②酸跟活潑金屬反應(yīng)；③酸跟金屬氧化物反應(yīng)；④酸跟堿反應(yīng)；⑤酸跟鹽反應(yīng)?？疾樾问讲还潭?，在各種題型中均有涉及。［ 2020年 T22(1)、 2020年 T21(4)、2020年 T18(1)］ 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 實(shí)驗(yàn)視頻 — 氫氧化鈉變質(zhì)的探究 2. 如何檢驗(yàn) NaOH溶液是否變質(zhì) ？ 方法一：加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明 NaOH已經(jīng)變質(zhì)（ 原理： _____________________________________）。 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 密封 例 1（ 2020黔西南州 ） “ 五一 ” 節(jié)后 ， 小紅返回了學(xué)校 ， 當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí) ， 意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的 NaOH溶液 ， 由此便激發(fā)了她的探究欲望 。實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，按照小紅的方案，向 NaOH溶液中滴加足量的 CaCl2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl，由于 CaCl2溶液足量，可以把溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，因此再加入酚酞溶液，若變紅色，則證明含有 NaOH，說(shuō)明部分變質(zhì)，若沒(méi)有變色，則說(shuō)明全部變質(zhì)。根據(jù)題干信息 “ 敞口放置的過(guò)氧化鈉已部分變質(zhì) ” ，說(shuō)明固體樣品中除了氫氧化鈉和碳酸鈉，還含有過(guò)氧化鈉，加足量水后，固體全部溶解，由于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣生成，故還可觀察到有氣泡產(chǎn)生；要檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉，需首先用中性溶液 (CaCl2溶液或 BaCl2溶液等 )除去溶液中的碳酸鈉，以防止對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。 (2)方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明氫氧化鈣已變質(zhì)。 (4)如何保存氫氧化鈣。有碳酸鈣無(wú)氫氧化鈣即假設(shè)二成立；有碳酸鈣和氫氧化鈣即假設(shè)一成立。其原理為：__________________________________。 (1分 ) 向該試管中滴加足量的 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 )，靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。 溶液不變色 產(chǎn)生白色沉淀 【 實(shí)驗(yàn)反思 】 保存 NaOH溶液的方法是 __________。 NaOH全部變質(zhì) NaOH部分變質(zhì) 5. 如何除去 NaOH溶液中的 Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾［原理：_________________________________________］。 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O［或Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 等合理即可］ CO2(或 SO2等非金屬氧化物 ) 【 解析 】 根據(jù)堿的性質(zhì)，可判斷 X為非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等；氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鈣鹽和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。 (2)由題意知，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿， X為金屬，則 Y應(yīng)為鹽，硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 。能使紫色石蕊試液
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