人教版中考化學第一部分第10單元課時1常見的酸和堿-免費閱讀
【正文】 (3)用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因。 2. 怎樣檢驗氫氧化鈣是否已變質？ (1)分析：由于 Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是 否有白色固體析出來判斷久置的 Ca(OH)2溶液是否已 變質。 (1分 ) 【 解析 】 (4)由題給化學方程式可知：過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉。 密封保存 【 解析 】 氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，由于氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以 NaOH可能部分變質，也可能全部變質。 6. 聯(lián)想與啟示 氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈉應 _____保存。 實驗突破 實驗 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究 一、氫氧化鈉變質的探究 （ 2020年 T22， 2020年 T21， 2020年 T23， 2020年 T18） 1. 變質原因 ：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉（ 原理： ____________________________） (用化學方程式表示，下同 )。 類型二 常見堿的性質及用途 常見堿的性質及用途近 8年考查 14次，?？济}點有：①堿與二氧化碳反應 (考查 5次 )；②常見堿的變質(考查 4次 )；③堿的用途 (考查 4次 )；④氫氧化鈉的特殊物理性質 (考查 1次 )。 【 答案 】 C 【 難點突破 】 酸具有通性的原因是溶液中的陽離子均為H+。如 CO2＋ 2NaOH Na2CO3＋ H2O 。因此可用作某些氣體的干燥劑。 濃硫酸 攪拌 水 【 特別提醒 】 濃硫酸的吸水性和稀釋時放熱都屬于物理性質，脫水性屬于化學性質。 (2)腐蝕性： 濃硫酸有強烈的腐蝕性。 考點二 常見的酸 1. 定義： 解離時產生的陽離子是 H+的化合物。 ③酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。 ④ 酸堿指示劑只能對溶液做出一個定性的判斷，對溶液的酸堿性強弱程度的判斷則需要用 pH試紙進行測定。 【 特別提醒 】 酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚 (都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成 )里的水分，生成黑色的炭。 6. 酸的化學性質 實驗視頻 — 探究酸的化學性質 實驗視頻 — 探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅 酸具有通性的原因是在溶液中都能解離出 H+。 想一想 氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來干燥 H O2等氣體，能否用來干燥 CO SO2？ 不能用來干燥 CO2和 SO2，因為氫氧化鈉會和 COSO2等酸性氣體發(fā)生反應生成鹽和水。 想一想 ① 如何區(qū)分 NaOH溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是 NaOH溶液 。酸的通性有：①酸跟指示劑反應；②酸跟活潑金屬反應；③酸跟金屬氧化物反應；④酸跟堿反應；⑤酸跟鹽反應。考查形式不固定，在各種題型中均有涉及。［ 2020年 T22(1)、 2020年 T21(4)、2020年 T18(1)］ 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 實驗視頻 — 氫氧化鈉變質的探究 2. 如何檢驗 NaOH溶液是否變質 ？ 方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產生，證明 NaOH已經變質（ 原理： _____________________________________）。 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 密封 例 1（ 2020黔西南州 ） “ 五一 ” 節(jié)后 ， 小紅返回了學校 ， 當她來到實驗室時 ， 意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的 NaOH溶液 ， 由此便激發(fā)了她的探究欲望 。實驗探究時，按照小紅的方案，向 NaOH溶液中滴加足量的 CaCl2溶液，發(fā)生的反應為Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl，由于 CaCl2溶液足量，可以把溶液中的碳酸鈉完全反應，因此再加入酚酞溶液，若變紅色，則證明含有 NaOH，說明部分變質，若沒有變色，則說明全部變質。根據題干信息 “ 敞口放置的過氧化鈉已部分變質 ” ，說明固體樣品中除了氫氧化鈉和碳酸鈉，還含有過氧化鈉，加足量水后，固體全部溶解，由于過氧化鈉與水反應有氧氣生成，故還可觀察到有氣泡產生；要檢驗該水溶液中含有的氫氧化鈉，需首先用中性溶液 (CaCl2溶液或 BaCl2溶液等 )除去溶液中的碳酸鈉，以防止對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。 (2)方法：加入鹽酸，有氣泡產生說明氫氧化鈣已變質。 (4)如何保存氫氧化鈣。有碳酸鈣無氫氧化鈣即假設二成立；有碳酸鈣和氫氧化鈣即假設一成立。其原理為：__________________________________。 (1分 ) 向該試管中滴加足量的 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 )，靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。 溶液不變色 產生白色沉淀 【 實驗反思 】 保存 NaOH溶液的方法是 __________。 NaOH全部變質 NaOH部分變質 5. 如何除去 NaOH溶液中的 Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾［原理：_________________________________________］。 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O［或Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 等合理即可］ CO2(或 SO2等非金屬氧化物 ) 【 解析 】 根據堿的性質，可判斷 X為非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等；氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鈣鹽和水，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。 (2)由題意知，五個圈中的物質屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿， X為金屬，則 Y應為鹽，硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 。能使紫色石蕊試液
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