【正文】 驗該水溶液中含有的氫氧化鈉？ (請簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象 ) 固體全部溶解，有氣泡產生。另取少量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，該原溶液中一定有氫氧化鈣；溶液不變色則原溶液中無氫氧化鈣。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 實驗視頻 — 氫氧化鈣變質的探究 3. 變質情況 沒有變質：只有 Ca(OH)2； 全部變質：只有 CaCO3； 部分變質： __________________的混合物。因為氫氧化鈉可與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以應密封保存氫氧化鈉溶液。 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明 NaOH已經變質［ 原理： _______________________________________］。但是同時也要注意一些酸的特性，如鹽酸易揮發(fā)、有刺激性氣味，不能與硝酸鋇等部分鹽發(fā)生復分解反應，濃硫酸具有吸水性、可與硝酸鋇反應生成白色沉淀等，但兩種酸都能與金屬氧化物發(fā)生反應，如都與氧化鐵反應生成相應的鹽。 3. 其他常見的堿： 氫氧化鉀 (KOH)、氨水 (NH3所以，使用濃硫酸時應十分小心。 ⑤有些反應需借助酸堿指示來判斷是否發(fā)生，如酸 (硫酸 )和堿 (氫氧化鈉 )是否發(fā)生中和反應。 錯誤；能使無色酚酞溶液變紅色的物質一定是堿性溶液，不一定是堿溶液。如果將水注 入濃硫酸，由于水的密度較小，水會 浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量 能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周 飛濺，這是非常危險的。如 NaOH、 Ca(OH)Ba(OH)2等；變質原因是它們與空氣中的 CO2反應，生成碳酸鹽。 (2)由題意知，五個圈中的物質屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿， X為金屬，則 Y應為鹽，硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 。 NaOH全部變質 NaOH部分變質 5. 如何除去 NaOH溶液中的 Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾［原理：_________________________________________］。 (1分 ) 向該試管中滴加足量的 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 )，靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。有碳酸鈣無氫氧化鈣即假設二成立；有碳酸鈣和氫氧化鈣即假設一成立。 (2)方法：加入鹽酸，有氣泡產生說明氫氧化鈣已變質。實驗探究時，按照小紅的方案，向 NaOH溶液中滴加足量的 CaCl2溶液，發(fā)生的反應為Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl，由于 CaCl2溶液足量，可以把溶液中的碳酸鈉完全反應，因此再加入酚酞溶液，若變紅色，則證明含有 NaOH，說明部分變質，若沒有變色，則說明全部變質。［ 2020年 T22(1)、 2020年 T21(4)、2020年 T18(1)］ 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 實驗視頻 — 氫氧化鈉變質的探究 2. 如何檢驗 NaOH溶液是否變質 ？ 方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產生，證明 NaOH已經變質（ 原理： _____________________________________）。酸的通性有：①酸跟指示劑反應；②酸跟活潑金屬反應；③酸跟金屬氧化物反應；④酸跟堿反應；⑤酸跟鹽反應。 想一想 氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來干燥 H O2等氣體，能否用來干燥 CO SO2？ 不能用來干燥 CO2和 SO2，因為氫氧化鈉會和 COSO2等酸性氣體發(fā)生反應生成鹽和水。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚 (都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成 )里的水分，生成黑色的炭。 ④ 酸堿指示劑只能對溶液做出一個定性的判斷，對溶液的酸堿性強弱程度的判斷則需要用 pH試紙進行測定。 考點二 常見的酸 1. 定義： 解離時產生的陽離子是 H+的化合物。 濃硫酸 攪拌 水 【 特別提醒 】 濃硫酸的吸水性和稀釋時放熱都屬于物理性質，脫水性屬于化學性質。如 CO2＋ 2NaOH Na2CO3＋ H2O 。 類型二 常見堿的性質及用途 常見堿的性質及用途近 8年考查 14次，?？济}點有：①堿與二氧化碳反應 (考查 5次 )；②常見堿的變質(考查 4次 )；③堿的用途 (考查 4次 )；④氫氧化鈉的特殊物理性質 (考查 1次 )。 6. 聯(lián)想與啟示 氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈉應 _____保存。 (1分 ) 【 解析 】 (4)由題給化學方程式可知：過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉。 (3)用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因。 2. 怎樣檢驗氫氧化鈣是否已變質？ (1)分析：由于 Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是 否有白色固體析出來判斷久置的 Ca(OH)2溶液是否已 變質。 密封保存 【 解析 】 氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，由于氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以 NaOH可能部分變質，也可能全部變質。 實驗突破 實驗 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究 一、氫氧化鈉變質的探究 （ 2020年 T22， 2020年 T21， 2020年 T23， 2020年 T18） 1. 變質原因 ：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉（ 原理： ____________________________） (用化學方程式表示，下同 )。 【 答案 】 C 【 難點突破 】 酸具有通性的原因是溶液中的陽離子均為H+。因此可用作某些氣體的干燥劑。 (2)腐蝕性： 濃硫酸有強烈的腐蝕性。 ③酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。 【 特別提醒 】 酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸。 6. 酸的化學性質 實驗視頻 — 探究酸的化學性質 實驗視頻 — 探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅 酸具有通性的原因是在溶液中都能解離出 H+。 想一想