人教版中考化學(xué)第一部分第10單元《課時(shí)1 常見(jiàn)的酸和堿》-文庫(kù)吧
2025-10-16 11:47 本頁(yè)面
【正文】 CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH(合理即可 ) CaCO3 CaO+CO2 ↑ 高溫 考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)一 酸、堿與指示劑作用 ［ 2020年 T18(3)］ 實(shí)驗(yàn)視頻 — 用指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性 溶液的酸堿性 指示劑 酸性 堿性 中性 無(wú)色酚酞溶液 無(wú)色 ___ 無(wú)色 紫色石蕊溶液 ___ 藍(lán)色 紫色 紅色 紅色 【 特別提醒 】 ① 使紫色石蕊溶液變紅 —— 該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，如 NH4NO3溶液。 ②使紫色石蕊溶液變藍(lán) —— 該溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如 Na2CO3溶液。 ③酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。 ④ 酸堿指示劑只能對(duì)溶液做出一個(gè)定性的判斷，對(duì)溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的判斷則需要用 pH試紙進(jìn)行測(cè)定。 ⑤有些反應(yīng)需借助酸堿指示來(lái)判斷是否發(fā)生，如酸 (硫酸 )和堿 (氫氧化鈉 )是否發(fā)生中和反應(yīng)。 (2020年 T11) 酚酞：遇酸色不變，遇堿紅艷艷 ⑥順口溜 石蕊：酸里紅 (諧音：山里紅 )、堿里藍(lán) 想一想 判斷下列說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由。 (1)指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，顏色都會(huì)發(fā)生改變。 錯(cuò)誤；無(wú)色酚酞溶液遇到酸溶液時(shí)顏色不發(fā)生變化。 (2)能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。 錯(cuò)誤；能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿性溶液，不一定是堿溶液。 考點(diǎn)二 常見(jiàn)的酸 1. 定義： 解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是 H+的化合物。 【 特別提醒 】 酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸。 2. 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途 物質(zhì) 鹽酸（濃） 硫酸（濃） 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) ___色液體 ___色油狀液體 氣味 有 ______氣味 ___氣味 揮發(fā)性 ___揮發(fā) ［ 2020年T23(1)］ ___揮發(fā) 用途 稀鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 稀硫酸用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、金屬除銹、冶煉金屬等，濃硫酸作干燥劑 無(wú) 無(wú) 無(wú) 刺激性 易 難 3. 常見(jiàn)的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸 (HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見(jiàn)的許多物質(zhì)中也含有酸。 想一想 當(dāng)打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？ 打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，出現(xiàn)白霧，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。 4. 濃硫酸的特性 (1)吸水性 ［ 2020年 T18(1)、 2020年 T16(2)］：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作 _______。 干燥劑 想一想 ，兩溶 液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣變化？ 濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變??；濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 想一想 ？初中常見(jiàn)的哪些氣體可以用濃硫酸干燥？ 濃硫酸作干燥劑是利用了它的吸水性；濃硫酸可以用來(lái)干燥中性氣體 (H O CO、 NO、 CH4等 )、酸性氣體 (CO SO HCl等 )。 (2)腐蝕性： 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚 (都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成 )里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。 【 特別提醒 】 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 ___________，然后再涂上 3%~5%的_____________。 (3)強(qiáng)氧化性： 與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。 大量水沖洗 碳酸氫鈉溶液 5. 濃硫酸的稀釋 (高頻 )［ 2020年 T7C、 2020年 T6C、2020年 T6A、 2020年 T23(2)］ 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 ______沿 器壁慢慢注入 __里，并不斷 ____。切 不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注 入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì) 浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量 能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周 飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。 濃硫酸 攪拌 水 【 特別提醒 】 濃硫酸的吸水性和稀釋時(shí)放熱都屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。 6. 酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)視頻 — 探究酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)視頻 — 探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅 酸具有通性的原因是在溶液中都能解離出 H+。 物質(zhì) 鹽酸（ HCl） 硫酸（ H2SO4） 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液 ____ ,無(wú)色酚酞溶液_____ 與活潑金屬反應(yīng) Zn＋ 2HCl _____________ ［ 2020年 T17(2)、 2020年 T8C］ 2Al＋ 3H2SO4 _______________ 與金屬氧化物反應(yīng) Fe2O3＋ 6HCl _____________ ［ 2020年 T18第二空、 2020年 T18(3)］(除鐵銹 ) CuO＋ H2SO4 ____________ 變紅 不變色 ZnCl2＋ H2 ↑ Al2(SO4)3＋ 3H2 ↑ 2FeCl3＋ 3H2O CuSO4＋ H2O 物質(zhì) 鹽酸（ HCl） 硫酸（ H2SO4） 與堿反應(yīng) Ca(OH)2＋ 2HCl __________ Ca(OH)2 ＋ H2SO4 ______________ 與某些鹽反應(yīng) ［ 2020年 T10B、2020年 T17(2)］ Na2CO3＋ 2HCl ______________ ________ BaCl2＋ H2SO4 ________________ CaCl2＋ 2H2O
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1