菏澤專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第十單元酸和堿第1課時常見酸堿的性質和用途-文庫吧
2025-06-03 01:57 本頁面
【正文】 鐵銹，主要成分是氧化鐵，屬于金屬氧化物，里面是鐵，鐵銹與稀硫酸反應完后，里面的鐵繼續(xù)與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣； (3)氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學方程式為 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl； (4)若證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量，只需證明混合后的溶液所產(chǎn)生的沉淀中含有硫酸鋇即可，因此可向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余，則可證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量。 【 例 2】 [2022德州中考 ]氫氧化鈉溶液 和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象，為驗證 CO2 與 NaOH能夠發(fā)生反應，某同學用右圖組裝 實驗裝置，并進行實驗。 (1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如 果觀察到的現(xiàn)象是 “氣球先膨脹，后變癟 ”，則加入試劑的順序應該是 __B__(填序號 )。 A．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸 (2)請解釋氣球 “先膨脹 ”的原因： __二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內氣壓減小 __。 (3)寫出氣球 “后變癟 ”的化學方程式 __Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ __。 類型 2 常見堿的性質及用途 解析 ?加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉，導致瓶內氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，再加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，導致瓶內氣壓增大，故氣球后變癟。碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 。 解題方法 ?檢驗 CO2時用 Ca(OH)2溶液而不用 NaOH溶液，吸收或除去 CO2時要用 NaOH溶液而不用 Ca(OH)2溶液的原因是： CO2與 Ca(OH)2溶液反應后有白色渾濁現(xiàn)象，而CO2與 NaOH溶液反應沒有明顯現(xiàn)象；氫氧化鈣微溶于水，即使在飽和溶液中，含氫氧化鈣的量也比較少，只能吸收少量的二氧化碳，而氫氧化鈉易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。 注意事項 ?(1)并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應，例如 CO、 H2O不能與堿反應。 (2)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，稱量時要放在小燒杯或表面皿中，以防腐蝕托盤。 變式訓練 ? 2.[2022泰安中考 ]歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示 “ ——” 表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)如圖，回答問題。 (已知： CaCl2溶液呈中性， CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl) (1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈 __堿性 __(填 “ 酸性 ” 、 “ 堿性 ” 或 “ 中性 ” )； (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__溶液紅色褪去 __，此時所得溶液中含有的溶質有 __氯化鈣、氯化氫 __ (酸堿指示劑除外 )； (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是 __氯化鈉 __(酸堿指示劑除外 )，可能含有的溶質是 __氯化鈣 __；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象 __取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣 (合理即可 )__。 (1)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性； (2)將過量的稀鹽酸加入到滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫； (3)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；因反應后所得溶液為無色透明的溶液，說明不含顯堿性的氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明稀鹽酸已完全反應，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，可能含有的溶質是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣。 。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管 A、 B中，并進行了如下圖所示的三組實驗。 (1)實驗 1中，兩支試管的溶液都變成 __紅 __色。 (2)實驗 2中，若 B盛裝的是 NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為 __2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ __，該反應的基本類型是 __復分解 __反應。 (3)實驗 3中，李紅同學向兩支試管吹氣， A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為 __Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋H2O__。 B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后 B中溶質的成分，李紅進行了如下探究。 提出猜想： 猜想 1：溶質只有氫氧化鈉 猜想 2：溶質只有碳酸鈉 猜想 3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉 ?? 實驗和結論： 反思與評價：老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想__2__(填數(shù)字 )也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證 “ 猜想 3成立 ” ，必須更換試劑，將 __氫氧化鈣 __溶液換成 __氯化鈣 __溶液。 (1)氫氧化鈉和氫氧化鈣均為堿，向其溶液中滴加酚酞溶液，溶液均變?yōu)榧t色。 (2)硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應。 (3)向溶液中吹氣，氫氧化鈣溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生的反應為氫氧化鈣與
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