菏澤專版20xx中考化學總復(fù)習第一部分系統(tǒng)復(fù)習成績基石第十單元酸和堿第1課時常見酸堿的性質(zhì)和用途-wenkub
2023-07-03 01:57:21 本頁面
【正文】 解析 ?加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，再加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，故氣球后變癟。 (1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。 (1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是 __溶液變藍 __； (2)B實驗?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學性質(zhì)是 __能與金屬氧化物和金屬反應(yīng) __； (3)C實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 __H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl__； (4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當?shù)脑噭?，即可證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量，實驗的操作及現(xiàn)象是 __向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余 __。 注意事項 ?(1)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口觀察到白霧而不是白煙。 解析 ?(1)由金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂、鋅都能與鹽酸反應(yīng)，銀不能與鹽酸反應(yīng)； (2)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學方程式為 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O； (3)①酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；② D與鹽酸的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學方程式為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O；③二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的反應(yīng)物有 3種。 a． Mg b． Fe c． Ag d． Zn (2)若 B為鐵銹的主要成分 Fe2O3， B與 鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 __6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O__。 3．實驗室常用澄清石灰水來檢驗 CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收 CO2，你知道其中的原因嗎？ 因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，有明顯的現(xiàn)象，故用澄清石灰水來檢驗二氧化碳；而氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力強，故用來吸收二氧化碳。 2．當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各發(fā)生怎樣的變化？ 濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口露置于空氣中時，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均變??；濃硫酸具有吸水性，敞口露置于空氣中時，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。 ( ) 考點 2 常見的酸 6年 5考 一、常見的酸 辨一辨 ? 1．濃硫酸能使紙張變黑，因為濃硫酸有吸水性。常用的指示劑有紫色② __石蕊溶液 __和無色③ __酚酞溶液 __。 辨一辨 ? 1．指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，顏色都會發(fā)生改變。 ( ) 2．鋅能置換出稀硫酸中的氫氣。 考點 3 常見的堿 6年 3考 一、定義 ：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是 __OH－ __的化合物。 附：化學方程式梳理 典型例題 運用 類型 1 常見酸的性質(zhì)及用途 【例 1】 [2022 (3)若 C為碳酸鈉 ① C與 D的反應(yīng)屬于 __復(fù)分解反應(yīng) __(填基本反應(yīng)類型 )。 解題方法 ? 弄清楚酸的通性，熟練書寫化學方程式，熟知能夠和酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，并學會類比遷移，此類題便可迎刃而解。 (2)單質(zhì)鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的化合物中鐵元素顯＋ 2價，其溶液呈淺綠色；氧化鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時，生成物是＋ 3價的鐵的化合物，溶液是黃色的。 (1)氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊溶液顯藍色； (2)生銹的鐵釘外層是鐵銹，主要成分是氧化鐵，屬于金屬氧化物，里面是鐵，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣； (3)氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學方程式為 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl； (4)若證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量，只需證明混合后的溶液所產(chǎn)生的沉淀中含有硫酸鋇即可，因此可向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余，則可證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量。如 果觀察到的現(xiàn)象是 “氣球先膨脹，后變癟 ”，則加入試劑的順序應(yīng)該是 __B__(填序號 )。碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 。 變式訓練 ? 2.[2022則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 __氯化鈉 __(酸堿指示劑除外 )，可能含有的溶質(zhì)是 __氯化鈣 __；為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象 __取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣 (合理即可 )__。 (1)實驗 1中，兩支試管的溶液都變成 __紅 __色。 提出猜想： 猜想 1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉 猜想 2：溶質(zhì)只有碳酸鈉 猜想 3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉 ?? 實驗和結(jié)論： 反思與評價：老師評價李紅得出的結(jié)論不正確，是因為猜想__2__(填數(shù)字 )也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。 (3)向溶液中吹氣，氫氧化鈣溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣和水；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，濾液顯堿性，也會使酚酞溶液顯紅色，不能確定溶質(zhì)中是否含有氫氧化鈉；如果要驗證猜想 3正確，需將澄清石灰水換為氯化鈣或氯化鋇等溶液。 【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？ 【提出猜想】小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉。 【實驗探究】小麗取少量固體
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