中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第七單元常見的酸和堿第2課時(shí)ph與酸和堿的中和反應(yīng)魯教版-文庫吧
2025-06-06 02:54 本頁面
【正文】 Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說明原因 CaCl2與 Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在 。 (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮 反應(yīng)物是否過量 。 思路點(diǎn)撥 ?稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋ 2H2O。稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 CaCl2；稀鹽酸過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 HCl、CaCl2；氫氧化鈣過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 Ca(OH) CaCl2；溶液中氫氧化鈣和鹽酸不可能同時(shí)存在，會(huì)繼續(xù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶液中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液變藍(lán)色；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣溶液也能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量。 變式運(yùn)用 ? 3.[2022黔東南中考 ]某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是 ( ) c點(diǎn)所示溶液呈堿性 a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 K2SO4和 H2SO4 b點(diǎn)到 c點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D c點(diǎn)時(shí)溶液的 pH小于 7，顯酸性， A錯(cuò)誤； a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于 7，顯堿性，圖中 a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和 KOH， B錯(cuò)誤；由圖像可知， pH值是開始時(shí)大于 7，逐漸地減小到 7，然后小于 7，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使 pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中， C錯(cuò)誤；由 b點(diǎn)到 c點(diǎn)的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， D正確。 4.[2022赤峰中考 ]小明在做 “鹽酸中和氫氧化鈉 ”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是小明對(duì)反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。 【探究目的】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性。 【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液呈堿性，也可能呈 中性 ，也可能呈 酸性 。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 無色酚酞溶液 變紅 溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是 OH－ 無色酚酞溶液不變色 溶液呈 中性或酸性 【繼續(xù)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色 溶液呈 酸性 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 無明顯現(xiàn)象 溶液呈 中性 解析：【猜想與假設(shè)】反應(yīng)進(jìn)行的程度可能有如下情況：恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性；鹽酸過量，溶液呈酸性；氫氧化鈉過量，溶液呈堿性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)結(jié)論 “ 溶液呈堿性 ” ，可推測(cè)現(xiàn)象為 “ 溶液變紅色 ” ，能使酚酞變紅的粒子是 OH－ 。根據(jù) “ 無色酚酞溶液不變色 ” ，可知溶液不顯堿性，則可能呈中性或者酸性。 【 繼續(xù)驗(yàn)證 】 根據(jù)“ 粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色 ” ，說明反應(yīng)后的溶液呈酸性，含有鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，氯化鐵溶液顯黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O。根據(jù)題意， 【 繼續(xù)驗(yàn)證 】 中的另一方面是驗(yàn)證溶液呈中性，即加入氧化鐵粉末后無明顯現(xiàn)象。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 10：中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 一、探究過程 二、實(shí)驗(yàn)分析 [2022 濱州 20題 (4)2分 ] 反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸溶液中的 ① 氫離子 和堿溶液中的 ② 氫氧根離子 結(jié)合生成 ③ 水 ，即 ④ H＋ ＋ OH－ ===H2O 指示劑的選擇 一般選用酚酞試液，向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞試液后，溶液變紅，當(dāng)?shù)渭酉?HCl至溶液恰好為無色時(shí)，標(biāo)志著酸堿恰好完全反應(yīng)，從而可以防止加入稀 HCl的量過多或過少；指示劑如果選擇紫色石蕊試液，紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，而藍(lán)色與紫色之間沒有明顯的界限，不好區(qū)分 注意事項(xiàng) 要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀鹽酸過量 反應(yīng)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，為了讓滴入的稀鹽酸均勻而又充分地與 NaOH溶液接觸并快速地進(jìn)行反應(yīng)，從而保證整個(gè)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行 三、實(shí)驗(yàn)拓展 1．判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法 [2022 濱州 24題 (1)2分 ] 判斷依據(jù) 注意事
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