第十單元常見(jiàn)的酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)-文庫(kù)吧
2025-08-25 12:50 本頁(yè)面
【正文】 討論： ？ 借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生 2. 什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？ 溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú) 色 ？現(xiàn)象 ? 可以 溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色 為什么 NaOH+HCl反應(yīng) ?生成什么 ? 反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化 ? 重新組合 微觀世界 HCl + NaOH NaCl + H2O 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過(guò)程。 氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng) NaOH + HCl === NaCl + H2O 堿 酸 金屬離子 酸根離子 鹽 討論 下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？ NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 酸根離子 鹽 鹽 ：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物 中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 酸 + 堿 → 鹽 + 水 “鹽”是指一類(lèi)物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食鹽”不同。 你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是 中和反應(yīng)的 關(guān)鍵 是什么？ 反應(yīng)物必須是 酸與堿 生成物必須是鹽和水 常見(jiàn)的中和反應(yīng) 酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 反應(yīng)特征： H+ + OH = H2O 名稱 氫氧化鈉 硫酸 氧化鐵 化學(xué)式 CuSO4 類(lèi)別 （ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl （類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)） CNaOH 堿 硫酸銅 鹽 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 課堂練習(xí)一 酸 H+ + 酸根離子 堿 金屬離子 + OH 鹽 金屬離子 +酸根離子 小 結(jié)： 化合物的分類(lèi) 氧化物 金屬或非金屬元素 +氧元素 名稱 氫氧化鈉 硫酸 氧化鐵 化學(xué)式 CuSO4 類(lèi)別 （ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl （類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)） C NaOH 堿 硫酸銅 鹽 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 課堂練習(xí)一 ，屬于中和反應(yīng)的是（ ） A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2 課堂練習(xí)二 C 二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 ● 改變土壤的酸堿性 ● 處理工廠的廢水 ● 用于醫(yī)藥 ◆ 中和胃酸 ◆ 制成含堿性物質(zhì)的藥水，
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