人教版中考化學(xué)第一部分第10單元課時(shí)1常見(jiàn)的酸和堿(存儲(chǔ)版)
【正文】 變?yōu)榧t色，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，能與鋅反應(yīng)生成氫氣是所有酸都具有的性質(zhì)，能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，是鹽酸特有的性質(zhì)，如硝酸就不具備這一性質(zhì)，故選 C。如 NaOH、 Ca(OH)Ba(OH)2等；變質(zhì)原因是它們與空氣中的 CO2反應(yīng)，生成碳酸鹽。 (2)固體氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。如果將水注 入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì) 浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量 能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周 飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。 想一想 ？初中常見(jiàn)的哪些氣體可以用濃硫酸干燥？ 濃硫酸作干燥劑是利用了它的吸水性；濃硫酸可以用來(lái)干燥中性氣體 (H O CO、 NO、 CH4等 )、酸性氣體 (CO SO HCl等 )。 錯(cuò)誤；能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿性溶液，不一定是堿溶液。 ②使紫色石蕊溶液變藍(lán) —— 該溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如 Na2CO3溶液。 ⑤有些反應(yīng)需借助酸堿指示來(lái)判斷是否發(fā)生，如酸 (硫酸 )和堿 (氫氧化鈉 )是否發(fā)生中和反應(yīng)。 2. 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途 物質(zhì) 鹽酸（濃） 硫酸（濃） 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) ___色液體 ___色油狀液體 氣味 有 ______氣味 ___氣味 揮發(fā)性 ___揮發(fā) ［ 2020年T23(1)］ ___揮發(fā) 用途 稀鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 稀硫酸用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、金屬除銹、冶煉金屬等，濃硫酸作干燥劑 無(wú) 無(wú) 無(wú) 刺激性 易 難 3. 常見(jiàn)的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸 (HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。 物質(zhì) 鹽酸（ HCl） 硫酸（ H2SO4） 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液 ____ ,無(wú)色酚酞溶液_____ 與活潑金屬反應(yīng) Zn＋ 2HCl _____________ ［ 2020年 T17(2)、 2020年 T8C］ 2Al＋ 3H2SO4 _______________ 與金屬氧化物反應(yīng) Fe2O3＋ 6HCl _____________ ［ 2020年 T18第二空、 2020年 T18(3)］(除鐵銹 ) CuO＋ H2SO4 ____________ 變紅 不變色 ZnCl2＋ H2 ↑ Al2(SO4)3＋ 3H2 ↑ 2FeCl3＋ 3H2O CuSO4＋ H2O 物質(zhì) 鹽酸（ HCl） 硫酸（ H2SO4） 與堿反應(yīng) Ca(OH)2＋ 2HCl __________ Ca(OH)2 ＋ H2SO4 ______________ 與某些鹽反應(yīng) ［ 2020年 T10B、2020年 T17(2)］ Na2CO3＋ 2HCl ______________ ________ BaCl2＋ H2SO4 ________________ CaCl2＋ 2H2O CaSO4 ＋ 2H2O 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ BaSO4 ↓ ＋ 2HCl 考點(diǎn)三 常見(jiàn)的堿 (必考 ) 1. 定義： 解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 OH的化合物。 3. 其他常見(jiàn)的堿： 氫氧化鉀 (KOH)、氨水 (NH3 ②實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn) CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收 CO2，你知道其中的原因嗎？ 因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?，有明顯的現(xiàn)象，故用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳；而氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力強(qiáng)，故用來(lái)吸收二氧化碳。但是同時(shí)也要注意一些酸的特性，如鹽酸易揮發(fā)、有刺激性氣味，不能與硝酸鋇等部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性、可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀等，但兩種酸都能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如都與氧化鐵反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。 例 2 下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 熟石灰又稱(chēng)為消石灰 B. 熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得 C. 熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大 D. 熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤 【 解析 】 熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，故選 C。 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明 NaOH已經(jīng)變質(zhì)［ 原理： _______________________________________］。 【 提出問(wèn)題 】 這瓶 NaOH溶液一定變質(zhì)了 ， 其變質(zhì)的程度如何呢 ？ 【 猜想與假設(shè) 】 小紅的猜想： NaOH溶液部分變質(zhì)。因?yàn)闅溲趸c可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存氫氧化鈉溶液。具體操作為：取樣，加入足量的 CaCl2溶液或 BaCl2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說(shuō)明該水溶液中含有氫氧化鈉。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 實(shí)驗(yàn)視頻 — 氫氧化鈣變質(zhì)的探究 3. 變質(zhì)情況 沒(méi)有變質(zhì)：只有 Ca(OH)2； 全部變質(zhì)：只有 CaCO3； 部分變質(zhì)： __________________的混合物。 密封保存。另取少量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，該原溶液中一定有氫氧化鈣；溶液不變色則原溶液中無(wú)氫氧化鈣。 二、 氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1. 變質(zhì)的原因 ：氫氧化鈣與空氣中 的 CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過(guò)氧化鈉 (Na2O2)已部分變質(zhì) ,取少量該固體樣品于試管中 ,加足量水 ,可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉？ (請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 ) 固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生。 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 第一步：取少量 NaOH溶液于試管中 ， 滴加足量的CaCl2溶液 ① ___________
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