人教版中考化學(xué)第一部分第10單元課時(shí)1常見的酸和堿-wenkub
2022-11-30 11:47:18 本頁面
【正文】 ＋ 2HCl 考點(diǎn)三 常見的堿 (必考 ) 1. 定義： 解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 OH的化合物。切 不可將水倒入濃硫酸中。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。 干燥劑 想一想 ，兩溶 液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣變化？ 濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小；濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 2. 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途 物質(zhì) 鹽酸（濃） 硫酸（濃） 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) ___色液體 ___色油狀液體 氣味 有 ______氣味 ___氣味 揮發(fā)性 ___揮發(fā) ［ 2020年T23(1)］ ___揮發(fā) 用途 稀鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 稀硫酸用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、金屬除銹、冶煉金屬等，濃硫酸作干燥劑 無 無 無 刺激性 易 難 3. 常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸 (HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 (2)能使無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。 ⑤有些反應(yīng)需借助酸堿指示來判斷是否發(fā)生，如酸 (硫酸 )和堿 (氫氧化鈉 )是否發(fā)生中和反應(yīng)。 中招考點(diǎn)清單 化學(xué)方程式梳理 一、物質(zhì)與酸的反應(yīng) (?、 ?反應(yīng)以 H2SO4為例，其他反應(yīng)以 HCl為例 ) ① _________________________________； ② ________________________________ ； ③ ________________________________ ； ④ ________________________________ ； Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ Zn＋ 2HCl ZnCl2＋ H2↑ Fe＋ 2HCl FeCl2＋ H2↑ ⑤ _________________________________； ⑥ ________________________________ ； ⑦ ________________________________ ； ⑧ ________________________________ ； Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O HCl＋ NaOH NaCl＋ H2O Ca(OH)2＋ 2HCl CaCl2＋ 2H2O ⑨ _________________________________； ⑩ ________________________________ ； ? ____________________________________ ； ? _____________________________________ ； Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋ H2O+CO2 ↑ Na2CO3＋ 2HCl 2NaCl＋ H2O+CO2 ↑ ? ___________________________________； ? __________________________________ ； ? _________________________________ ； ? _____________________________________ ； ? _________________________________； NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+CO2 ↑ BaCO3+2HCl BaCl2+ H2O+CO2 ↑ AgNO3＋ HCl AgCl ↓ ＋ HNO3 Ba(NO3)2＋ H2SO4 BaSO4 ↓ ＋ 2HNO3 BaCl2＋ H2SO4 BaSO4 ↓ ＋ 2HCl (1) ① _________________________________； ② ________________________________ ； ③ ________________________________ ； ④ ______________________________________ ； CO2＋ 2NaOH Na2CO3＋ H2O SO2＋ 2NaOH Na2SO3＋ H2O SO3＋ 2NaOH Na2SO4＋ H2O CuSO4＋ 2NaOH Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 二、物質(zhì)與堿的反應(yīng) ⑤ _____________________________________； ⑥ ___________________________ ； ⑦ ________________________________ ； FeCl3＋ 3NaOH Fe(OH)3 ↓ ＋ 3NaCl NaOH＋ HCl NaCl＋ H2O 2NaOH＋ H2SO4 Na2SO4＋ 2H2O (2) ① _________________________________； ② ________________________________ ； ③ ________________________________ ； ④ ______________________________________ ； CO2＋ Ca(OH)2 CaCO3↓＋ H2O SO2＋ Ca(OH)2 CaSO3↓＋ H2O SO3＋ Ca(OH)2 CaSO4＋ H2O CuSO4＋ Ca(OH)2 Cu(OH)2↓＋ CaSO4 ⑤ ____
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