安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第十單元酸和堿課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-17 22:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色的堅硬的物質(zhì)，干燥后墻面變得既白又硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O。 (3)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋ 2H2O。 (4)①氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋ K2CO3===CaCO3↓ ＋ 2KOH；②植物需要的營養(yǎng)元素有 N、 P、 K， “黑白粉 ”中含有 K元素。 重點實驗 突破 實驗 11：氫氧化鈉變質(zhì)的探究 典例分析 【例 1】 [2022馬鞍山和縣一模 ]化學(xué)課后，某班同學(xué)在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究： 【提出問題 1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？ 【實驗探究 1】 【提出問題 2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？ 【猜想與假設(shè)】猜想 1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。 猜想 2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 【查閱資料】 (1)氯化鈣溶液呈中性。 (2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)： CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaCl。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩 出現(xiàn)氣泡 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了 【實驗探究 2】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩 有 白色沉淀 生成 說明原溶液中一定有碳酸鈉 (2)取步驟 (1)試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液 溶液變紅色 說明原溶液中一定有 氫氧化鈉 【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液 部分 (填“部分”或“全部” )變質(zhì)。 【反思與評價】 (1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O 。 (2)上述【實驗探究 2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案 不可行 (填“可行”或“不可行” )。 【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例： 濃鹽酸 。 分析 ?【實驗探究 1】氫氧化鈉溶液若變質(zhì)，則氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入稀鹽酸必產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。【實驗探究 2】 (1)取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，因碳酸鈉與氯化鋇溶液能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉。 (2)取步驟 (1)試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鋇完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉。【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)?！痉此寂c評價】 (1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O。 (2)如用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液是不行的，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，這樣無法確定步驟 (2)的實驗結(jié)論，得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論。【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多，如：具有揮發(fā)性的藥品(濃鹽酸、氨水等 )、具有吸水性的藥品 (濃硫酸、生石灰等 )、或澄清石灰水等。 實驗 12：氫氧化鈣變質(zhì)的探究 典例分析 【例 2】 [2022安慶四中一模 ]實驗室有久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2]，化學(xué)興趣小組對該瓶粉末的組成進(jìn)行實驗探究。 (1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？ (2)假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③ 碳酸鈣 (寫一種 )。 (3)設(shè)計方案、進(jìn)行實驗驗證是否變質(zhì)：請你參與探究，并填寫如表。 (4)思考：氫氧化鈣變質(zhì)是由于 Ca(OH)2與空氣中的 二氧化碳 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng) 密封 保存。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① 取樣品少量于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾 ② 滴加 足量稀鹽酸于濾渣中 大量氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì) ③ 取少量濾液于試管中，滴加 酚酞溶液 無色溶液變紅色 氫氧化鈣部分變質(zhì) 分析 ?氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以應(yīng)該密封保存；氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。 實驗 13：中和反應(yīng) 典例分析 【例 3】 [2022德州中考 ]小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗 (如右圖所示 )。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究： (1)小紅認(rèn)為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況： ①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。 小明同學(xué)卻斷定不可能 “ 氫氧化鈉有剩余 ” ，他的理由是 觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，否則，溶液呈堿性，會變?yōu)榧t色 。 (2)他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗證
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