泰安專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第10講海水中的化學(xué)第2課時溶解度課件(編輯修改稿)
2025-07-13 19:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 時溶液中溶解的硝酸鉀為80g，再降溫到 20℃ 時得到的溶液⑤是飽和溶液且析出硝酸鉀晶體 80g－ ＝ ，故屬于不飽和溶液的是①③④；硝酸鉀在 10℃ 時的溶解度為 ，將⑤繼續(xù)冷卻至 10℃ ，過濾，共可回收得到 KNO3固體 80g－ ＝ ； (4)由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法。 猜押預(yù)測 ? KNO NaCl在不同溫度下的溶解度 (單位： g/100g水 )。 (1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 NaCl。 (2)50℃ 時， KNO3的溶解度是 g/100g水。 (3)KNO3溶液中含有少量 NaCl時，可通過 降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 ) 的方法提純。 (4)對 (3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 A (填寫編號 )。 A．剩余溶液一定是 KNO3飽和溶液 B．剩余溶液一定不含有 NaCl C．剩余的溶液一定是純凈物 D．析出的晶體中只含有 KNO3 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3/g 32 64 110 138 169 202 246 NaCl/g 36 37 39 解析： (1)從表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較?。?(2)從表中可知， 50℃ 時 KNO3的溶解度為 ； (3)因為硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以 KNO3溶液中含有少量 NaCl時，可通過降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 )的方法提純 KNO3； (4)飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，既然有晶體析出，剩余的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。 試題一般通過比較溶解度大小、結(jié)晶問題、飽和溶液判斷及飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等方面來考查溶解度曲線的應(yīng)用。 命題點 2 溶解度曲線 2． [2022泰安， 22題， 3分 ]如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A． 0℃ 時，甲物質(zhì)的溶解度為 40g B． 10℃ 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C． 30℃ 時，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60% D．除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取蒸發(fā)的方法 B 0℃ 時，甲的溶解度為 20g，故 A錯誤；曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以 10℃ 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故 B正確； 30℃ 時，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60g/（ 60g+100g） 100%＝ %，故 C錯誤；把溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，把溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于甲物質(zhì)溶解度隨溫度變化比較大，所以用降溫結(jié)晶的方法，故 D錯誤。 3． [2022泰安， 22題， 3分 ]如圖是 A、 B、 C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析不正確的是 ( ) A． 50℃ 時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 A＞ B＞ C B． 50℃ 時，把 50gA放入 50g水中能形成 75gA的飽和溶液 C．將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方? D．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從 50℃ 降至 20℃ 時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 B＞ C＝ A D 50℃ 時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 A＞ B＞ C，故 A正確； 50℃ 時 A的溶解度是 50g，所以把 50g A放入 50g水中最多溶解
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