中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第八單元海水中的化學第1課時海洋資源的綜合利用課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-14 12:23 本頁面
【文章內容簡介】 小月、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗： 【交流反思】大家一致認為小月和小妮 的結論不準確： (1)小月實驗結論不準確的原因是 碳 酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，溶 液的 pH都大于 7，無法確定該白色粉末 只有碳酸鈉 ； (2)小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有 碳酸鈉 。 【繼續(xù)探究】小戚稱取 mg白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質量為 ng，通過計算并分析實驗數據確定猜想 3正確，則 n的取值范圍為 (用含 m的代數式表示 )。 【結論分析】探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產生的。 【拓展應用】下列物質常溫下放置一段時間也會分解的是 C (填序號 )。 B．氫氧化鈉 C．碳酸氫銨 D．氯化鈉 解析：【實驗探究】實驗結論中 “ 溶液呈堿性 ” ，說明溶液的pH值大于 7；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ ； 【 交流反思 】根據信息 “ 碳碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性 ” ，溶液呈堿性也可能是含有碳酸氫鈉，所以小月實驗結論不準確；根據信息 “ 酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解 ” 可知，小妮的實驗方案只能確定粉末中含有碳酸氫鈉，不能排除白色粉末是否含有碳酸鈉； 【 繼續(xù)探究 】 設 mg碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳的質量為 x， mg碳酸鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳的質量為 y，則 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 84 44 m x Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 44 m y 則 n的取值范圍為 類型 3 復分解反應的應用 【例 3】 [2022郴州中考 ]在無色溶液中，下列離子組能大量共存的是 ( B ) 思路點撥 ?Ca2＋ 和 CO32反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存； Cu2＋ 為藍色離子，不滿足溶液為無色溶液的要求； H＋ 和 OH－ 能反應生成水，在溶液中不能大量共存。 變式運用 ? 4. [2022泰安中考 ]下列物質能在 pH＝ 13的無色溶液中大量共存的是 ( ) A． NaNO NaCl、 KNO (NH4)2SO4 B． H2SO HCl、 AgNO Na2SO4 C． KMnO CuCl Fe2(SO4) NaNO3 D． K2SO NaCl、 K2CO NaOH D 為判斷四組溶液在 pH＝ 13的無色溶液中能大量共存，需在每種溶液中都添加 OH－ 后再判斷。 A中 NH4+與 OH－ 不共存； B中 H＋和 OH－ 、 Ag＋ 和 Cl－ 不共存； C中 Cu2＋ 、 Fe3＋ 與 OH－ 不共存，且KMnO4溶液呈現紫紅色； D中的各種離子都能與 OH－ 共存，且溶液均呈無色。故選 D。 5.[2022鹽城中考 ]下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是 ( ) A．在稀鹽酸中： Ag＋ 、 NO3 B．在硫酸鈉溶液中： Ba2＋ 、 Cl－ C．在硝酸鈉溶液中： Zn2＋ 、 SO42 D．在碳酸氫銨溶液中： K＋ 、 OH－ C A中鹽酸中的氯離子會和銀離子結合生成氯化銀沉淀，不能共存； B中硫酸鈉中的硫酸根離子會和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存； C中所有的離子兩兩結合不會形成水、氣體或沉淀，能共存； D中銨根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子均不能共存。 6.[2022廣州中考 ]向 K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。 (1)可以觀察到的實驗現象是 有白色沉淀產生 。 (2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。 (填離子符號 ) (3)下列物質能與 K2CO3溶液反應產生類似上述實驗現象的是 AC 。 (雙項選擇 ) A． Ca(OH)2 B． HCl C． BaCl2 D． (NH4)2SO4 解析：向 K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應生成碳酸鋇白色沉淀；根據反應的實質 CO32＋ Ba2＋ ===BaCO3↓ ，結合圖示中反應前后都存在的粒子可確定出 為 K＋ ， 為 OH－ ， 為 CO32；根據復分解反應發(fā)生的條件可知氫氧化鈣和氯化鋇溶液能與 K2CO3溶液反應產生白色沉淀。 重點實驗 突破 實驗 11：粗鹽中難溶性雜質的去除 一、實驗用品與裝置 二、實驗步驟 典例分析 【例】 [2022 南京中考 ]根據 “ 粗鹽中難溶性雜質的去除 ” 實驗，回答有關問題。 (1)實驗步驟： ①溶解 稱取 ，逐漸加入 10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽 ； ②過濾 ③蒸發(fā) 請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是 氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小，相同情況下降溫析出的晶體比較少 ； ④計算產率 得到精鹽 ，則精鹽的產率為 % (計算結果保留一位小數 )； (2)整個實驗中至少要進行 3 次稱量； (3)從海水中獲得的粗鹽，經過上述實驗得到的精鹽屬于 混合物 (填 “ 混合物 ” 或 “ 純凈物 ” )。 分析 ?在完成精鹽提純的實驗中，因氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響比較小，降溫結晶無法得到大量食鹽晶體；計算產率時，應該注意稱取的 5g粗鹽實際只溶解了 ，應該以此為基礎計算產率才可以，不能按照 5g粗鹽來計算；計算中需要稱量三次數據：第一次稱取 5g粗鹽，充分溶解過后，稱量剩余粗鹽，最后稱量所得精鹽質量。提純過程中，主要操作為過濾，只能除去粗鹽中的不溶性雜質，所得精鹽實際上依然是混合物。 命題挖掘 ? 某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學興趣小組開展如下探究活動： 探究一：除去粗鹽中不溶性雜質。 探究二：從濾液 1中提取氯化鈉固體 (該探究中微溶物不沉淀 )。 關于以上探究活動，有下列說法： ①試劑甲是碳酸鈉溶液，試劑乙是氯化鋇溶液 ②濾液 1中的溶質一定有氯化鈉，可能有氯化鈣 ③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣不溶解 ④往濾液 4中加入適量的試劑丙時有中和反應發(fā)生 上述說法中正確的是 ( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ D 某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。粗鹽樣品溶解過濾得到濾液 1，則濾液 1中一定有氯化鈉。往濾液 1中加過量的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，無明顯現象說明沒有氯化鎂。硫酸根離子可用鋇離子來除去，鈣
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