中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第八單元海水中的化學(xué)第1課時(shí)海洋資源的綜合利用魯教版(編輯修改稿)
2025-07-14 12:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 得出結(jié)論 1】 根據(jù)表格中的信息可知，氫氧化鈉溶液的堿性最強(qiáng)，其次是碳酸鈉溶液，堿性最弱的是碳酸氫鈉溶液； 【 實(shí)驗(yàn)探究 2】 稀氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入酚酞試液，無色酚酞遇堿變紅；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O。從圖中可以知道， a點(diǎn)的pH＝ 7，顯中性，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 【 得出結(jié)論 2】 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過程。 【 交流與反思 】 b點(diǎn) pH7，顯酸性，說明溶液中有氯化鈉和鹽酸。圖 2是 NaHCO3溶液中滴加鹽酸，圖 3是Na2CO3溶液中滴加鹽酸，如果圖像重合，說明兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在此時(shí)剩余混合物是一樣的，又知道鹽酸與 Na2CO3反應(yīng)可以生成 NaHCO3，故 c點(diǎn)的溶質(zhì)為 NaCl和 NaHCO3。 【 得出結(jié)論 3】 Na2CO3先與 HCl反應(yīng)生成 NaCl和 NaHCO3，繼續(xù)反應(yīng)生成 NaCl、 H2O和 CO2。 技法點(diǎn)撥 ?欲準(zhǔn)確解答有關(guān)鹽的題目，一定要掌握好酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì)和金屬的性質(zhì)，因?yàn)樗鼈冎g是緊密相連的，并不是孤立存在的；把它們的性質(zhì)了然于心，解題才能做到游刃有余。 變式運(yùn)用 ? 3.[2022江西中考 ]興趣小組獲得兩包制作 “跳跳糖 ”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究： 【提出猜想】猜想 ；猜想 ；猜想 鈉和碳酸氫鈉。 【查閱資料】①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性； ②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。 【實(shí)驗(yàn)探究】小月、小妮分別對有關(guān)猜想設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 【交流反思】大家一致認(rèn)為小月和小妮 的結(jié)論不準(zhǔn)確： (1)小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確的原因是 碳 酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，溶 液的 pH都大于 7，無法確定該白色粉末 只有碳酸鈉 ； (2)小妮的實(shí)驗(yàn)方案不能排除白色粉末是否含有 碳酸鈉 。 【繼續(xù)探究】小戚稱取 mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 ng，通過計(jì)算并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定猜想 3正確，則 n的取值范圍為 (用含 m的代數(shù)式表示 )。 【結(jié)論分析】探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。 【拓展應(yīng)用】下列物質(zhì)常溫下放置一段時(shí)間也會分解的是 C (填序號 )。 B．氫氧化鈉 C．碳酸氫銨 D．氯化鈉 解析：【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)結(jié)論中 “ 溶液呈堿性 ” ，說明溶液的pH值大于 7；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ ； 【 交流反思 】根據(jù)信息 “ 碳碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性 ” ，溶液呈堿性也可能是含有碳酸氫鈉，所以小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確；根據(jù)信息 “ 酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解 ” 可知，小妮的實(shí)驗(yàn)方案只能確定粉末中含有碳酸氫鈉，不能排除白色粉末是否含有碳酸鈉； 【 繼續(xù)探究 】 設(shè) mg碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 x， mg碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 y，則 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 84 44 m x Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 44 m y 則 n的取值范圍為 類型 3 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 【例 3】 [2022郴州中考 ]在無色溶液中，下列離子組能大量共存的是 ( B ) 思路點(diǎn)撥 ?Ca2＋ 和 CO32反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存； Cu2＋ 為藍(lán)色離子，不滿足溶液為無色溶液的要求； H＋ 和 OH－ 能反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存。 變式運(yùn)用 ? 4. [2022泰安中考 ]下列物質(zhì)能在 pH＝ 13的無色溶液中大量共存的是 ( ) A． NaNO NaCl、 KNO (NH4)2SO4 B． H2SO HCl、 AgNO Na2SO4 C． KMnO CuCl Fe2(SO4) NaNO3 D． K2SO NaCl、 K2CO NaOH D 為判斷四組溶液在 pH＝ 13的無色溶液中能大量共存，需在每種溶液中都添加 OH－ 后再判斷。 A中 NH4+與 OH－ 不共存； B中 H＋和 OH－ 、 Ag＋ 和 Cl－ 不共存； C中 Cu2＋ 、 Fe3＋ 與 OH－ 不共存，且KMnO4溶液呈現(xiàn)紫紅色； D中的各種離子都能與 OH－ 共存，且溶液均呈無色。故選 D。 5.[2022鹽城中考 ]下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是 ( ) A．在稀鹽酸中： Ag＋ 、 NO3 B．在硫酸鈉溶液中： Ba2＋ 、 Cl－ C．在硝酸鈉溶液中： Zn2＋ 、 SO42 D．在碳酸氫銨溶液中： K＋ 、 OH－ C A中鹽酸中的氯離子會和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能共存； B中硫酸鈉中的硫酸根離子會和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存； C中所有的離子兩兩結(jié)合不會形成水、氣體或沉淀，能共存； D中銨根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子均不能共存。 6.[2022廣州中考 ]向 K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。 (1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 有白色沉淀產(chǎn)生 。 (2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。 (填離子符號 ) (3)下列物質(zhì)能與 K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 AC 。 (雙項(xiàng)選擇 ) A． Ca(OH)2 B． HCl C． BaCl2 D． (NH4)2SO4 解析：向 K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) CO32＋ Ba2＋ ===BaCO3↓ ，結(jié)合圖示中反應(yīng)前后都存在的粒子可確定出 為 K
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