中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第二單元探秘水世界第2課時物質構成的奧秘魯教版(編輯修改稿)
2025-07-16 15:01 本頁面
【文章內容簡介】 ” D 由元素周期表提供的信息可知，鋅的原子序數(shù)為 30， A正確；元素符號是 Zn， B正確；元素名稱是鋅， C正確；電子數(shù)＝原子序數(shù)， ， D錯誤。 2.[2022瀘州中考 ]右 圖摘自元素周期表，部分信息略去。據此判斷下列敘述正確的是 ( ) C 由圖示可知 P原子的相對原子質量，不是實際原子質量， A錯誤； Cl表示氯元素，還表示一個氯原子，不表示一個氟原子， B錯誤； P、 S、 Cl三種元素都是非金屬元素， C正確； P、 S、 Cl三種元素在元素周期表中屬于同一周期，不屬于同一族， D錯誤。 A． P原子質量是 B． Cl表示一個氟原子 C．三種元素都是非金屬元素 D．三種元素在周期表中屬于同一族 3.[2022泰安中考 ]下表是元素周期表中第 3周期的元素，請回答有關問題。 2 3 Li鋰6． 941 4 Be鈹9． 012 5 B 硼10． 81 6 C 碳12． 01 7 N 氮14． 01 8 O 氧16． 00 9 F 氟19． 00 10 Ne氖20． 18 3 11 Na鈉22． 99 12 Mg鎂24． 31 13 Al鋁26． 98 14 Si硅28． 09 15 P磷30． 97 16 S硫32． 06 17 Cl氯35． 45 18 Ar氬39． 95 (1)下列各組具有相似化學性質的元素是 BC(填字母序號 )； 、 Cl B． O、 S C． F、 C1 D． Cl、 Ar (2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律 同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同 (或同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大 ) ； (3)第 7號元素與第 12號元素的原子形成化合物的化學式為 Mg3N2 ； (4)某粒子的結構示意圖為 ，當 x－ y＝ 8時，該粒子的符號為 S2－ ； (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是 BD (填字母序號 )。 O2 B． CO和 N2 C． SO2和 CO2 D． PO43和 SO42 (1)元素的化學性質是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因而最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，即同一族內的元素化學性質相似，故選 BC； (2)同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等； (3)第 7號元素是氮元素，最外層電子數(shù)是 5，在化學反應中容易得 3個電子形成－ 3價陰離子；第 12號元素為鎂元素，最外層電子數(shù)為 2，在化學反應中易失去 2個電子，形成＋ 2價陽離子，故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學式為 Mg3N2； (4)x－ y＝ 10時為原子，由于 x－ y＝ 8，可知核外電子數(shù)比核內質子數(shù)多 2個電子，因而該粒子是得到兩個電子才達到的穩(wěn)定結構，因而核內質子數(shù)為 16，該元素為硫元素，其離子符號為 S2－ ； (5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是 15和 16，不屬于等電子體；一氧化碳和氮氣的原子個數(shù)都是 2，電子個數(shù)都是 14，屬于等電子體；二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是 32和 22，不屬于等電子體；磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)都是 5，電子個數(shù)都是 50，屬于等電子體，故選 BD。 【 例 2】 [2022廣州中考 ]右圖是元素 X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是 ( C ) A． X是非金屬元素 B． X的最外層電子數(shù)為 8 C．該粒子最外層電子層已達到 相對穩(wěn)定結構 D．該粒子可表示為 X－ 類型 2 構成物質的微粒 思路點撥 ?原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4 ，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù) 4，在化學反應中易失去電子。 注意事項 ?最外層電子數(shù)與元素的化學性質最密切，一般最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質相似，但最外層電子數(shù)不是影響元素化學性質的唯一因素，如電子層數(shù)等也會影響元素的化學性
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1