人教版中考化學第一部分第3單元物質構成的奧秘(編輯修改稿)
2024-12-25 07:30 本頁面
【文章內容簡介】 個 質原 子 的 量一 碳 原 子 量 的【 易錯警示 】 相對原子質量的單位是 “ l” ，不是 “ g” ，通常省略不寫。 (3)近似計算公式：原子的質量主要集中在 _______上，相對原子質量 ≈ _______+ _______。 質子數(shù) 中子數(shù) 原子核 4. 離子 (1)概念 ： ________的原子 (或原子團 )。 (2)分類 離子 陽離子：帶 ________的原子或原子團 如： Ca2+、 等 陰離子：帶 ________的原子或原子團 如： OH、 等 4NH?23CO?正電荷 負電荷 帶電荷 離子與原子 的相互轉化 (4)離子符號表示的意義 ： (3)離子符號表示方法 在元素符號的右上角用 “ +” 或 “ ” 號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫 ______后寫 _______，當數(shù)字為 1時，省略不寫。如 Na+、 Cl、O Al3+。 數(shù)字 正負號 2個鎂離子 (5)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系 (以鈉和硫為例 ) 離子 陽離子 陰離子 結構示 意圖 原子 構成微粒 間的關系 核內質子數(shù) = 核外電子數(shù) 核內質子數(shù) 核外電子數(shù) 核內質子數(shù) 核外電子數(shù) 離子 陽離子 陰離子 原子 用元素符號 表示，如 Na 電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 粒子符號 表示法 Na用離子符號 表示，如 Na+ 用離子符號 表示，如 S2 相互轉 化關系 1. 元素 (1)概念 元素是 _______ (即 _________)相同的一類原子的總稱。 理解元素時應注意： ①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)； ②同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù)相 同的粒子不一定屬于同種元素，如 Na+和 NH4+； ③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質也不同， 如 Fe2+和 Fe3+； ④不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同。 質子數(shù) 核電荷數(shù) (2)分類 (2020年 T7A) 元素就種類而言可分為 _________和 ___________ (包括稀有氣體元素 )。 金屬元素 非金屬元素 (3)含量［ 2020年 T11第二空、 2020年 T21(1)、 2020年 T13第二空 ］ 在地殼中排在前四位的元素 (由大到小 ) _____________，其中含量最多的金屬元素為 ___，含量最多的非金屬元素為 ___；人體中含量最高的金屬元素是 ___；形成化合物最多的元素是 ___。 氧、硅、鋁、鐵 鋁 氧 鈣 碳 ２．元素符號 （１）書寫注意事項 ①只有一個字母表示的，一般大寫； ②有兩個字母表示的元素符號，第二個字母必須小寫。 ③常見元素符號的書寫
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