人教版中考化學(xué)第一部分第3單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》-全文預(yù)覽
【正文】 (2020年 T7A) 元素就種類而言可分為 _________和 ___________ (包括稀有氣體元素 )。 (2)分類 離子 陽離子：帶 ________的原子或原子團(tuán) 如： Ca2+、 等 陰離子：帶 ________的原子或原子團(tuán) 如： OH、 等 4NH?23CO?正電荷 負(fù)電荷 帶電荷 離子與原子 的相互轉(zhuǎn)化 (4)離子符號表示的意義 ： (3)離子符號表示方法 在元素符號的右上角用 “ +” 或 “ ” 號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫 ______后寫 _______，當(dāng)數(shù)字為 1時(shí)，省略不寫。 一 七 8 2 （ 2）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布： 原子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電子數(shù) （ 3）最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 原子分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣 體原子 ① ____ (氦為② ____) ③ ________， ___________ 金屬原子 一般⑤ ____ 4個(gè) 非金屬 原子 一般⑦ ____ 4個(gè) 小于 大于 ⑥ _________ ⑧ _________ 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 易失電子 易得電子 ④ ____ 穩(wěn)定 8 2 不易得電子 也不易失電子 3. 相對原子質(zhì)量 (1)定義：國際上以一個(gè)碳原子 (碳 12)質(zhì)量的 ____為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的數(shù)值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量 (符號為 Ar)。 化學(xué)性質(zhì) 分子 原子 分子是保持物質(zhì) ① ________的最小粒子 原子是 ② ________ 中的最小粒子 在化學(xué)變化中分子 ③ _____再分，種類可以 發(fā)生變化 在化學(xué)變化中原子 ④ ____再分，種類不會 發(fā)生變化 (2)分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化 可以 不能 概念 區(qū)別 聯(lián)系 想一想 “ 分子能再分，而原子不能再分 ” 正確嗎？為什么？ 不正確，分子和原子能不能再分，是以化學(xué)變化為前提條件的，如果離開這一前提條件，則原子是可以再分的。 【 易錯(cuò)警示 】 分子的質(zhì)量和體積不隨外界條件 (如溫度、壓強(qiáng) )的變化而變化，熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間間隔的改變造成的，分子本身的大小不變。如氧氣、氮?dú)馑⒍趸迹ǜ杀┑扔?_____構(gòu)成；汞、金剛石、黃金等由 _____構(gòu)成；氯化鈉、硫酸銅等由離子構(gòu)成。 中招考點(diǎn)清單 考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)一 分子和原子 （ 高頻 ） 1. 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 ［ 2020年 T 2020年 T15(1)、2020年 T 2020年 T13第一空、 2020年 T15第三空、
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