人教版中考化學(xué)第一部分第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(存儲(chǔ)版)
【正文】 原子 一般⑦ ____ 4個(gè) 小于 大于 ⑥ _________ ⑧ _________ 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 易失電子 易得電子 ④ ____ 穩(wěn)定 8 2 不易得電子 也不易失電子 3. 相對(duì)原子質(zhì)量 (1)定義：國際上以一個(gè)碳原子 (碳 12)質(zhì)量的 ____為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的數(shù)值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 (符號(hào)為 Ar)。 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) (2)分類 (2020年 T7A) 元素就種類而言可分為 _________和 ___________ (包括稀有氣體元素 )。 ③同一周期 (第一層除外 )的最外層電子數(shù)由 1逐漸遞增至 8。 分子之間有間隔，加壓使分子間隔變小。 據(jù)此可以判斷A是氫原子； B是碳原子； C是鈉離子 ， 屬于陽離子；D為鎂原子；故選 C。 分子在不斷運(yùn)動(dòng)，使酒的氣味擴(kuò)散。 周期 族 (1)元素周期表中的規(guī)律 ①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù) _____。 數(shù)字 正負(fù)號(hào) 2個(gè)鎂離子 (5)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系 (以鈉和硫?yàn)槔?) 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu)示 意圖 原子 構(gòu)成微粒 間的關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 離子 陽離子 陰離子 原子 用元素符號(hào) 表示，如 Na 電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 粒子符號(hào) 表示法 Na用離子符號(hào) 表示，如 Na+ 用離子符號(hào) 表示，如 S2 相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系 1. 元素 (1)概念 元素是 _______ (即 _________)相同的一類原子的總稱。 原子 考點(diǎn)二 原子的結(jié)構(gòu) （ 高頻 ） 1. 原子的構(gòu)成 核外電子：每個(gè)電子帶 1個(gè)單位的① ___電荷 負(fù) 在原子中，核電荷數(shù) =④ ________=⑤ ___________ ② ________ 原子核 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶 1個(gè)單位的③ ___ 電 正 荷中子：不帶電 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 想一想 是不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微 粒構(gòu)成的？ 并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，有一種氫原子就沒有中子。 ②分子、原子總是在不停地 _____，且溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)越 _____。 分子 原子 (2)微觀粒子的性質(zhì) ①分子、原子的質(zhì)量和體積都 _____。原子又可以分為質(zhì)子、中子和電子。如 Na+、 Cl、O Al3+。每一個(gè)橫行叫做一個(gè) ______，每一個(gè)縱行叫做一個(gè) _____( 10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族 )。 【 解析 】 （ 1）帶有香味的酒分子在不斷運(yùn)動(dòng)，可以使酒香味從很深的巷子里傳出來。下列說法正確的是 ( ) A. 原子核內(nèi)中子數(shù)為 87 B. 該元素的原子序數(shù)為
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