中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第四單元我們周圍的空氣第1課時(shí)空氣和氧氣魯教版(編輯修改稿)
2025-07-17 23:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 不可靠” )。為了收集一瓶較純凈的氧氣，最好采用 排水 集氣法。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 3：測(cè)定空氣中氧氣的含量 典例分析 【例 1】 如圖是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖及主要步驟。請(qǐng)補(bǔ)充： (1)將硬質(zhì)玻璃管裝滿水，塞上膠塞，然后打開膠塞，將水倒入量筒中，記錄體積為 30mL。本操作的目的是 測(cè)量該玻璃管的容積 。 (2)先預(yù)熱，然后再在固定銅粉的部位加熱，加熱時(shí)要不斷推拉注射器，目的是 使空氣中的氧氣充分反應(yīng) 。 (3)根據(jù)下表提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成填空： 硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積 反應(yīng)前注射器中空氣的體積 反應(yīng)后注射器中空氣的體積 實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 25mL 15mL 8mL % (4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果偏小，可能的原因有哪些？ (列舉兩條 ) 銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；裝置可能漏氣 (或?qū)嶒?yàn)中可能未冷卻至室溫就讀數(shù)等 ) 。 (5)實(shí)驗(yàn)拓展：下圖是測(cè)定氧氣含量的三種方法。 ①圖 1與圖 2比較有什么缺點(diǎn)？ 將燃著的紅磷伸入集氣瓶時(shí)空氣受熱逸出，實(shí)驗(yàn)誤差大 。 ②利用圖 3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，白磷在熱水加熱的條件下會(huì)著火燃燒，整個(gè)過程中活塞的移動(dòng)方向是 先向右再向左 ；充分冷卻后活塞應(yīng)停留在 4 (填數(shù)字 )。 ③金屬鎂條不僅與氧氣反應(yīng)，還能與空氣中的氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)。如果把圖 1中的紅磷換成鎂條，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果 偏大 (填“偏大”或“偏小” )。 【分析】 (1)將玻璃管中裝滿水，然后倒入量筒中測(cè)量水的體積，即該玻璃管的容積； (2)在實(shí)驗(yàn)加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應(yīng)，應(yīng)不斷推拉注射器活塞； (3)注射器內(nèi)氣體減少的量就是氧氣的體積，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 100%＝ %； (4)在測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于五分之一，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣；③實(shí)驗(yàn)中可能未冷卻至室溫就讀數(shù)等； (5)①圖 2和圖 1相比裝置的優(yōu)點(diǎn)：圖 2裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，而圖1將燃著的紅磷伸入集氣瓶時(shí)空氣受熱逸出，實(shí)驗(yàn)誤差大；②白磷在燃燒過程中會(huì)釋放出大量的熱，裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，所以活塞向右移動(dòng)；后來隨著溫度的降低，氣體的體積慢慢收縮，因此活塞向左移動(dòng)；玻璃管中活塞處的容積刻度為 5，根據(jù)氧氣體積約占空氣體積的五分之一，白磷燃燒停止冷卻至室溫后，通過觀察，最后應(yīng)停在刻度約為 4的位置上；③因?yàn)殒V條能和空氣中的氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，因此不能用鎂條代替紅磷來測(cè)定空氣中氧氣的含量，否則會(huì)使測(cè)量的結(jié)果偏大。 命題挖掘 ?利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) (兩支玻璃管內(nèi)徑相同 )。實(shí)驗(yàn)前 K K K3均已關(guān)閉。 實(shí)驗(yàn)裝置 【實(shí)驗(yàn) 1】制備氣體 【實(shí)驗(yàn) 2】測(cè)定空氣中氧氣含量 左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ. 打開K1和 K2，使反應(yīng)發(fā)生Ⅱ. 在 K1的導(dǎo)管口處收集氣體 Ⅲ. …… 左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水Ⅰ. 光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄滅，冷卻，打開 K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為 h1 (1)實(shí)驗(yàn) 1：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ ；為使反應(yīng)停止， Ⅲ 中的操作是 關(guān)閉 K1 。 (2)實(shí)驗(yàn) 2：打開 K2，右管中液面下降，原因是 左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減小 ；計(jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 (用 h0、 h1表示 ) 。 (1)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ ；欲使反應(yīng)停止，使鋅和硫酸分離，可以關(guān)閉左側(cè)玻璃管上方的K1，左側(cè)不斷產(chǎn)生氣體，使管內(nèi)壓強(qiáng)變大，固液分離，反應(yīng)停止； (2)左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消
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