分析：二草酸根合銅(ⅱ)酸鉀的制備與組成分析(編輯修改稿)
2025-07-13 04:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 lL1的KMnO4溶液滴定至淡粉色，30s不褪色為終點，記下消耗KMnO4溶液的體積。平行滴定3次。 Cu2+含量的測定另取試樣溶液25mL，加入2 molL1 HCl溶液1mL，加入4滴PAR指示劑，加入pH=7的緩沖溶液10ml，加熱至近沸。 molL1的EDTA標準溶液滴定至黃綠色，30s不褪色為終點，記下消耗EDTA溶液的體積。平行滴定3次。5 結(jié)果與討論 產(chǎn)量和產(chǎn)率實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)量，及計算出的產(chǎn)率如表5—1示。表5—1 所得產(chǎn)品K2〔Cu(C2O4)2〕2H2O的產(chǎn)量及產(chǎn)率重量產(chǎn)品質(zhì)量/g理論產(chǎn)量/g產(chǎn)率78% 按照實驗步驟，制得了深藍色晶體，顏色與CuSO4的藍色有一定差別。實驗所的產(chǎn)率不高，可能是因為在幾次過濾操作中，Cu2+有一定損失造成的。 計算合成產(chǎn)物的組成計算試樣中C2O42的質(zhì)量分數(shù)： 計算試樣中Cu2+的質(zhì)量分數(shù)： 進一步計算Cu2+和C2O42物質(zhì)的量之比，確定合成產(chǎn)物的組成。 ， mol/L，所用這兩種溶液的體積及由此計算出的產(chǎn)物組成如表5—2示。表5—2 KMnO4，EDTA濃度、體積及產(chǎn)物組成 123平均值理論值KMnO4/ml—EDTA/ml—試樣中C2O42的質(zhì)量分數(shù)/%試樣中Cu2+的質(zhì)量分數(shù)/%通過以上計算可知絡(luò)合物中C2O42和 Cu2+的個數(shù)之比為：C2O42： Cu2+ = () : () = ≈ 2由此知合成的配合物不是草酸根橋連型配合物[1]。通過化學測定，發(fā)現(xiàn)試樣中C2O42的質(zhì)量分數(shù)偏小，Cu2+的質(zhì)量分數(shù)偏大，但與理論差別都不大，估計是所得絡(luò)合物中有極小一小部分C2O42和 Cu2+
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