貧血藥硫酸亞鐵的制備與組成含量分析doc(編輯修改稿)
2025-08-14 15:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4*7H2O的理論產(chǎn)量（m3）(g)產(chǎn)率計算公式(m2/m3)x100%本實驗FeSO4*7H2O的產(chǎn)率(%)%FeSO47H2O含量測定項目實驗序號1 2式樣重量（g）KMnO4標準溶液的濃度滴定前KMnO4的量（ml）00滴定后KMnO4的量（ml）KMnO4用量（ml）KMnO4標準溶液的平均體積 則FeSO47 H2O%=%鉛檢測名稱實驗結果結果分析含量%合格酸度PH=合格堿式硫酸鹽（50%水溶液）略渾濁合格重金屬（以Pb記）乙管顏色較深20ppm 合格砷（As）盛樣品的離心管顏色較淺2ppm 合格附：貧血藥硫酸亞鐵各項指標的國家標準名稱指標含量%酸度pH=34堿式硫酸鹽（50%水溶液）極微的渾濁重金屬20ppm砷（As）2ppm六、實驗注意事項水浴加熱的溫度不能太高，要求溫度計控制溫度，否則水分過分蒸發(fā)會導致溶液量太少，無法完成過濾使鐵和硫酸充分反應很關鍵，一些得不到的晶體的主要原因就是反應時間不夠，得到的硫酸亞鐵量太少由于廢鐵屑中含有一些雜質(zhì)，使得反應產(chǎn)生較難聞的氣體，所以要在通風櫥的實驗室里做此實驗。過濾前漏斗一定要預熱，否則會看到在濾紙上或漏斗頸處就析出晶體洗滌晶體我們選擇的是乙醇，用冰水也可以，但是在常溫的蒸餾水系非常容易使晶體溶解，導致晶體的量銳減甚至全部溶解得到的產(chǎn)品放置一個晚上，能看到顆粒較大的硫酸亞鐵晶體生成應使鐵屑過量(或反應后溶液中必須有鐵剩余),否則溶液中可能有Ｆe3+存在。七、結束語 此實驗的主要目的是在硫酸亞鐵的紙杯與測定實驗中了解無機物的一般制備檢測過程。在實驗過程中通過一些小問題，在相互幫助下得到了解。分析產(chǎn)率低的原因（1）鐵與硫酸反應不充分，結晶不完全（2）在抽濾過程中流失掉一些（3）結晶蒸得太久，失去了結晶水而變成白色（4）晶體轉(zhuǎn)移過程中失去了一部分結晶水實驗經(jīng)驗與教訓本次無機化工大實驗通過對硫酸亞鐵的制備、成分和含量的測定使我了解了硫酸亞鐵的用途、性質(zhì)、成分檢測方法和含量測定方法。實驗中使用了水浴加熱，傾析法，抽濾，減壓過濾，滴定等化學實驗的基本操作，也應用
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