膽礬中硫酸銅含量的測(cè)定(編輯修改稿)
2025-06-18 01:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3。5H2O )% ≥ ? 水不溶物 % ≤0 .2 ? 砷 (As)% ≤ ? (以 Cu 計(jì) )% ≥25. 0 ? 重金屬 (以 Pb 計(jì) )% ≤ ? 細(xì)度 (以 40 目試驗(yàn)篩 )% ≥ ? 電鍍級(jí) ? 項(xiàng) 目 指 標(biāo) ? 含 量 (CuSO45H2O )% ≥ ? 含銅量 (Cu)% ≥ ? 氯化物 (Cl)% ≤ ? 水不溶物 % ≤ ? 鐵 (Fe)% ≤ ? 銻 (Sb)% ≤ ? 砷 (As)% ≤ ? 鎳 (Ni)% ≤ ? 鉛 (Pb)% ≤ ? 鋅 (Pb)% ≤ 無水硫酸銅與硫酸銅晶體 無水硫酸銅 (CuSO4)的是白色固體 ,一旦吸收了水分 ,就會(huì)變成藍(lán)色的硫酸銅晶體(CuSO45H2O),也可以蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水來得到白色的無水硫酸銅 .此變化為化學(xué)變化。 化學(xué)方程式為： CuSO45H2O===加熱====CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O======CuSO45H2O 實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象： 將硫酸銅晶體放入大試管內(nèi)加熱，可觀察到： ； 。 這次試驗(yàn)中，試管口略要向下，主要是因?yàn)榉乐估淠沽髦猎嚬艿撞浚乖嚬苷?；給試管加熱時(shí)，應(yīng)先預(yù)熱，后集中加熱。 無水硫酸銅 硫酸銅晶體 實(shí)驗(yàn) 間接碘量法測(cè)定膽礬中銅的含量 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?： ? 掌握銅鹽中銅的測(cè)定原理和碘量法的測(cè)定方法； ? 學(xué)會(huì) Na2S2O3溶液的標(biāo)定方法； ? 學(xué)習(xí)終點(diǎn)的判斷和觀察。 ?一、方法原理 ： 在以 HAc為介質(zhì)的酸性溶液中（ pH＝ 3～4） Cu2+與過量的 I 作用生成不溶性的CuI沉淀并定量析出 I2： ２ Cu2+ + ４ I ＝ ２ CuI↓ + I2 生成的 I2用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉為指示劑，滴定至溶液的藍(lán)色剛好消失即為終點(diǎn)。 I2 + ２ S2O32 ＝ 2I +
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