膽礬中硫酸銅含量的測定(編輯修改稿)
2025-06-18 01:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3。5H2O )% ≥ ? 水不溶物 % ≤0 .2 ? 砷 (As)% ≤ ? (以 Cu 計 )% ≥25. 0 ? 重金屬 (以 Pb 計 )% ≤ ? 細度 (以 40 目試驗篩 )% ≥ ? 電鍍級 ? 項 目 指 標 ? 含 量 (CuSO45H2O )% ≥ ? 含銅量 (Cu)% ≥ ? 氯化物 (Cl)% ≤ ? 水不溶物 % ≤ ? 鐵 (Fe)% ≤ ? 銻 (Sb)% ≤ ? 砷 (As)% ≤ ? 鎳 (Ni)% ≤ ? 鉛 (Pb)% ≤ ? 鋅 (Pb)% ≤ 無水硫酸銅與硫酸銅晶體 無水硫酸銅 (CuSO4)的是白色固體 ,一旦吸收了水分 ,就會變成藍色的硫酸銅晶體(CuSO45H2O),也可以蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水來得到白色的無水硫酸銅 .此變化為化學變化。 化學方程式為： CuSO45H2O===加熱====CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O======CuSO45H2O 實驗過程及現(xiàn)象： 將硫酸銅晶體放入大試管內(nèi)加熱，可觀察到： ； 。 這次試驗中，試管口略要向下，主要是因為防止冷凝水倒流至試管底部，使試管炸裂；給試管加熱時，應(yīng)先預(yù)熱，后集中加熱。 無水硫酸銅 硫酸銅晶體 實驗 間接碘量法測定膽礬中銅的含量 實驗?zāi)康?： ? 掌握銅鹽中銅的測定原理和碘量法的測定方法； ? 學會 Na2S2O3溶液的標定方法； ? 學習終點的判斷和觀察。 ?一、方法原理 ： 在以 HAc為介質(zhì)的酸性溶液中（ pH＝ 3～4） Cu2+與過量的 I 作用生成不溶性的CuI沉淀并定量析出 I2： ２ Cu2+ + ４ I ＝ ２ CuI↓ + I2 生成的 I2用 Na2S2O3標準溶液滴定，以淀粉為指示劑，滴定至溶液的藍色剛好消失即為終點。 I2 + ２ S2O32 ＝ 2I +
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1