高中二年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考(10月)試題(編輯修改稿)
2025-07-12 21:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2 kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15. 電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋4H+＋2SO422PbSO4＋2H2O, 則下列說法正確的是：（ ）A．放電時(shí)：當(dāng)外電路通過1mol的電子時(shí)，B．充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+C．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb2e－+SO42－= PbSO4D．充電時(shí)：鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連16．如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是( ) A．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－2e－===Fe2＋B．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕C．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕D．析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2第Ⅱ卷（共52分）二、非選擇題（共52分）17．（14分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1) 3 mol NO2(g)與1 mol H2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138 kJ。 。(2)用CO還原1 mol Fe2O3， kJ。 。(3)1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣， kJ。 。 (4)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量： ；(5)(CH3OH)，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。(6) 已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H=a kJmol1。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為___ 。 化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能kJ/mol436391945(7)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=mol12H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) △H2=mol12C2H2 (g ) + 5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) △H3=2599kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)
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