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2025-07-12 20:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 題意知l與坐標軸不垂直，故可設l的方程為x＝my＋1(m≠0)． 代入y2＝4x，得y2－4my－4＝0. 設A(x1，y1)，B(x2，y2)， 則y1＋y2＝4m，y1y2＝－4. 故線段的AB的中點為D(2m2＋1，2m)， |AB|m2＋1|y1－y2|＝4(m2＋1)． 1 又直線l ′的斜率為－m， 所以l ′的方程為x＋2m2＋3. m將上式代入y2＝4x，4 并整理得y2＋－4(2m2＋3)＝0. m設M(x3，y3)，N(x4，y4)， 則y3＋y4y3y4＝－4(2m2＋3)． m 4 ?22? 2故線段MN的中點為E?22m＋3，－， m??m |MN|＝ 4（m2＋12m2＋1 1＋2|y3－y4|＝. mm2 1 由于線段MN垂直平分線段AB， 1 故A，M，B，N四點在同一圓上等價于|AE|＝|BE|＝， 211 22從而＋|DE|＝2，即 444(m2＋1)2＋ ??22?2?2 ?2m＋?＋?22?＝ m???m? 4（m2＋1）2（2m2＋1） m4 化簡得m2－1＝0，解得m＝1或m＝－1， 故所求直線l的方程為x－y－1＝0或x＋y－1＝0. 三、考卷比較 本試卷新課標全國卷Ⅰ相比較，基本相似，具體表現(xiàn)在以下方面： 1. 對學生的考查要求上完全一致。 即在考查基礎知識的同時，注重考查能力的原則，確立以能力立意命題的指導思想，將知識、能力和素質融為一體，全面檢測考生的數(shù)學素養(yǎng)，既考查了考生對中學數(shù)學的基礎知識、基本技能的掌握程度，又考查了對數(shù)學思想方法和數(shù)學本質的理解水平，符合考試大綱所提倡的“高考應有較高的信度、效度、必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度”的原則． 2. 試題結構形式大體相同，即選擇題12個，每題5分，填空題4 個，每題5分，解答題8個（必做題5個），其中第22，23，24題是三選一題。題型分值完全一樣。選擇題、填空題考查了復數(shù)、三角函數(shù)、簡易邏輯、概率、解析幾何、向量、框圖、二項式定理、線性規(guī)劃等知識點，大部分屬于常規(guī)題型，是學生在平時訓練中常見的類型．解答題中仍涵蓋了數(shù)列，三角函數(shù)，立體何，解析幾何，導數(shù)等重點內(nèi)容。 3. 在考查范圍上略有不同，如本試卷第3題，是一個積分題，盡管簡單，但全國卷已經(jīng)不考查了。篇二：化學學業(yè)水平測試 名牌教師推薦學業(yè)水平測試必背 專題一 物質的分類、結構、反應及實驗基本操作 一、物質的分類及轉化 溶液 混合物膠體 濁液有機化合物 物質化合物 純凈物無機化合物 非金屬 單質 金屬 :二、化學反應的類型 1．四種基本反應類型 ：化合反應；分解反應；置換反應；復分解反應。 2．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系： 置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應。 3．氧化還原反應 本質：電子的轉移（得失或者偏移）。特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據(jù)）。 概念：升（化合價）失（電子）氧（氧化反應）還（還原劑）。 降（化合價）得（電子）還（氧化反應）氧（還原劑）。 表示方法： 單線橋： 雙線橋： 2e 失去2xe 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2xe三、物質的量 1．定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號：n；單位：mol（摩爾）。 2．1mol的基準： ，有叫阿伏加德羅常數(shù)。用NA表示，約為 。 3．微粒與物質的量的關系：n= NN A 23 12 。 4．摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單 位時數(shù)值上等于該物質的式量（相對分子或相對原子質量）。 5．質量與物質的量的關系： n= mM 。 VVm 6．體積與物質的量的關系：公式：n=。標準狀況下 。 7．阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 8．物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號C(B) 單位：mol/L。 9．物質的量濃度與物質的量的關系：公式：C（B）? 。 V（aq）n（B） 10．物質的量濃度的配制，配制前要檢查容量瓶是否漏水。 步驟：①計算 m=cvM ②稱量 ③溶解 ④轉移（洗滌23次 洗滌液轉入容量瓶） ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦裝瓶貼簽。 四、分散系 溶 液 膠體 濁液 1．分散質大?。╪m）：amp。lt。1010～10amp。gt。10 2．膠體的性質：丁達兒現(xiàn)象（光亮的通路 ）；用于：區(qū)分溶液與膠體。 3．電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：HCl、H2SONaOH、KOH、NaCl、KNO3等 4．非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能導電的化合物。如：蔗糖、酒精、SOCONH3等 強酸：HCl、H2SOHNO3等 5強堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多數(shù)的鹽 弱酸：H2COCH3COOH等 弱堿：Cu（OH）2等 水 五、物質的分離與提純 1．過濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。 2．蒸發(fā)結晶：適用于混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異不同。 3．蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器： 蒸餾燒瓶、冷凝器。 4．分液：適用于分離互不相容的兩種液體。
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