化學水平考試必背(編輯修改稿)
2025-07-12 20:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同條件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小 六、初中化學中的“三” 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。 溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 1常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。 1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 2教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 2與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 2三大氣體污染物：SOCO、NO2。 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 3古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。 3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。 3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。 3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 3煤干餾（化學變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。 3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。 3使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。 3溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?。 生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。 4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù). 七、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤 意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計一下，才100斤 ①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 ②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； ③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 ④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠”
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