【文章內(nèi)容簡介】 2分）氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用將轉(zhuǎn)化為，以提高效益，減少污染。反應為。完成下列填空：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式為 ；實驗測得壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1所示，則正反應是 ______反應（填“吸熱”或者“放熱”）。（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由增大至，在圖中畫出壓強下平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度變化的曲線，并簡要說明理由： ________ （3）該反應在、條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)，則此時容器中的 （4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是 （選填編號）。，對正反應的反應速率影響更大，對正反應的反應速率影響更大，對逆反應的反應速率影響更大，對逆反應的速率影響更大（5）氯元素能形成多種離子。在水溶液中、能量的相對大小如圖2所示，寫出反應的熱化學方程式（用離子符號表示） 查看解析答案（除特殊標注外，每空2分）（1）（1分）；放熱（1分）（2）增大壓強，平衡右移，溫度相同情況下，轉(zhuǎn)化率增大；（2分）（3）（4）ad（5）解析（1）化學平衡常數(shù)的表達式為；由圖1可知，隨溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明此反應為放熱反應。（2）在相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，則圖為：（3）該反應在、條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)，則的反應量為，則由轉(zhuǎn)化率可得，解得。（4）a項，增加，對正反應的反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，然后增大，故a項正確；d項，如果平衡常數(shù)值增大，說明反應正向進行，只能降低溫度，則逆反應速率減小幅度比正反應速率減小幅度大，故d項正確；b項，體積不變加入稀有氣體，因物質(zhì)濃度沒有改變，則速率不變，故b項錯誤；c項，壓強不變加入稀有氣體，體積增大，物質(zhì)濃度減小，則正、逆反應的反應速率瞬間都減小，故c項錯誤。綜上所述，本題正確答案為ad。（5）由圖可知，A為，B為，C為，故的反應方程式為，反應熱為，故該熱化學反應方程式為?？键c第二節(jié) 影響化學反應速率的因素第三節(jié) 化學平衡24. (其他)（12分）研究煙氣的脫硫（除）和脫硝（除）具有重要意義，采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1）中的化合價為（2）在反應器中通入含有和的煙氣，反應溫度為，溶液濃度為。反應后溶液中部分離子濃度的分析結(jié)果如表。由表中數(shù)據(jù)計算：脫硫反應速率與脫硝反應速率之比為；二者速率不同的原因除了和在煙氣中的初始濃度不同外，還可能是（3）脫硫和脫硝的離子方程式為：為提高平衡轉(zhuǎn)化率，在濃度不變的情況下還可采取的措施是（回答兩條即可）；如果采用、替代，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，相比具有的優(yōu)點是（4）用電解法可以將轉(zhuǎn)化成（如圖所示）。已知：電解總反應式為：①陰極電極反應式為②為使反應完全，需不斷補充物質(zhì)A，物質(zhì)A是查看解析答案（除特殊標注外，每空2分）（1）+3（1分）（2）；溶解度較低（或易溶于水）、脫硝反應活化能較高（或反應物性質(zhì)不同）（3）增大反應體系的壓強，降低反應的溫度，增大溶液的堿性（或增大溶液的），及時將產(chǎn)物分離出來等（答出兩點即可）；形成微溶，使平衡向生成產(chǎn)物的方向移動，提高的轉(zhuǎn)化率（4）①；②（或氨氣）（1分）解析（1）中鈉元素為+1價，氧元素為2價，則氯元素為+3價。（2）將氧化為，將氧化為，初始濃度均為零，則脫硫反應速率與脫硝反應速率之比等于硫酸根離子與硝酸根離子濃度之比，即；二者速率不同，與反應物自身的性質(zhì)不同有關(guān)，溶解度較低（或易溶于水）、脫硝反應活化能較高（或反應物性質(zhì)不同）（答案合理即可）。（3）為提高平衡轉(zhuǎn)化率，使反應向正反應反向進行，①反應消耗氣體，增大反應體系壓強，使反應向壓強減小的方向進行，②反應放熱，降低反應的溫度，使反應向溫度升高的方向進行，③增大溶液堿性，即增大反應物氫氧根離子濃度，使反應向正方向進行，④及時分離產(chǎn)物，使反應向正方向進行；采用和可替代，與相比具有的優(yōu)點是形成微溶，使平衡向生成產(chǎn)物的方向移動，提高的轉(zhuǎn)化率。（4）陰極得電子，發(fā)生還原反應，氮元素的化合價降低，則陰極生成銨根離子，陰極電極反應式為；陽極失電子，發(fā)生氧化反應，氮元素的化合價升高，生成硝酸根，且生成硝酸根較多，為使反應完全，需不斷補充，與陽極生成的硝酸根結(jié)合，消耗陽極產(chǎn)物?？键c第一節(jié) 化學反應速率第三節(jié) 化學平衡第三節(jié) 電解池26. (其他)（14分）對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。（1）、和相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：；；。則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：。一定溫度下，將、通入固定容積為的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。①的平衡轉(zhuǎn)化率為，平均反應速率為；該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值是時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入、各，則化學平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”)。②下列可說明該反應已經(jīng)達到平衡的是a.e.、的濃度相等③反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線中正確的是查看解析答案（每空2分）（1）（2）①；；；向左②cd③①⑤⑦解析（1）將題中提供的熱化學方程式自上而下分別設為①②③，氨的催化氧化的熱化學方程式為，根據(jù)蓋斯定律可求出，則按的催化氧化的熱化學方程式為。（2）根據(jù)物質(zhì)的量變化量圖像分析可得：①的平衡轉(zhuǎn)化率為；；，該溫度下的平衡常數(shù)；保持反應溫度不變，再向容器中充入、各時，濃度積，所以平衡向左移動。②c項，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，反應過程中混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量不斷改變，當反應達到平衡時，混合氣體總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應已到達平衡，故選c項；d項，單位時間內(nèi)，消耗的同時消耗，即消耗了，消耗了同時生成，即，說明反應已到達平衡，故選d項；a項，根據(jù)化學方程式可得，每生成時消耗，即二氧化碳的生成速率時刻等于一氧化碳的消耗速率，無法說明反應已達到平衡，故不選a項；b項，混合氣體的密度，反應過程中混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度保持不變，無法說明反應已到達平衡，故不選b項；e項，反應物與生成物的濃度相等與反應是否達到平衡無關(guān)，、的濃度相等，無法說明反應已到達平衡，故不選e項。綜上所述，本題正確答案為cd。③，則該反應正方向放熱，升高溫度，反應向逆方向移動，平衡常數(shù)減小，故曲線①正確，曲線②錯誤；催化劑只影響反應的反應速率，不影響反應的平衡狀態(tài)，故曲線③④錯誤；平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與的物質(zhì)的量無關(guān)，故曲線⑤正確，曲線⑥錯誤；壓強增大，平衡向壓強減小的方向移動，即正方向移動，生成物的濃度升高，故曲線⑦正確，曲線⑧錯誤。綜上所述，本題正確的序號為①⑤⑦。考點 第一節(jié) 化學反應速率第三節(jié) 化學平衡27. (其他)（18分）氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。（1）已知時：則（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：①該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為②按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為，若按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為（填“正向”或“逆向”）。③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。④、可分別代表壓強或溫度。如圖表示一定時，合成氨反應中的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系。ⅰ.代表的物理量是ⅱ.判斷、的大小關(guān)系，并簡述理由：（3）如圖是一種用電解原理來制備，并用產(chǎn)生的處理廢氨水的裝置。①為了不影響的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量調(diào)節(jié)溶液的為5，則所得溶液中（填“”、“”或“＝”）。②附生成，其電極反應式是③理論上電路中每轉(zhuǎn)移，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以計）的質(zhì)量是查看解析答案（每空2分）（1）（2）①②逆向③變?、堍?溫度ⅱ.；當溫度一定時，壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越大。（3）①②③17解析（1）已知時：①②③根據(jù)蓋斯定律得。（2）①因為合成氨反應的平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應物濃度的冪次方之積，所以的平衡常數(shù)表達式為。②按投料Ⅱ?qū)睔馔耆D(zhuǎn)化到右邊，則與投料Ⅰ完全相同，為完全等效平衡，所以按投料Ⅱ進行反應平衡時的濃度也為，所以按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為逆向。③由（1）得出合成氨為放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以反應的化學平衡常數(shù)